第3章《水溶液中的离子反应与平衡》单元检测题2022---2023学年上学期高二化学沪科版（2020）选择性必修1

第3章《水溶液中的离子反应与平衡》单元检测题 一、单选题 1．40℃时，在氨-水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如下图所示，不正确的是（） A．在pH＝9.0时，c(NH)＞c(HCO)＞c(NH2COOˉ)＞c(CO) B．在氨-水体系中不断通入CO2，体系中始终存在关系：c(NH)＋c(H+)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(OHˉ) C．随着CO2的通入，不断减小 D．pH=7时，水的电离程度最大 2．化学与生活密切相关。以下说法不正确的是 A．德化瓷器主要生产原料是黏土，属于硅酸盐 B．使用含氟牙膏能预防龋齿，发生了沉淀转化 C．明矾用作净水剂时发生了氧化还原反应 D．泡沫灭火器内盛有NaHCO3、Al2(SO4)3两种溶液 3．25℃时，在浓度为的、、的溶液中，测得其分别为a、b、c(单位为)，下列判断正确的是 A． B． C． D． 4．下表是五种硫化物的溶度积常数(25℃)，下列有关说法错误的是 化学式 FeS PbS Ag2S ZnS CuS 溶度积 6.3×10-18 8.0×10-28 6.3×10-50 1.6×10-24 6.3×10-36 A．五种物质在常温下溶解度最大的是FeS B．FeS可以用于除去废水中的含有的铜离子 C．外界条件改变时，沉淀溶解平衡也会发生移动 D．常温下，向PbS的悬浊液中加入0.1mol/LCuCl2溶液，没有明显现象 5．室温下，向的醋酸溶液中加水，在此稀释过程中，下列说法正确的是 A．的电离程度增大，溶液的酸性增强 B．醋酸的电离平衡常数增大 C．的值增大 D．溶液中所含的数目增多 6．在以下各种情形下，下列电离方程式的书写正确的是 A．熔融状态的NaHSO4电离：NaHSO4=Na++HSO B．H2CO3的电离：H2CO32H++CO C．Al(OH)3的碱式电离：Al(OH)3=Al3++3OH- D．亚硫酸氢钠溶液中水的电离：NaHSO3Na++HSO 7．已知：CH3NH2·H2O为一元弱碱，性质与NH3·H2O类似。常温下，将HCl气体通入0.1mol/LCH3NH2·H2O水溶液中(忽略溶液体积的变化)，混合溶液中pH与微粒浓度的对数值(lgc)的关系如图所示。下列说法不正确的是 A．CH3NH2·H2O的水溶液中存在：CH3NH2·H2O⇌+OH- B．Ka(CH3NH2·H2O)的数量级为10-5 C．P点，c(Cl-)+c()+c(CH3NH2·H2O)=0.2mol/L D．P点之后，溶液中存在c(Cl-)+c(OH-)=c()+c(H+) 8．下列离子方程式中错误的是 A．第一步水解： B．硫代硫酸钠溶液中通入： C．氯化银加入硫代硫酸钠溶液后溶解： D．苯酚钠溶液中通少量： 9．下列叙述正确的是 A．用如图装置制取无水氯化镁 B．泡沫灭火器的主要原料是硫酸铝与碳酸钠溶液 C．稀释溶液，水解程度增大，溶液的增大 D．向滴有酚酞的溶液中加入足量溶液，溶液红色褪去 10．溶液中，正确的粒子浓度关系为 A． B． C． D． 11．pH相同、体积相同的盐酸和醋酸，分别与等物质的量浓度的NaOH溶液恰好中和，消耗NaOH溶液体积分别为V1和V2，则V1和V2的关系 A．V1>V2 B．V1＜V2 C．V1=V2 D．V1≤V2 12．下列关于铝元素的叙述正确的是 A．铝单质常温下遇氧化性酸发生钝化 B．少量NaOH溶液与铝反应生成 C．可用氯化铝溶液腐蚀覆铜板制作印刷电路板 D．溶液与溶液混合，产生气泡和沉淀 二、填空题 13．乙二酸(或HOOCCOOH)俗称草酸，是一种二元弱酸，在工业上可作漂白剂、鞣革剂，在实验研究和化学工业中应用广泛。 (1)草酸第一步电离的电离方程式为___________________________。 (2)草酸可用来测定未知浓度的溶液(用草酸滴定溶液)。 ①实验过程中，草酸应用___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装。 ②判断达到滴定终点时的现象为_______________________________________________________。 ③若滴定完成后仰视读数，则测得的溶液浓度___________(“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 (3)常温下，草酸溶液中微粒的物质的量分数随溶液pH的变化如图所示： 已知：常温下，的电离平衡常数，。 ①常温下，草酸的电离平衡常数___________。 ②相同条件下，物质的量浓度均为0.1的溶液的pH比溶液的pH__________(填“大”或“小”)。 ③常温下，向10mL 0.1 溶液中逐滴加入0.1 KOH溶液，随着KOH溶液体积的增加，当溶液中时，加入的V(KOH溶液)___________(填“＞”、