第一章《原子结构与性质》测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第一章《原子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．甲基带有的电荷数是 A．-3 B．0 C．+1 D．+3 2．短周期元素Z、W、X、Y的原子半径逐渐减小，W的最简单氢化物的水溶液呈碱性，Z的最外层电子数为内层电子总数的两倍，Y与其他元素不在同一周期，这四种元素组成的某阴离子的结构如图所示，图中各原子最外层均满足稳定结构。下列叙述错误的是 A．四种元素中，Y的第一电离能最小 B．仅由W和X形成的化合物不止四种 C．原子序数：X>W>Z>Y D．最简单氢化物的沸点：X>W>Z 3．下列实验操作能达到实验目的的是 实验操作 实验结论 A 向NaBr溶液中滴入少量氯水和CCl4，振荡、静置，溶液下层呈橙红色 Cl2氧化性强于Br2 B 向某溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀 该溶液中含SO C 向Na2S溶液中滴加盐酸 产生臭鸡蛋气味的气体，Cl的非金属性比S强 D 常温下，测得Mg(OH)2饱和溶液pH大于Al(OH)3饱和溶液pH 碱性：Mg(OH)2>Al(OH)3，金属性：Mg>Al A．A B．B C．C D．D 4．现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p63s23p5，下列排序正确的是 A．含氧酸的酸性：③>①>② B．原子半径：③>②>① C．第一电离能：③>①>② D．电负性：③>②>① 5．我国研制的新一代核反应堆以为燃料。关于的叙述错误的是 A．电子数是90 B．质量数是232 C．中子数是142 D．质子数是232 6．据报道，碳纳米管是由碳原子形成的大分子，其导电性是铜的1万倍;N5可用作烈性炸药。下列说法不正确的是（    ） A．金刚石与碳纳米管互为同素异形体 B．N5与N2互为同素异形体 C．互为同素异形体的物质的性质完全相同 D．N5与N2之间的转化属于化学变化 7．下列关于氢元素的说法中不正确的是 A．氢元素是宇宙中最丰富的元素 B．氢原子核外电子的电子云轮廓图是球形 C．氢元素与其他元素形成的化合物都是共价化合物 D．氢原子光谱是氢原子的电子跃迁产生的 8．下列我国科研成果所涉及的物质转化中，物质所含元素位于0族的是 A．由二氧化碳制取汽油：等 B．液氦到超流氦的转变：液氦(-269℃)→超流氦(-271℃) C．煤炭的清洁化利用：煤炭→ D．利用太阳能合成燃料： 9．短周期元素的离子aA3＋、bB＋、cC2－、dD－具有相同的电子层结构，下列关系式正确的是（   ） A．a＞b＞c＞d B．a＋c＝b＋d C．氢化物的稳定性：H2C＞HD D．碱性：A(OH)3＜BOH 10．第四周期基态原子中单电子数最多的是 A．Cr B．Mn C．As D．Kr 11．依据元素周期表及元素周期律，下列推断中正确的是 A．同一周期元素的原子半径越小越容易失去电子 B．同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同 C．向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成，可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱 D．在元素周期表金属与非金属的分界处寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料 12．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，四种元素组成的物质结构如图所示，其中Y、Z同主族，W是全球使用量最大的金属且含WZ2的矿石可用于生产硫酸。下列说法不正确的是 A．上述物质的化学式为FeSO4•7H2O B．上述物质中含有的化学键有共价键、配位键和氢键 C．物质的稳定性：X2Y＞X2Z D．WZ2和WZ中W元素的化合价相同 二、非选择题（共10题） 13．(1)基态Ti原子的核外电子排布式为______。 (2)Fe成为阳离子时首先失去______轨道电子，Sm的价层电子排布式为价层电子排布式为______。 (3)基态核外电子排布式为______。 (4)氮原子价S电子的轨道表示式(电子排布图)为______。 (5)Co基态原子核外电子排布式为______。元素Mn与O中，基态原子核外未成对电子数较多的是______。 14．硫及其化合物在生产、生中有广泛应用。 (1)硫元素在元素周期表中的位置为_______，硫原子最外层有_______种不同运动状态的电子，能量最高的电子其电子云形状是_______。 (2)硫与同主族的短周期元素相比，形成气态氢化物稳定性的大小为_______，从化学键角度解释其原因_______。 (3)棉织物用氯气漂白后，加入除去余氯，反应中_______被氧化；若反应中生成则转移电子_______mol。 (4)同温同浓度的、、三种溶液中最大的是_______。 (5)经测定溶液中，则溶液呈_______(填“酸或碱”)性，请结合相关方程式解释原因__