第二章 分子结构与性质 单元测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第二章《分子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．MDI广泛应用于聚氨酯弹性体，其结构简式如图，其中W、X、Y、Z原子序数依次增大，且均小于10。 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A．元素非金属性：X>Y>Z B．W、X、Z形成的化合物一定是二元弱酸 C．W与X、Y、Z均可形成至少2种10电子微粒 D．1molMDI中所含X—W键为2NA 2．我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)，经X射线衍射测得R的局部结构如图所示，下列说法正确的是 A．R中两种阳离子的中心原子的杂化轨道类型不相同，但化学键类型相同 B．1molR中σ键总数为55NA个 C．R中N的杂化方式都为sp3杂化 D．R中存在的化学键有离子键，极性共价键，氢键，非极性共价键，配位键 3．下列物质中，既有离子键又有共价键的是 A． B． C． D． 4．下列有关微粒性质的排列顺序，正确的是 A．键角：BF3＞CH4＞H2O＞NH3 B．热稳定性：CH4＞NH3＞H2O＞HF C．沸点：CH4＞NH3＞H2O＞HF D．第一电离能：P＞S＞Si＞Sn 5．以NA代表阿伏伽德罗常数，则关于热化学方程式C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)　ΔH＝－1300 kJ/mol的说法中，正确的是 A．当12NA个电子转移时，该反应放出1300 kJ的能量 B．当1NA个水分子生成且为液体时，吸收1300 kJ的能量 C．当有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量 D．当有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量 6．一种药物的分子结构如图所示，其中X、Y、Z、W、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，M的原子序数为W的两倍。下列说法中错误的是 A．YM2的键角为180° B．X、Z、W只能形成分子晶体 C．第一电离能：Z＞W＞X＞Y D．Y、Z、W分别与X形成的最简单化合物中，W所形成的化合物的沸点最高 7．用价电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，也可推测键角大小，下列判断正确的是 A．BF3与PCl3为三角锥形 B．SO3与为平面三角形 C．SO2键角大于120o D．SOCl2是平面三角形 8．下列现象与氢键无关的是 A．冰的密度小于液态水 B．的沸点高于 C．能以1∶500的体积比溶于水 D．乙醇可以和水任意比互溶 9．As2O3(砒霜)是两性氧化物(分子结构如图所示)，溶于盐酸生成，用还原生成，下列说法正确的是 A．As2O3分子中原子的杂化方式为 B．LiAlH4为共价化合物 C．空间结构为平面三角形 D．AsH3分子键角大于 10．下列叙述正确的是 A．键的极性对物质的化学性质有重要影响，相同浓度的、、、的酸性逐渐减弱 B．与S都属于分子晶体，且的摩尔质量比S的摩尔质量大，故的熔、沸点高于S C．中的键角大于中的键角 D．邻硝基苯酚()的沸点高于对硝基苯酚()是因为后者形成了分子间氢键 11．下列说法中正确的是 A．气体单质中，一定有σ键，可能有π键 B．分子是非极性分子 C．晶体硅的熔点比金刚石高 D．的模型与其空间结构一致 12．下列关于化学键的说法不正确的是 A．乙烯中C=C键的键能小于乙烷中C﹣C键的键能的2倍 B．σ键可以绕键轴旋转，π键不能绕键轴旋转 C．在气体单质中，一定有σ键，可能有π键 D．s﹣pσ键和p﹣pσ键电子云都是轴对称 二、非选择题（共10题） 13．已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出13种元素的X的数值： 元素 Al B Be C Cl F Li X的数值 1.5 2.0 1.5 2.5 2.8 4.0 1.0 元素 Mg Na O P S Si X的数值 1.2 0.9 3.5 2.1 2.5 1.7 试结合元素周期律知识完成下列问题： （1）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键，试推断BeCl2中的化学键类型是______。 （2）根据上表给出的数据，简述主族元素X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系________。 （3）请你预测Br与I元素的X数值的大小关系________。 （4）某有机化合物分子中含有S—N键，你认为该共用电子对偏向于________原子(填元素符号)。 14．臭氧()在催化下能将烟气中的、分别氧化为和，也可在其他条件下被还原为。 (1) 中心原子轨道的杂化类型为___________；的空间结构为___________(用文字描