第2章《海洋中的卤素资源》单元测试卷2022-2023学年高一上学期沪科版（2020）必修第一册

第2章《海洋中的卤素资源》单元测试卷 一、单选题 1．下列反应中，属于氧化还原反应的是 A．实验室制备CO2：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ B．Na2O与水反应：Na2O+H2O=2NaOH C．在加热条件下氢气还原CuO：H2+CuOCu+H2O D．对小苏打固体进行加热：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 2．如图是某反应的微观示意图，下列说法错误的是 A．反应前后原子的种类和个数不变 B．丁为有机物，含碳元素的质量分数为 C．该反应巾甲、乙计量数比为 D．该反应属置换反应，反应后碳元素化合价降低 3．下列事实中，与胶体有关的是 A．家用净水器中活性炭净水 B．饱和Na2CO3溶液中通入CO2变浑浊 C．将植物油倒入水中，用力搅拌形成油水混合物 D．一束可见光射入稀豆浆里，从侧面可见一条光亮的“通路” 4．下列电离方程式正确的是 A．Ba(OH)2=Ba2++OH B．K2SO4=K2++SO C．NaOH=Na++OH- D．KMnO4=K++Mn7++4O2- 5．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A．溶液 B．溶液 C．胶体 D．溶液 6．下列离子反应方程式书写正确的是 A．硫酸与氢氧化钡的反应： B．锌与稀硫酸反应： C．碳酸钙与稀盐酸反应： D．铜与氯化铁溶液反应： 7．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4；2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 ；3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3 A．H2SO3>I﹣>Fe2+>NO B．I﹣>Fe2+>H2SO3>NO C．Fe2+>I﹣>H2SO3>NO D．Fe2+>NO>H2SO3>I﹣ 8．H2O2是一种“绿色”试剂，许多物质都会使较高浓度的H2O2溶液发生催化分解。实验发现向H2O2溶液中加入Br2(Br2的化学性质与Cl2相似)可以加快其分解速率。有人提出反应机理可能有2步，第1步反应为：H2O2+Br2=2H++O2↑+2Br-。下列说法正确的是 A．H2O2中氧元素的化合价为-2 B．机理中第2步反应为：2H++H2O2+2Br-=2H2O+Br2 C．在第1步反应中，每生成0.1molO2，转移0.4mol电子 D．若在加入Br2的H2O2溶液中检出Br-，则说明第1步反应发生了 9．下列物质的转化能一步实现的是 ①CaO→Ca(OH)2→CaCl2→CaCO3→CO2→H2O ②Cu→CuO→Cu(OH)2→CuSO4→FeSO4→Fe ③Fe→FeCl2→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3→Fe ④Cl2→NaClO→NaHCO3→BaCO3→BaCl2→HCl ⑤Na→NaOH→NaHCO3→Na2CO3→NaOH→NaCl A．①③④⑤ B．③④⑤ C．①③④ D．①②⑤ 10．按“单质、氧化物、碱、酸”的顺序排列的一组物质是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 11．用如图所示装置(搅拌装置已略去)探究溶液中离子浓度的变化，灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭)→亮”现象的是 A B C D 试剂a NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 H2SO3 试剂b CH3COOH Ca(HCO3)2 H2SO4 H2S A．A B．B C．C D．D 12．甲、乙、丙三种无色溶液各含有一种离子(为、、)，向甲中加入淀粉和新制的氯水变为橙色，将此溶液加入丙中，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次为 A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 13．下列离子方程式书写不正确的是 A．Cu(OH)2与稀盐酸反应：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O B．铁与稀盐酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑ C．BaCl2溶液和稀硫酸反应：Ba2++SO=BaSO4↓ D．钠与MgCl2水溶液反应：2Na+Mg2+=2Na++Mg 14．限用硫酸、盐酸、醋酸、钠盐、钾盐、钡盐在溶液中反应，符合离子方程式2H＋＋=H2O＋SO2↑的化学方程式的个数有 A．3 B．4 C．8 D．12 15．“酸碱质子理论”认为凡是能够给出质子(H＋)的分子或离子都是酸，凡是能够接受质子的分子或离子都是碱，物质酸性(碱性)的强弱取决于分子或离子给出(接受)质子能力的大小。按照“酸碱质子理论”，下列说法正确的是 A．既是酸又是碱，NH3既不是酸又不是碱 B．ClO-＋H2O⇌HClO＋OH-不是酸碱反应 C．2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑是酸碱反应 D．碱性强弱顺序为：C2H5O->OH->C6H5O- 二、填空题 16．现有四瓶溶液，分别是H2SO4、BaCl2、Na2SO4、Na2