第3章《水溶液中的离子反应与平衡》单元检测题2022-2023学年上学期高二化学沪科版（2020）选择性必修1

第3章《水溶液中的离子反应与平衡》单元检测题 一、单选题 1．根据下表判断，将与的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓溶液，发生的反应为 几种电解质的溶解度() 化学式 溶解度/g 222 0.796 A．只有沉淀生成 B．生成和沉淀的质量相等 C．沉淀少于沉淀 D．沉淀多于沉淀 2．关于新制饱和氯水，下列叙述正确的是 A．加入适量，若仍呈酸性，则一定有 B．加入少量粉末，溶液漂白性增强 C．加入少量的碳酸钠粉末，增大，溶液漂白性一定减弱 D．光照过程中，有气泡冒出，溶液的导电性减弱 3．已知在常温下Cu2+和Fe3+在溶液中随pH变化时的曲线如图所示，对图中a点的说法正确的是 A．a点对应的溶液中，Fe3+和Cu2+可以大量共存 B．Fe(OH)3、Cu(OH)2在a点代表的溶液中均达到饱和 C．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点沿水平方向变到Cu2+曲线上 D．溶液中a点和水平线在Fe3+和Cu2+曲线上任意截点的c(H+)与c(OH-)乘积相等 4．均为0.1mol/L的两种一元酸HX和HY溶液，分别取100 mL逐滴加入含的溶液，收集到体积分别为和(假设气体全部逸出)。某时刻测得，下列说法正确的是 A．HX可能是强酸 B．HY一定是强酸 C．HX的酸性强于HY的酸性 D．滴定HX过程中由水电离出的不断减小 5．设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1mol中含有共价键的数目为 B．100g46%乙醇溶液中含有电子的数目为 C．的稀硝酸溶液中含有数目为 D．3.2g的和混合物中，含有氧原子的数目为 6．下列说法正确的是 A．25℃时，可溶性正盐BA溶液pH=a，升温至某温度后pH仍为a，则BA可能为强碱弱酸盐 B．Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)，BaSO4中加入Na2CO3溶液无法转化为BaCO3 C．25℃时，若测得HR溶液pH=a，取该溶液10.0mL，加水稀释至100mL，测得pH=b，b-a<1，则HR一定为弱酸 D．在pH=2的醋酸溶液中加入少量0.01mol/L的稀盐酸，溶液的pH会变小 7．下列叙述的两个量，前者一定大于后者的是 A．同浓度的NH4Cl溶液，在25℃和60℃时的pH B．常温下，将pH=10的NaOH和氨水分别稀释成pH=9的溶液，所加水的量 C．pH都等于4的盐酸和NH4Cl的溶液中已电离的水分子的物质的量 D．等浓度的CH3COONH4溶液和NH4HSO4溶液中的 8．K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O+H2O=2CrO+2H+。分别在26.3℃，50.0℃恒温条件下，往100mL0.100mol·L-1的K2Cr2O7溶液中加入一定量K2Cr2O7固体，持续搅拌下pH传感器连续测量溶液的pH，得到如图实验图象，下列说法正确的是 A．曲线①是50.0℃的pH—t曲线 B．曲线②对应的平衡常数的数量级是10-14 C．t1后，c(Cr2O)+c(CrO)=c(K+) D．26.3℃时，加入K2Cr2O7固体后，达到新平衡时的Kc与原平衡不同 9．一定温度下，平衡体系中，和的关系如图所示。下列说法正确的是 A．在水中形成的饱和溶液中 B．a、b、c三点对应的不相等 C．a、b、c三点对应的数值，a点最大 D．向a点对应溶液中加入固体，沿曲线向b、c点方向变化 10．研究发现：先将CO2溶解到含液态镓(Ga)纳米颗粒的溶剂中，再加入含纳米颗粒的固体银棒，搅拌即可引发电化学反应，将CO2分解成O2和C(s)。下列有关说法正确的是 A．CO2属于弱电解质 B．该反应属于离子反应 C．该技术有利于实现“碳中和”“碳达峰” D．上述分解CO2的分散系不能发生丁达尔效应 11．化学与生产、生活联系紧密，下列有关说法正确的是 A．其他条件不变时增大压强，能使气体反应体系中活化分子百分数增加 B．马口铁(镀锡铁皮)镀层破损后铁仍不易腐蚀 C．胃舒平(主要成分是氢氧化铝)和食醋同时服用可增强药效 D．水垢中的CaSO4，可先转化为CaCO3，再用酸除去 12．某学生以酚酞为指示剂用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，三次实验分别记录有关数据如下表： 滴定次数 待测氢氧化钠溶液的体积/mL 0.1000 mol/L盐酸的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 第一次 25.00 0.00 28.85 第二次 25.00 0.00 28.90 第三次 25.00 0.00 17.55 下列说法正确的是 A．该氢氧化钠溶液中c(NaOH)=0.1155mol/L B．当溶液从无色刚好变成红色时，则达到滴定终点 C．达滴定终点时，滴定管尖嘴有气泡，则测定结果偏高 D．实验中锥形瓶应用待测氢氧化钠溶液