第一章 原子结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第一章《原子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列关于Na、K的说法错误的是（    ） A．最外层电子数相同，原子序数越大，最外层电子离核越远 B．元素原子失电子能力（金属性）：K强于Na C．常温下，K与水反应比Na与水反应剧烈 D．K能与NaCl溶液反应置换出Na 2．可以比较和元素金属性强弱的实验方法是 A．比较这两种元素的单质的硬度和熔点 B．在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液 C．将打磨过的镁带和铝片分别和冷水作用，并滴加酚酞试液 D．将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用 3．某主族元素的原子,M层上有一个半充满的能级,这种原子的质子数是（ ） A．只能是7 B．只能是15 C．是11或15 D．是11或13 4．下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的叙述正确的是 A．基态原子核外N电子层上只有一个电子的元素是第IA族或IB元素 B．基态原子核外价电子排布式为ns2的元素是第IIA族元素 C．基态原子的p能级上半充满的元素一定第VA族元素 D．基态原子核外价电子总数与元素所在的族序数数值相同 5．某元素的一种同位素原子，它与3H原子组成HmX分子，在agHmX中所含中子的物质的量是 A．(A－Z＋2m)mol B．(A+2m)mol C．(A－Z+3m)mol D． 6．科学家根据元素周期律和原子结构理论预测，原子序数为114的元素位于第七周期第ⅣA族，称为类铅元素。下面关于它的原子结构和性质的预测正确的是(　) A．类铅元素原子的最外层电子数为6 B．其常见价态为＋2、＋3、＋4 C．它的金属性比铅强 D．它的原子半径比铅小 7．X、Y均为短周期元素，已知aXm+比bYn-少2个电子层，则下列说法正确的是 A．X只能位于第二周期 B．a一定小于b C．(b－a＋m＋n)一定等于16 D．Y只能位于第三周期 8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最高正价与最低负价的代数和为2，Y是地壳中含量最多的元素。Z原子的最外层电子数是Y原子的最外层电子数的一半，W与Y同主族。下列说法正确的是 A．原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W) B．电解由Y、Z组成的化合物可获得Z的单质 C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 D．由X、Y组成的化合物只有两种 9．d轨道中电子排布成而不是排布成其最直接的根据是 A．洪特规则 B．泡利不相容原理 C．能量最低原则 D．能量守恒原理 10．下列对各项描述的判断正确的是 选项 描述 结论 A 由同种元素组成的物质一定是纯净物 正确 B 科学家最近合成了一种新型的化合物N4 正确 C 红磷转化为白磷是物理变化 错误 D 纳米碳管和金刚石互为同素异形体 错误 A．A B．B C．C D．D 11．下列表达方式正确的是 A．As的电子排布式：[Ar]4s24p3 B．N的价电子排布图： C．Cr原子结构示意图： D．Fe2+的价电子排布式为：[Ar]3d104s2 12．不能作为判断硫、氧两种元素非金属性强弱的依据是 A．单质氧化性的强弱 B．最高价氧化物的水化物酸性的强弱 C．单质与氢气化合的难易 D．气态氢化物沸点的高低 二、非选择题（共10题） 13．回答下列问题 (1)适量在1mol中完全燃烧，生成2mol，放出571.6kJ的热量。请写出表示燃烧热的热化学方程式______。 (2)电解稀的氢氧化钠溶液：阳极反应式为______。 (3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的，此时溶液中，则=______。 (4)写出基态As原子的简化电子排布式和价层电子的轨道表示式：______。 14．比较下列能级的能量大小关系(填“＞”“=”或“＜”)： (1)2s___________4s； (2)3p___________3d； (3)4s___________3d； (4)5d___________4d； (5)3s___________2p； (6)4d___________5f。 15．实验室采用高温加热三氟化硼(BF3)与氯化铝(AlCl3)的方法制备BCl3，装置如图所示(夹持装置及加热装置略)，已知BF3与BCl3均易与水反应，AlCl3沸点低、易升华。 部分物质的沸点如表所示： 物质 BF3 BCl3 AlCl3 沸点/℃ -101 12.5 180 回答下列问题： (1)仪器a的名称为______。 (2)氟硼酸钾(KBF4)中B元素的化合价为______价。基态F原子核外电子的空间运动状态有______种。 (3)装置F的作用为______。 (4)实验开始时，A、C两处加热装置应先加热A处，原因是______。 (5)装置D采用的是______(