第2章 化学反应的方向、限度和速率 单元检测题 2022-2023学年高二上学期化学沪科版（2020）选择性必修1

第2章《化学反应的方向、限度和速率》单元检测题 一、单选题 1．已知可逆反应2NO2(g)⇌N2O4(g)，下列状态合理且可以判断该反应已经达到平衡的是 ①ν(正)=ν(逆)≠0的状态 ②NO2全部转化成N2O4的状态 ③c(NO2)=c(N2O4)的状态 ④N2O4不再分解的状态 ⑤NO2的百分含量不再改变的状态 ⑥体系颜色不再发生变化的状态 A．①④⑥ B．①⑤⑥ C．①③⑥ D．②⑤⑥ 2．  ，合成氨时既要提高的平衡转化率，又要加快反应速率，可采取的办法是 ①加压②升温③及时从平衡混合气中分离出④补充⑤使用催化剂 A．①③④ B．②④⑤ C．①④ D．①③⑤ 3．在体积均为1.0L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1molCO2和0.2molCO2，在不同温度下反应CO2(g)+C(s)2CO(g)达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。下列说法正确的是 A．反应CO2(g)+C(s)=2CO(g)的ΔS＞0、ΔH＜0 B．体系的总压强p总：p总(状态Ⅱ)＞2p总(状态Ⅰ) C．体系中c(CO)：c(CO，状态Ⅱ)=2c(CO，状态Ⅲ) D．逆反应速率逆：逆(状态Ⅰ)＞逆(状态Ⅲ) 4．石墨燃烧过程中的能量变化可用下图表示。下列说法正确的 A．石墨的燃烧热为 B．反应在任何温度下均能自发进行 C．由图可知 D．已知，则金刚石比石墨稳定 5．化学和生活密切相关，下列事实与勒夏特列原理无关的是 A．工业合成氨时，使用高效催化剂 B．用饱和食盐水除去中含有的少量 C．实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出 D．与反应制备时，通入过量 6．已知某可逆反应：mA(g)+nB（g） xC(g) =QkJ/mol ，在密闭容器中进行，表示反应在不同时间t ，温度T和压强P与C在混合气体中的百分含量（C%）的关系曲线，则 A．T1＞T2 ，P1＞P2 ，m+n＞x ，Q＞0 B．T1＜T2 ，P1＜P2 ，m+n＜x ，Q＞0 C．T1＞T2 ，P1＜P2 ，m+n＜x ，Q＜0 D．T1＜T2 ，P1＜P2 ，m+n＞x ，Q＜0 7．可逆反应中，A和C都是无色气体，达到平衡后，下列叙述正确的是 A．升高温度，A的转化率减小，说明正反应是吸热反应 B．增大压强，平衡不移动，说明一定等于 C．若B是气体，增大A的量，A、B的转化率都增大 D．若增加B的量，平衡体系颜色加深，说明B必是气体 8．一定温度下，有可逆反应：2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g) ΔH＜0。现将2molA和2molB充入体积为V的甲容器，将2molC和6molD充入乙容器并使乙容器在反应开始前的体积为2V(如图1)。 关于两容器中反应的说法正确的是 A．甲容器中的反应先达到化学平衡状态 B．两容器达平衡后升高相同的温度，两容器中物质D的体积分数随温度变化如图2所示 C．两容器中的反应均达平衡时，平衡混合物中各组份的体积百分组成相同，混合气体的平均相对分子质量也相同 D．在甲容器中再充入2molA和2molB，平衡后甲中物质C的浓度与乙中物质C的浓度相等 9．恒温恒压下发生反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)。下列不能说明反应达到平衡状态的是 A．气体的体积不再变化 B．气体的密度不再变化 C．气体的平均相对分子质量不再变化 D．气体的质量不再变化 10．为探究反应的速率影响因素，某同学设计了以下实验： 锥形瓶编号 0.1的Na2S2O3溶液/mL 蒸馏水/mL 0.2的H2SO4溶液/mL 反应温度/℃ 浑浊出现时间/s 备注 1 10 0 10 20 10 2 10 5 5 20 16 3 10 0 10 50 5 第10秒开始浑浊不再增多 4 10 5 4 50 8 下列说法正确的是 A．该反应也可通过测SO2的体积变化来表示化学反应速率的快慢 B．3号瓶中前10s内v(Na2S2O3)为0.01 C．由2号瓶和3号瓶的实验结果可得温度越高，反应速率越快 D．由1号瓶和4号瓶的实验结果可得温度越高，反应速率越快 11．在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。下列说法错误的是 A．水煤气变换反应是放热反应 B．若选用其他催化剂会改变该反应的 C．总反应可表示为 D．决定总反应速率的步骤之一为 12．在盛有足量A的体积可变的密闭容器中，保持压强一定，加入B，发生反应：A(s)+2B(g)＝4C(g)+D(g)     △H＜0，在一定温度、压强下达到平衡。平衡时C的物质的量与加入的B的物质的量的变化关系如图。 下