精品解析：江西省景德镇市2022-2023学年高二下学期4月期中测试化学试题

江西省景德镇市2022-2023学年高二下学期期中质量检测卷 化学试题 第Ⅰ卷 选择题(共40分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 Fe-56 一、单选题(共10题，每小题2分，共20分。每题只有一个选项符合题意) 1. 周期表中元素分区及位置与原子的结构密不可分，下列说法中正确的是 A. f区元素集中第六周期IIIB族 B. 最外层电子排布为ns2的所有元素都分布在s区 C. 最外层电子排布为ns1的所有元素都分布在IA族 D. 元素周期表中IIIB族到IIB族10个纵行的元素都是金属元素 2. 有短周期A、B、C、D四种元素，A、B同周期，C、D同主族，已知A的阳离子与D的阴离子具有相同的电子层结构，B的阴离子和C的阴离子电子层结构相同，且C离子的核电荷数高于B离子，电负性顺序正确的是 A. A>B>C>D B. D>C>B>A C. C>D>B>A D. B>A>C>D 3. 下列关于同一原子中的基态和激发态说法中，正确的是 A. 基态时的能量比激发态时低 B. 激发态时比较稳定 C. 由基态转化为激发态过程中放出能量 D. 电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱 4. 下列叙述中正确的是 A. NH3、CO、CO2都是极性分子 B. CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子 C. HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 D. CS2、H2O、C2H2都是直线形分子 5. 能说明分子中的4个原子在同一平面的理由是 A. 键之间的夹角为 B. 键为键 C. 3个键的键能相同 D. 3个键的键长相等 6. 下列分子的立体构型可用sp2杂化轨道来解释的是 ①CO ②CH2=CH2 ③苯 ④CH≡CH ⑤NH3 ⑥CH4 A. ①②③ B. ①⑤⑥ C. ②③④ D. ③⑤⑥ 7. 下列对示意图的解释正确的是 A B C D 示意图 解释 C2H2分子的空间填充模型 基态Be原子最外层电子的电子云图释 NH3的立体结构 CS2的球棍模型 A. A B. B C. C D. D 8. 下图是某物质分子结构模型图，下列有关该物质的说法中错误的是 A. 分子式为TiC B. 是共价化合物 C. Ti位于元素周期表的第四周期第ⅣB族 D. Ti与C之间形成的是极性键 9. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 20g中含有的中子数为10 B. 5.6gFe在氧化还原反应中完全反应时转移的电子数一定为0.3 C. 1L0.1溶液中含有数目为0.1 D. 1mol环戊二烯( )分子中含有的键数目为5 10. 下列说法正确的是 A 3p2表示第三个电子层有2个电子 B. 基态As原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p3 C. 价电子排布为5s25p2元素位于第五周期第ⅣA族，是p区元素 D. 第3、4周期同主族元素的原子序数均相差8 二、不定项选择题(共5题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项，漏选得2分，错选不得分) 11. 某种离子液体的阴离子结构如图，Q、W、X、Y、Z五种短周期元素的原子半径依次增大，基态Q原子的电子填充了3个能级，有4对成对电子，Z与其他元素不在同一周期，下列说法正确的是 A. 单质与氢气反应剧烈程度：X>Q B. Q和W形成的化合物中W为最高正价 C. 所有原子最外层都满足8电子稳定结构 D. 简单氢化物沸点：W>Q>X>Y 12. 下列说法正确的是 A. 2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等 B. 在元素周期表中，非金属元素都在p区 C. 第一电离能介于B和N之间的第二周期元素有2种 D. 原子由激发态转化成基态时获得的光谱为发射光谱 13. 下列对一些实验事实的理论解释，正确的是 选项 实验事实 理论解释 A 溴单质、碘单质在四氯化碳中的溶解度比在水中大 溴单质、碘单质和四氯化碳都为非极性分子 B 卤素单质从F2到I2，在常温、常压下的聚集状态由气态、液态到固态 范德华力逐渐减小 C 在常温常压下，1体积水可以溶解700体积氨气 氨是极性分子且有氢键影响 D HF的沸点高于HCl H－F的键长比H－Cl的短 A. A B. B C. C D. D 14. X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为价，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物Z2X4的电子总数为18个；Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。下列说法不正确的是（ ） A. 原子半径：Z<Y<M B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y＞Q C. X2Z—ZX2易溶于水，因为其分子极性与水分子相似 D.