第3章《水溶液中的离子反应与平衡》单元检测题2022--2023学年上学期高二化学沪科版（2020）选择性必修1

第3章《水溶液中的离子反应与平衡》单元检测题 一、单选题 1．室温下，向溶液中滴加溶液，有白色沉淀生成，过滤，向滤渣中加入溶液，浸泡一段时间后过滤，向滤渣中加入足量的盐酸，无明显现象。已知：。下列说法正确的是 A．溶液中存在： B．第二次过滤后所得滤渣中加盐酸发生反应的离子方程式为： C．因，所以可以转化为，但是不可能转化为 D．溶液浸泡后的溶液中存在 2．图中装置或操作能达到实验目的的是 甲 乙 丙 丁 A．利用图甲所示操作测定溶液的浓度 B．利用图乙装置制备并收集乙酸乙酯 C．利用图丙装置制备氯气 D．利用图丁装置制取并收集干燥的 3．化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语中，正确的是 A．已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1，氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol-1 B．氢硫酸溶液显酸性的主要原因：H2S ⇌2H++S2- C．某反应ΔH＜0，ΔS＞0，则该反应在任意条件下均可自发进行 D．100℃时，纯水的PH=6，呈酸性 4．下列叙述与图像相符的是 A．图甲是反应 ΔH<0中SO2的平衡转化率随温度、压强的变化曲线，说明X代表温度，Y代表压强，且Y1<Y2 B．图乙是恒温密闭容器中发生反应时，c(CO2)随反应时间变化的曲线，t1时刻改变的条件可能是缩小容器的体积 C．丙表示铝片与稀硫酸反应的速率随反应时间变化的曲线，说明t1时刻溶液的温度最高 D．图丁表示用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1醋酸溶液滴定曲线 5．化学与人类生产、生活、社会可持续发展等密切相关。下列说法正确的是 A．将草木灰与NH4H2PO4混合使用，可更好为植物提供N、P、K三种营养元素 B．“低碳经济”是指采用含碳量低的烃类作为燃料 C．推广使用聚二氧化碳可降解塑料，能减少白色污染 D．通过石油分馏获得乙烯，已成为目前工业上生产乙烯的主要途径 6．下列物质属于弱电解质的是 A． B． C． D． 7．室温下，两种酸在水中的电离示意图(代表)如图，下列有关说法错误的是 A．若图①溶液的，则将溶液稀释10倍后， B．两种酸溶液中均存在电离平衡： C．图②代表强酸在水中的电离情况 D．两种酸溶液中由水电离出的 8．常温下，用溶液分别滴定溶液和溶液。下列说法正确的是 A． B．①点溶液中存在 C．③点溶液中存在 D．①点和④点溶液中的相等 9．某浓度的HF溶液中存在平衡：HF ⇌ H＋＋F-，若要增大F-的浓度，同时减小H＋的浓度，可以采取的方法是 A．加入少量NaOH固体 B．增大HF浓度 C．加入少量的浓盐酸 D．加水稀释 10．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A．的溶液中：、、、 B．的溶液中：、、、 C．使酚酞变红色的溶液：、、、 D．由水电离的的溶液中：、、、 11．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．水电离的的溶液中： K＋、Na＋、、 B．0.1mol/L氨水溶液中：Na＋、K＋、、 C．无色溶液中：、、、 D．含大量的溶液：、、、K＋ 12．25℃时，用调节二元弱酸溶液的，假设不同下均有。使用数字传感器测得溶液中含R微粒的物质的量浓度随的变化如图所示。下列分析不正确的是 A．25℃时，溶液的 B．溶液和溶液中：前者大于后者 C．的溶液中， D．25℃时的，在足量的溶液中滴加少量溶液，发生反应： 二、填空题 13．请你判断下列溶液的酸碱性，并说明理由。 (1)溶液：_______； (2)溶液：_______； (3)溶液：_______。 14．将溶液与溶液混合(写离子方程式)_______。 15．电离常数是研究电解质在水溶液中行为的重要工具。室温下一些酸的电离常数如下表所示 化学式 HClO 电离常数() 现有室温下，浓度均为0.2mol/L的下列五种溶液，请回答问题。 ①HCl  ②NaCl  ③  ④  ⑤ (1)上述溶液中水的电离被抑制的是_______(填序号，下同)，请结合化学用语解释0.2mol/L的的的原因：_______。 (2)浓度相同的阴离子在水溶液中结合的能力：_______(填“<”、“>”或“=”)。 (3)上述溶液的pH由大到小的顺序为_______。 (4)比较溶液③和④中的物质的量浓度：③_______④(填“<”、“>”或“=”)。 (5)依据上表数据，下列方程式书写合理的是_______。(填字母)(已知：) a.溶液中滴加次氯酸： b.溶液中滴加少量醋酸： c.溶液中通入； d.溶液中滴加过量氯水： (6)常温下，在电离平衡体系中，含Se(+4价)微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示。 下列说法不正确