第6章《化学反应速率与化学平衡》单元测试卷2022-2023学年下学期高一沪科版(2020)必修第二册

第6章《化学反应速率与化学平衡》单元测试卷 一、单选题 1．将一定量的金属钠投入下列稀溶液中，充分反应后，最终不会产生沉淀的是 A．硫酸铜溶液 B．氯化钠溶液 C．氯化铁溶液 D．氯化镁溶液 2．科学家制备的聚合金属簇杂化材料——聚，能高效电催化转化成。下列说法正确的是 A．和N均属于主族元素 B．用灼烧法可以区别黄铜(铜锌合金)和黄金 C．转化成需要加入强氧化剂 D．工业上常用液氨作制冷剂的原因是液氨分解需要吸热 3．某温度下，在2L恒容密闭容器中，发生反应aX(g)+bY(s) 2Z(g)，X、Y、Z三种物质的物质的量变化曲线如图所示，下列有关说法中错误的是 A．系数a=b=1 B．反应开始至10min，平均反应速率： C．X的浓度保持不变时，该反应一定达到平衡状态 D．10min后，再加入1molY，正反应速率增大 4．是一种重要的化工原料，氢化为的反应方程式为：，其转化率随温度变化如图所示。下列说法错误的是 A．n点 B．m点大于q点 C．p点后，转化率下降可能是平衡左移 D．反应的适宜温度是480～520℃ 5．做好日常防护，抗击“新冠”疫情。防范疫情的下列做法中，与调控化学反应速率有关的是 A．低温保存疫苗 B．佩戴医用口罩 C．经常开窗通风 D．使用洗手液洗手 6．一定质量的铝铁合金溶于足量的NaOH溶液中，完全反应后产生3.36L(标准状况下)气体；用同样质量的铝铁合金完全溶于足量的盐酸中，在标准状况下产生6.72L的气体，则该合金中铝、铁的物质的量之比为 A．1 ∶1 B．2∶3 C．3∶2 D．1 ∶2 7．下列物质不能与金属钠反应是 A．食盐水 B．食用油 C．医用酒精 D．氢氧化铁胶体 8．在1L密闭容器内，一定条件下发生A+3B⇌2C反应，在10s内，反应物C的浓度由2mol/L降到0.4mol/L，则C的反应速率为 A．1.6mol/(L·s) B．0.08mol/(L·s) C．0.16mol/(L·s) D．0.8mol/(L·s) 9．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．1mol钠单质与氧气完全反应生成Na2O和Na2O2，转移电子数为1NA B．0.1mol/L氢氧化钠溶液中所含Na＋数为0.1NA C．5.6g铁与稀硝酸完全反应时转移的电子数为0.3NA D．22.4LCO2气体中含有CO2分子为1NA 10．下列化合物中，不能由单质之间直接化合生成的是 A．Fe3O4 B．NaCl C．CuCl2 D．FeCl2 11．下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是 A．工业制取金属钾的反应为Na(l)+KCl(l)⇌NaCl(l)+K(g)，选取适宜的温度，使K变成.蒸气从反应混合物中分离出来，有利于反应向右进行 B．将铜粉和锌粉混合后放入稀硫酸中，产生气体的速率比不加铜粉快 C．工业上SO2催化氧化生成SO3，常通入过量的空气来提高SO2的平衡转化率 D．常温下，将pH=2的一元弱酸HA加水稀释100倍后，所得溶液的pH小于4 12．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A． B． C． D． 13．金属钠与皮肤接触会腐蚀皮肤，千万不要用手直接接触金属钠。下列有关说法错误的是 A．金属钠会与皮肤汗水中的NaCl反应 B．金属钠会与皮肤汗水中的水反应 C．金属钠与水的反应放出大量热灼伤皮肤 D．金属钠与水反应生成的NaOH会腐蚀皮肤 14．下列说法正确的是 A．在海轮外壳表面附着铜块，可减缓海轮外壳的腐蚀 B．工业上采用电解熔融AlCl3制备金属铝 C．工业合成氨采用高温是为了提高反应物的平衡转化率 D．已知2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应ΔH＜0 15．将钠和硫分别置于下图所示的两个盛满氧气的集气瓶中，燃烧完毕冷却至室温后，打开装置中的两个活塞，这时观察到 A．水进入左瓶 B．水进入右瓶 C．水同时进入两瓶 D．水不进入任何一瓶 二、填空题 16．调控化学反应速率的方法 在分析影响H2O2分解反应速率的因素的实验中，影响反应速率（因变量）的因素有________、________、________等。 探究催化剂对H2O2分解反应速率的影响，自变量是________；探究温度对H2O2分解反应速率的影响，自变量是________；探究浓度对H2O2分解反应速率的影响，自变量是________。 17．工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤、压强及温度对SO2转化率的影响如下表(原料气各成分的体积分数为：SO27%，O211%，N282%)： 0.1 0.5 1 10 400 99.2 99.6 99.7 99.9 500 93.5 96.9 97.8