第2章《化学键 化学反应规律》测试题2022-2023学年高一下学期鲁科版(2019)化学必修第二册

第2章《化学键 化学反应规律》测试题 一、单选题（共12题） 1．CO2在低压条件下能与H2合成甲醇：CO2+3H2=CH3OH+H2O，该反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为 A．H2O＞CH3OH＞CO2＞H2 B．CH3OH＞H2O＞CO2＞H2 C．H2O＞CO2＞CH3OH＞H2 D．CH3OH＞CO2＞H2O＞H2 2．锂氟化碳电池广泛应用于电脑主板、芯片电源、植入式医疗设备和军工航天等领域，其工作原理如图所示。 下列说法正确的是 A．a极的电势高于b极 B．有机溶液可以换成水溶液 C．当外电路中通过2mol电子时，a极质量减轻14g D．负极的电极反应式为CFx+xe-=C+xF- 3．下列事实能用勒夏特列原理解释的是（   ） A．工业上N2与H2合成NH3，往往需要使用催化剂 B．密闭容器中2molCO与1molH2O（g）充分反应达平衡后，增大压强CO的反应速率加快 C．SO2与O2催化氧化成SO3是一个放热过程，450℃左右的温度比室温更有利于SO3生成 D．向1.50mol/L的硝酸铵溶液中加入少量氨水至中性，水的电离程度减小 4．P4S10是合成农药的重要原料，其结构如图所示，下列推测不正确的是 A．P4S10中P的化合价为+5价 B．P4S10与水反应时，S、P之间的共价键均断裂，则生成的产物为H3PO4和H2S C．P4S10有还原性，需与氧化剂分开存放 D．将白磷与硫磺混合后在空气中加热可制取P4S10 5．下图是Cu-Zn原电池的微观示意图，有关Cu片的说法正确的是 A．Cu片表面有气泡产生 B．溶液中向Cu片移动 C．电子由Cu片经导线流向Zn片 D．反应一段时间后Cu片质量减少 6．潜艇中使用的液氨一液氧燃料电池工作原理如图所示，下列说法正确的是 A．电极a发生还原反应 B．电解质溶液中的OH-向电极a移动 C．b极电极反应式为： D．电子由a电极经外电路向b电极移动，再经电解质溶液回到a电极 7．反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是 A．v(D)=2.4mol/L·min B．v(C)=0.5mol/L·s C．v(B)=0.6mol/L·s D．v(A)=0.15mol/L·s 8．铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，下列有关叙述不正确的是 A．铜片为正极，其质量不变 B．锌片为负极，其质量会减少 C．铜片上的反应为：Cu2++2e-=Cu D．锌片上的反应为：Zn-2e-=Zn2+ 9．下列化学用语书写正确的是 A．N2的电子式： B．的电离方程式： C．用电子式表示NaCl的形成过程： D．电子转移的方向和数目： 10．工业上，常用O2氧化HCl转化成Cl2，提高效益，减少污染。反应为：4HCl（g）+O2（g）2Cl2（g） +2H2O（g）。一定条件下，测得数据如下： t/ min 0 2.0 4.0 6.0 8.0 10.0 12. 0 c（Cl2）/10-3mol∙L-1 0 1.8 3.8 5.7 7.2 7.7 7.7 下列说法错误的是 A．条件不变时，14 min时v正（Cl2）=v逆（H2O） B．2.0~4.0 min内的平均反应速率大于6.0~8.0 min内的 C．0~6.0 min内HCl的平均反应速率为1.9 mol·L-1·min-1 D．加入高效催化剂，达到平衡所用时间小于10.0 min 11．液态锂离子电池是指Li＋嵌入化合物为正负极的二次电池。正极采用锂化合物LiCoO2，负极采用碳电极，充电后成为锂－碳层间化合物LixC6(0<x≤1)，电解质为溶解有锂盐充电LiPF6、LiAsF6等的有机溶液。该电池的反应为：LiCoO2＋6CLi1－xCoO2＋LixC6，下列有关说法不正确的是 A．LiCoO2改写成为氧化物的形式为Li2O·Co2O3 B．该电池的电解质溶液使用有机溶剂主要是由于有机溶剂有良好的导电性 C．该电池放电时正极反应式：Li1－xCoO2＋xe－＋xLi＋＝LiCoO2 D．充电时，Li＋从LiCoO2中脱嵌通过电解质溶液嵌入碳层 12．传统接触法制取硫酸能耗大，污染严重。将燃料电池引入 硫酸生产工艺可有效解决能耗和环境污染问题，同时提供电能 以燃料电池为电源电解硫酸铜溶液的工作原理示意图如下所示。下列说法不正确的是（    ） A．若 a 极消耗 2.24LSO2，理论上 c 极有 6.4g 铜析出 B．H+由 a 极通过质子交换膜向 b 极移动 C．该燃料电池的总反应式为 2SO2+O2+2H2O=2H2SO4 D．b 极为正极，电极反应式为 O2+4H++4e-=2H2O 二、非选择题（共10题） 13．用化学用语回答下