第一章 原子结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第一章《原子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列有关电子层的说法不正确的是 A．在量子力学理论中，用量子数n来描述电子离核的远近，称为电子层 B．n的取值为正整数1、2、3、4、5、6等，对应的符号分别为K、L、M、N、O、P等 C．n越大表示该电子层上的电子离核的平均距离越远、能量越高 D．当n相同时，电子所具有的能量也一定相同 2．下列有关原子核外电子排布的说法正确的是 A．电子排布为[Ar]3d44s2的中性原子是基态原子 B．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大 C．电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理 D．原子的价电子排布式为(n-1)d6-8ns2的元素一定位于第ⅢB~第ⅦB族 3．有、、三种短周期元素，其原子半径的大小顺序为，原子序数之和为16。三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示的反应，其中为、组成的双原子分子，和均为10电子分子。下列判断错误的是 A．的最外层电子数为6 B．和之间不可能发生氧化还原反应 C．、、三种元素可组成盐 D．不能溶于中 4．短周期主族元素M、N、X、Y、Z分布在三个周期，N、X最外层电子数相同；物质Q由原子序数依次增大的元素X、Y、Z组成(结构如下图)，X、Y、Z简单离子的核外电子排布相同，其中Z的简单离子在同周期中半径最小。下列说法正确的是 A．基态原子的第一电离能： B．简单离子半径： C．是一种氧化剂 D．Y和M构成的化合物为共价化合物 5．下列各组物质的性质比较中，正确的是 A．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 B．稳定性：HI＞HBr＞HCl C．还原性：Cl-＞Br-＞I- D．碱性：Al(OH)3＞Mg(OH)2＞NaOH 6．下列各能层，不包含p能级的是 A．N能层 B．M能层 C．L能层 D．K能层 7．下列关于元素周期表的叙述不正确的是 A．共有7个周期，16个族 B．形成化合物种类最多的元素在第2周期 C．ⅡA族的右边是IIIB族，IIIA族的左边是IIB族 D．能生成碱的金属元素都在IA族 8．2021年是门捷列夫提出元素周期表152周年。根据元素周期表和元素周期律说法正确的有几个 ①IA族元素都是碱金属元素 ②IIIB所含元素种类最多 ③第四周期IIA族与IIIA族元素原子序数相差11 ④碱金属单质从上到下熔沸点依次递减 ⑤卤素单质从上到下溶沸点依次递减 ⑥Li3N中阳、阴离子个数之比为3：1，Li在氮气中燃烧即可生成 ⑦HI非常稳定，受热不易分解 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 9．下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 用pH试纸分别测定相同浓度的和溶液的pH pH： 非金属性：S>C B 将装有的球形容器浸入热水中 体系颜色变深    C 向溶液中滴2滴溶液；再滴2滴溶液 先生成白色沉淀，后生成黄色沉淀 D 取溶液于试管中并加入几滴酚酞溶液，加热 溶液红色变深 溶液中存在水解平衡 A．A B．B C．C D．D 10．根据表中信息，下列叙述正确的是（ ）   短周期元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.160 0.143 0.089 0.104 0.066 主要化合价 +2 +3 +2 +6、﹣2 ﹣2 A．氢化物的热稳定性：H2T＜H2R B．单质与稀盐酸反应的速率：L＜Q C．离子半径：R2﹣＜L2+ D．M与T形成的化合物既能与强酸反应，又能与强碱反应 11．我国“祝融号”火星车成功着陆火星，其矿脉中含有原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z。已知W、Z同主族，且Z的原子序数是W的2倍，X的氢化物可用于蚀刻玻璃，Y与Z最外层电子数之和等于8。下列说法正确的是 A．离子半径：Z＞Y＞W＞X B．同周期第一电离能小于Z的元素有4种 C．X与Y可形成共价化合物YX2 D．简单氢化物的还原性：W的氢化物＞Z的氢化物 12．下列有关元素的性质及其递变规律正确的是 A．ⅠA族与ⅦA族元素间可形成多种强酸 B．第2周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7 C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，则该元素的原子越易得到电子 D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强 二、非选择题（共10题） 13．填空 (1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号_______。 (2)元素周期表中，所含元素超过18种的周期是_______。 14．(1)硫的基态原子核外有_____个未成对电子，溴的基态原子价层电子排布图为_____。 (2)基态铁原子有____个未成对电子，请利用电子排布