第2章 化学键 化学反应规律 测试题 2022-2023学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第2章《化学键 化学反应规律》测试题 一、单选题（共12题） 1．某恒温恒容的密闭容器中发生反应：，下列判断反应达到平衡的标志是 A．断开1 molH-H键的同时断开2 molH-I键 B．混合气体的总压强不再变化 C．c(H2)和c(I2)保持相等 D．H2、I2、HI的分子数之比为1：1：2 2．下列关于反应速率、反应限度的说法中不正确的是 A．任何可逆反应的进程都有一定限度 B．其它条件不变时，升高温度化学反应速率加快 C．化学平衡状态是指一定条件下进行的可逆反应达到的最大限度 D．化学反应的限度不会因为外界条件的改变而改变 3．我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应为HCHO＋O2CO2＋H2O。下列有关说法正确的是(　　) A．反应物和生成物都是非极性分子 B．0.5 mol HCHO含有1 mol σ键 C．HCHO、CO2分子中中心原子杂化类型相同 D．HCHO能溶解在H2O中 4．硫酸工业中SO2的催化氧化反应2SO2(气)+O2(气)2SO3(气），在一定条件下达到平衡时，下列说法错误的是（   ） A．SO3的物质的量浓度不变 B．SO2全部转化为SO3 C．升高温度，平衡会移动 D．正反应的速率与逆反应的速率相等 5．下列说法正确的是（   ） A．Fe与稀硫酸反应制H2时，将稀硫酸改为98%的浓硫酸，可以提高反应速率。 B．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 C．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1：2 D．醋酸的中和热等于盐酸的中和热 6．利用下列实验装置进行的实验不能达到相应实验目的的是 A．①测量中和反应的反应热 B．②测量锌与稀硫酸反应的反应速率 C．③探究温度对平衡的影响 D．④探究压强对平衡的影响 7．已知可逆反应aA+bBcC中，物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是 A．该反应在T1、T3温度时达到化学平衡 B．该反应在T2温度时未达到化学平衡 C．升高温度，平衡会向正反应方向移动 D．该反应的正反应是放热反应 8．右图为某化学兴趣小组设计的一个原电池，装置中电流表的指针发生偏转，则X应为 A．水 B．酒精 C．稀硫酸 D．植物油 9．某化学兴趣小组欲探究反应物浓度对化学反应速率的影响，在保持其他条件相同时，使四份质量分数不同的H2O2溶液发生分解反应：2H2O2═O2↑+2H2O，其中氧气生成速率最大的是（　　） A．5%的H2O2溶液 B．10%的H2O2溶液 C．20%的H2O2溶液 D．30%的H2O2溶液 10．根据下图判断，下列说法正确的是 A．装置Ⅰ和装置Ⅱ中负极反应均是Fe-2e-=Fe2+ B．放电过程中，装置Ⅰ左侧烧杯和装置Ⅱ右侧烧杯中溶液的pH均增大 C．装置Ⅰ和装置Ⅱ中正极反应均是O2+2H2O+4e- =4OH- D．装置Ⅰ和装置Ⅱ中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动 11．控制变量法是科学研究中的一种常用方法，下表中产生H2速率最快的是 编号 金属（粉末状） 物质的量 酸的浓度 酸的体积 反应温度 A Al 0.2 mol 18.4mol/L H2SO4 10mL 30℃ B Mg 0.2 mol 3 mol/L H2SO4 20mL 30℃ C Fe 0.1 mol 3 mol/L H2SO4 20mL 60℃ D Mg 0.1 mol 3 mol/L H2SO4 10mL 60℃ A．A B．B C．C D．D 12．下列有关化学用语的表示正确的是（    ）。 A．中子数为20的氯原子 B．的电子式 C．氮原子的结构示意图 D．二氧化碳分子的结构式 二、非选择题（共10题） 13．人们利用原电池原理制作了多种电池，以满足日常生活、生产和科学技术等方面的需要。请根据题中提供的信息，回答下列问题。 (1)铅蓄电池在放电时的总反应为，则其正极反应为____。 (2)溶液腐蚀印刷电路铜板时发生反应：。若将此反应设计成原电池则负极所用的电极材料为________，电极反应式：________。 (3)已知甲醇燃料电池的工作原理如图所示。该电池工作时，b口通入的物质为_______(填化学式)，该电池正极上的电极反应式为________；当甲醇完全反应生成时，有______电子发生转移。若将电池的电解质溶液换为溶液，则负极反应式为_________。 14．探究原电池原理并应用原电池原理制作多种电池，对现实生活具有重要的意义。 (1)某化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用时，设计了如下实验： ①甲、乙两装置工作时，电流计指针的偏转方向是否相同？_______。乙装置中负极的电极反应式是_______。 ②根