第一章《原子结构与性质》测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第一章《原子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．化合物甲的结构式如图所示.其中为原子半径依次递增的短周期元素，分列于三个不同周期.下列说法正确的是 A．属于同一主族 B．R与W形成化合物的沸点一定高于R与X形成化合物的沸点 C．Z最低价氢化物是弱电解质 D．简单阴离子半径： 2．如图是第三周期主族元素的某些性质随原子序数变化的柱形图，则y轴可表示的量有几个 ①第一电离能    ②电负性    ③原子半径    ④简单离子半径    ⑤最高正化合价    ⑥形成简单离子转移的电子数 A．2 B．3 C．4 D．6 3．下列化学用语表示正确的是 A．的结构示意图： B．基态原子的价层电子排布式： C．基态Cl原子的核外电子排布式： D．基态Co原子的价层电子轨道表示式： 4．下列叙述中正确的 A．p区元素均有p轨道 B．所有元素中，氟的第一电离能最大 C．主族元素的电负性越大，其元素原子的第一电离不一定越大 D．处于最低能量状态原子叫基态原子，1s22s22p→1s22s22p过程中形成的是发射光谱 5．元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图所示，已知W元素原子的价层电子排布式为，且最外层为M能层。下列说法错误的是 A．W元素原子的价层电子排布式为 B．Y元素在周期表的第四周期第VA族 C．X基态原子核外电子排布式为 D．Z元素原子的核外电子排布式为 6．下列化学符号表示同一种元素的是 ①  ②  ③④ A．①③ B．①②③ C．②③ D．全部 7．已知X、Y、Z为短周期的三种元素，它们的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是HXO4>H2YO4>H2ZO3，下列判断一定正确的是 A．单质的氧化性：X>Y>Z B．原子半径：Z>Y>X C．第一电离能：X>Y>Z D．电负性：Y>Z>X 8．某锂离子电池的高镍三元正极材料NCM811(LiNi0.8Co0.1Mn0.1O2)因具有极高的放电比容量而备受关注。下列说法错误的是 A．Ni、Mn均属于d区元素 B．热稳定性：Li2CO3＜Na2CO3 C．基态Co原子核外电子有7种空间运动状态 D．基态氧原子价电子轨道表达式为 9．下列说法错误的是 A．氢化钠可在野外用作生氢剂，其中氢元素为价 B．C、N、O的第一电离能依次增大 C．经水解、焙烧可得到 D．在钢铁部件表面进行发蓝处理是通过生成一层致密的薄膜达到防腐的效果 10．下列叙述正确的是(　　) A．能级就是电子层 B．每个能层最多可容纳的电子数是2n2 C．同一能层中的不同能级的能量高低相同 D．不同能层中的s能级的能量高低相同 11．已知X、Y是原子核电荷数不大于18的元素。X原子的最外层电子数为a，次外层电子数为a+2；Y原子的最外层电子数为b-5，次外层为b。判断X、Y两元素形成的化合物的化学式是 A．XY2 B．Y4X C．Y2X3 D．XY5 12．下列说法正确的是 A．1molNa2SO4和NaHSO4的固体混合物中硫酸根离子的数目为NA B．卤素单质、卤素氢化物、卤素碳化物(即CX4)的熔、沸点均随着相对分子质量的增大而升高 C．食品中添加适量的SO2可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用 D．酸性大小：三氯乙酸<二氯乙酸<一氯乙酸 二、非选择题（共10题） 13．下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答问题： （1）④的原子序数是________； （2）⑤的原子结构示意图是____________； （3）②和③两种元素的非金属性强弱关系是：②______③（填“>”、“<”或“=”）； （4）①和⑥两种元素组成的化合物中含有的化学键是_____（填“共价”或“离子”）键。 14．已知与硫的氧化物、氮的氧化物反应可以生成、NOCl、等化合物。NOCl常温下是黄色气体，具有强氧化性，遇水分解，不溶于等有机溶剂。 (1)NOCl中N元素的化合价为_______，N、O、Cl三种元素原子半径由大到小的顺序为_______。 (2)实验室制取的NOCl中常含有，除去的方法为_______。 (3)NOCl遇水生成一种氮的氧化物(该氧化物遇空气变红棕色)，且只有一种元素的化合价发生改变，写出该反应的化学方程式：_______。 (4)NOCl与同时通入水中可生成一种无污染的气体，写出该反应的离子方程式：_______。反应中消耗1mol NOCl则转移电子的物质的量为_______。 (5)可作为晶体的除水剂(反应生成两种酸性气体)，写出与反应的化学方程式：_______。 15．如图所示是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。 试回答下列问题：(涉及字母的均用元素符号作答) (1)I的元素符号为______，在周期表中位于______区。