第一章第二节原子结构与元素的性质同步练习2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第一章第二节原子结构与元素的性质同步练习 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．主族元素R的原子最外层电子排布为ns2np2。下列说法正确的是 A．一定位于第VIA族 B．最简单氢化物一定是RH4 C．一定位于第2周期 D．含氧酸一定是H2RO3 2．一种具有抗痉挛作用的药物由X、Y、Z三种短周期元素组成。X、Y、Z三种原子序数依次增大，X元素原子的价层电子排布是nsnnp²n，Y元素原子核外s能级上的电子总数与p能级上电子总数相等，但第一电离能都高于同周期相邻元素。Z元素原子价层电子的轨道中有两个孤电子，且在其原子价层电子的轨道中s能级上电子总数与p能级上电子总数不相等。(药物中Z元素呈最高正化合价)下列判断正确的是 A．X与Y间的化学键是共价键 B．第一电离能：Y＜Z＜X C．X与Z只能形成一种化合物 D．该药物溶于水后的水溶液呈中性 3．下列说法不正确的是 A．某外围电子排布为基态原子，该元素位于周期表中第六周期第IIIB族 B．在元素周期表中，d区和ds区的元素都是金属元素 C．当碳原子的核外电子排布由 转变为 时，吸收能量，由基态转化成激发态 D．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数不一定是2或8 4．下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关X、Y、Z、R、W五种元素的叙述中，错误的是 X Y Z R W A．元素的第一电离能Z>R B．元素电负性：X>Z>Y C．基态原子中未成对电子数最多的是R D．元素最高价氧化物对应的水化物酸性：Z>Y 5．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： ①1s22s22p63s23p4        ②1s22s22p63s23p3       ③1s22s22p3        ④1s22s22p5 则下列有关比较中正确的是 A．第一电离能：④>③>②>① B．原子半径：④>③>②>① C．电负性：④>③>②>① D．最高正化合价：④>③=②>① 6．1817年，瑞典的贝采利乌斯从硫酸厂的铅室底部的红色粉状物质中制得硒。硒在元素周期表中的数据如图所示，下列关于硒元素及其基态原子的说法错误的是 A．属于非金属元素 B．位于周期表p区 C．有34种不同运动状态的电子 D．价层电子排布式为3d104s24p4 7．下列关于原子结构及元素周期表说法错误的是 A．第ⅡA族基态原子最外层电子排布均为 B．第三、第四周期同主族元素的原子序数均相差8 C．第四周期ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数相差11 D．除第一周期外，其余各周期的原子核外电子排布总是从ns开始，以np结束 8．的原子结构示意图为，下列关于的描述正确的是 A．位于第五周期，第Ⅴ族 B．属于金属元素 C．酸性： D．稳定性： 9．下列有关物质结构的认识中，正确的是 A．物质的结构决定物质的性质，物质的性质反映物质的结构 B．物质的结构仅包括构成物质的微粒间的相互作用和分子的结构 C．物质的结构随着人们的认识或研究的发展经常发生一些小的变化 D．物质的结构有宏观和微观两个方面的认识，从宏观上说物质是由元素组成的，从微观上说物质是由分子构成的 10．下列选项中，所叙述的粒子按半径由大到小排列时，顺序正确的是 ①基态X的原子结构示意图为 ②基态Y原子的价电子排布式为 ③基态的轨道表示式为 ④基态T原子有2个电子层，电子式为 A．①②③④ B．③④①② C．③①②④ D．①②④③ 11．具有下列电子构型的元素中，第一电离能最小的是 A．ns2np2 B．ns2np4 C．ns2np5 D．ns2np6 12．“飞秒()化学”使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能，你认为利用该技术不能观察到的是 A．原子中原子核的内部结构 B．化学反应中原子的运动 C．化学反应中生成物分子的形成 D．化学反应中反应物分子的分解 13．下列关于同位素和同种元素关系判断正确的是 A．质量数相同的原子，一定不是同位素关系 B．质子数相同的原子，一定是互为同位素 C．核外电子数相同的原子，可能属于不同种元素 D．中子数相同的原子，一定属于同种元素 14．具有下列电子排布的原子中，半径最大的为 A．1s22s22p63s1 B．1s22s22p63s23p64s1 C．1s22s22p63s2 D．1s22s22p63s23p64s2 15．下列关于元素第一电离能的说法不正确的是 A．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大 B．对于同一元素而言，原子的电离能I1<I2<I3… C．外围电子排布为ns2np6(当只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较