第一章 原子结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第一章《原子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列化学用语表述正确的是 A．F-的结构示意图： B．乙炔的分子模型示意图： C．N原子的最外层电子轨道表示式： D．硫原子的电子排布式： 1s22s22p63s23p6 2．化学知识需要借助化学专用语言描述，下列化学用语表示正确的是 A．24Cr的价电子排布式：3d44s2 B．CO2的空间结构模型： C．基态硒原子的价电子的轨道表示为 D．NH4Cl的电子式： 3．2021年6月17日，搭载神舟十二号载人飞船的长征二号F遥十二运载火箭成功发射，并顺利完成与天和核心舱对接。火箭采用偏二甲肼(C2H8N2)/N2O4发动机，核心舱电源系统由锂离子蓄电池组以及三结砷化镓(GaAs)太阳电池翼组成。氮化硼(BN)陶瓷基复合材料应用于核心舱电推进系统，碳化硅(SiC)颗粒增强铝基复合材料应用于太阳电池翼伸展机构关键部件，表面处理后镁合金部件应用在核心舱医学样本分析与高微重力科学实验柜中。材料领域的发展助力航天。下列有关说法不正确的是 A．氮化硼陶瓷基复合材料中的N元素属于ⅤA族元素 B．镁合金能够满足减重、耐腐蚀、导电等多功能要求 C．太阳电池翼将太阳能转化为电能，其材料砷化镓为无机化合物 D．碳化硅颗粒增强铝基复合材料中的铝可采用电解熔融AlCl3来制备 4．由同周期元素原子W、X、Y、Z构成的一种阴离子(如图)，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，四种原子最外层电子数之和为20。下列说法正确的是 A．W、X、Y、Z第一电离能由大到小依次是： B．Y形成的简单离子的半径比Z形成的简单离子的半径小 C．X形成的最简单气态氢化物稳定性强于Z的气态氢化物稳定性 D．W、Z形成的化合物分子中各原子均满足8电子稳定结构 5．元素性质呈周期性变化的原因是（    ） A．相对原子质量逐渐增大 B．核电荷数逐渐增大 C．核外电子排布呈周期性变化 D．元素的化合价呈周期性变化 6．下列说法正确的是 A．电子云轮廓图是电子的概率密度分布图 B．s电子云轮廓图是圆形的 C．、和在空间内的取向相互垂直 D．同一原子的能层越低，电子云越弥散 7．下列能级符号正确的是 ①1s  ②2d  ③3f  ④4p A．①④ B．②③ C．③④ D．①② 8．元素周期表有许多有趣的编排方式，有同学将短周期元素按照原子序数递增的顺序进行排列得到如图所示的“蜗牛”元素周期表。图中每个“·”代表一种元素，其中P代表氢元素(图中字母不表示元素符号)。下列说法正确的是 A．离P点越远的元素原子半径越大 B．X、Z两元素组成的化合物可用于净水 C．可用金属单质之间的置换反应证明L、M、X三元素的金属性强弱 D．Y与Z形成的化合物中，原子的最外层电子均达到8电子稳定结构 9．已知N、O、、S四种元素原子的半径数据如下表： 原子 N S O 半径/ 70 104 66 117 根据以上数据，试估计磷原子的半径可能是（    ） A．80 B．110 C．120 D．70 10．根据元素周期表中的对角线规则，下列说法或推论错误的是 A．实验室可用溶液鉴别和 B．是共价化合物，则也是共价化合物 C．Si的熔点高、硬度大，则B也具有高熔点和大的硬度 D．碱金属元素的单质与反应均可生成两种及以上的氧化物 11．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素，X与Y、Z均能形成多种常见二元化合物，Y、Z形成的某化合物是参与光合作用的主要气体，基态原子中X、Y、Z的价电子数之和等于W的价电子数，下列说法正确的是 A．W属于d区元素 B．原子半径： C．氢化物沸点： D．X与W的最外层电子数相等 12．下列有关短周期元素的性质及其递变规律错误的是 A．I A 族与VIIA族元素形成的一定是离子化合物 B．第 3 周期主族元素从左到右， 最高正价从+1 递增到+7 C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，元素非金属性越弱 D．同周期金属元素的化合价越高，其阳离子得电子能力越强 二、非选择题（共10题） 13．第一电离能I1是指气态原子X(g)失去一个电子成为气态阳离子X+(g)所需的能量。如图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图。 请回答以下问题： (1)认真分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na—Ar之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图象______。 (2)从图中分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是 _______； (3)图中5号元素在周期表中的位置是_________； (4)同周期内，随原子序数增大，I1值增大。但个别元素的I1值出现反常现试预测下列关系式中正确的是_______。 ①E(砷)＞E(硒)   ②E(砷)＜E(硒)  ③E(溴)＞E(硒)