第一章《原子结构与性质》测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第一章《原子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列说法中不正确的是 578 1817 2745 11575 14830 18376 23293 A．利用光谱仪只能测得原子的发射光谱 B．最外层电子数为的元素有3种 C．某主族元素的电离能的数据如上表所示(单位：kJ∙mol−1)，可推测该元素位于元素周期表第ⅢA族 D．在①P、S，②Mg、Ca，③Al、Si三组元素中，每组中第一电离能较大的元素的原子序数之和为41 2．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如图所示.已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10;X和Ne原子的核外电子数相差1;Y的单质是一种常见的半导体材料;Z的非金属性在同周期主族元素中最强.下列表述中正确的是 A．X位于元素周期表中第二周期第IA族 B．X的单质和Y的单质相比,熔点较高的是X C．Z的氧化物的水化物一定是强酸 D．W、X可形成X2W、X2W2离子化合物，且阴阳离子个数比均为1:2 3．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是（    ） ①根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸 ②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ③同位素：1H、2H、3H；干冰、液氯都是非电解质 ④电解质：明矾、冰醋酸、纯碱；同素异形体：C60、金刚石、石墨 ⑤根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液 A．只有②④ B．只有②③⑤ C．只有①②④ D．只有②③⑤ 4．下列四种元素中，第一电离能由大到小顺序正确的是(　　) ①原子含有未成对电子最多的第2周期元素 ②基态原子电子排布式为1s2的元素 ③周期表中电负性最强的元素 ④原子最外层电子排布式为3s23p4的元素 A．②③①④ B．③①④② C．①③④② D．无法比较 5．科学家合成了一种新的共价化合物，其结构如图所示，其中X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和，下列说法错误的是 A．电负性：Y>X>Z B．该物质中所有的原子都满足8电子稳定结构 C．原子序数为85的元素与Z位于同主族 D．化合物可以发生加聚反应制造高分子材料 6．下列叙述正确的是（    ） A．基态铝原子核外有三个单电子 B．[Ar]3d24s2是基态钛原子的电子排布 C．铜原子的外围电子排布式是：3d94s2 D．铬原子的电子排布式是：1s22s22p63s23p64s13d5 7．元素周期表和元素周期律可指导人们进行规律性推测和判断。下列说法中不合理的是 A．若aX2+ 和bY- 的核外电子层结构相同，则原子序数：a＝b＋3 B．盐酸(HCl)酸性比H2SiO3强，则元素的非金属性：Cl＞Si C．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可用作半导体材料 D．Be与Al在周期表中处于对角线位置，可推出：Be(OH)2＋2OH-=＋2H2O 8．元素周期表中铋元素的数据如图，下列说法正确的是 A．Bi元素的质量数是209 B．Bi元素的相对原子质量是209.0 C．Bi原子6p能级有一个未成对电子 D．Bi原子最外层有5个能量相同的电子 9．下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述错误的是 A．基态原子的p能级上半充满的元素一定位于p区 B．基态原子的p能级上有5个电子的元素一定是第VIIA族元素 C．原子的价电子排布式为ns2np1～6的元素一定是主族元素 D．基态原子的N层上只有一个电子的元素，不一定是第IA族元素 10．同周期有下列电子排布式的原子中，第一电离能最小的是 A．ns2np3 B．ns2np4 C．ns2np5 D．ns2np6 11．元素周期表中，有非金属元素的区域为（） A．只有s区 B．只有p区 C．s区、d区和ds区 D．s区和p区 12．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的简单氢化物的水溶液呈碱性，X、W同主族；Y的最外层电子数是次外层的3倍；金属元素Z的最外层电子数等于其K层电子数； W、Q的最外层电子数之和是Y的最外层电子数的2倍，下列说法不正确的是 A．X、Y两种元素能形成多种化合物 B．工业上电解熔融Z的氯化物来获得Z单质 C．X、Y、W三种元素气态氢化物的稳定性： Y>X>W D．Q的氧化物对应的水化物一定为强酸 二、非选择题（共10题） 13．镍元素基态原子的电子排布式为________；3d能级上的未成对电子数为________。 14．元素周期表直观地映了元素的性质随着核电荷数的递增呈周期性变化的规律。下图是元素周期表的一部分，请用“A、B、C、D”及“＞、＜、＝”描述元素性质的相关变化关系： ⑴______； ⑵___