第一章 原子结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第一章《原子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．某原子N层排列的电子数为7，其余电子层均已排满电子，则该原子核外电子总数为 A．35 B．25 C．17 D．42 2．科学家发现金星大气中存在，据此推断金星大气层或许存在生命。利用与足量的浓KOH溶液反应可制备：。下列说法正确的是 A．的电子式为 B．中子数为16的原子： C．是强电解质，属酸式盐 D．参加反应，转移电子 3．短周期元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 A．还原性： Z－＞Y2－ B．原子半径：W＞X ＞Y＞Z C．离子半径：Y2-＞Z－＞X+＞W3+ D．原子序数d＞c＞b＞a 4．有关元素周期表的说法中错误的是 A．在金属元素和非金属元素分界线附近可以找到制造半导体材料 B．ⅦA族元素也称为卤族元素 C．ⅠA族的元素全是金属元素 D．元素周期表中，Ⅷ族包括第8、9、10三个纵行 5．以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是 A．：He B． C． D． 6．X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的短周期元素，Z、W为同族元素，R的原子半径是同周期主族元素中最大的。其中，X、Y、Z、W形成的化合物可表示为 。下列说法正确的是 A．简单氢化物的沸点：W>Z B．非金属性： Z>W>Y C．Z、R、W三种元素形成的化合物的水溶液呈中性 D．Z与X、Y、R、W均可形成两种或两种以上化合物 7．下列说法中，能较好地解释“钠和锂具有相似化学性质”的是 A．都是金属元素 B．原子半径相差不大 C．最外层电子数相同 D．化合价相同 8．钛元素的同位素Ti、Ti、Ti、Ti、Ti中，中子数不可能是 (  　) A．23 B．24 C．25 D．26 9．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A与C同主族，A与其它元素不在同一周期，B与D同主族，常温下D的单质为淡黄色固体。下列推断正确的是 A．离子半径由小到大的顺序：r (B) <r (C) <r(E) <r(D) B．元素C、D、E分别与B可以形成两种或者两种以上的氧化物 C．元素D的最高价氧化物对应水化物的酸性比E的强 D．元素B分别与A、C形成的化合物中化学键的类型完全相同 10．X、Y、Z、M是短周期元素，它们的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Z与X同周期且原子的未成对电子数与X相同，M与Z不同周期，其电负性在同周期元素中最大，下列说法错误的是 A．第一电离能：Z>Y B．原子半径：Y>Z C．简单氢化物的沸点：Z> X D．最高价氧化物的水化物的酸性：M> X 11．X、Y、Z、Q、R 是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y 两元素最高正价与最低负价之和均为 0；Q与 X 同主族，Z 与 R 不同主族；Z 与 R 最外层电子数之和是 Y 与 Q 最外层电子数之和的两倍。下列说法不正确的是 A．原子半径：Q> R > Y > Z> X B．最高价氧化物水化物的酸性：Y>R C．R 与 Z 形成的化合物为共价化合物 D．R 的单质可与 NaOH 溶液反应生成H2 12．对原子结构的认识是理解元素周期律的理论基础。下列说法错误的是 A．s电子的电子云轮廓图是球形 B．处于最低能量状态的原子叫基态原子 C．同一原子中，电子的能量大于电子的能量 D．同一原子中，能级的轨道数等于能级的轨道数 二、非选择题（共10题） 13．按要求填空。 (1)基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是___________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为___________。 (2)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E1)。第2周期部分元素的E1变化趋势如下图所示。 氮元素的E1呈现异常的原因是___________。 (3)B原子价层电子的轨道表达式为___________。 (4)Co基态原子核外电子排布式为___________，元素Mn与O中，基态原子核外未成对电子数较多的是___________。 14．元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能()。第二周期部分元素的，变化趋势如图所示，其中除氮元素外，其他元素的E，自左而右依次增大的原因是______；氮元素的呈现异常的原因是______。 15．回答下列问题： (1)过渡金属及其配合物在生产、生活中有着广泛的应用。的第四电离能分别为的第四电离能大于的第四电离能的主要原因是_______。 (2)氢、氮、氧是重要的非金属元素，在新材料和新能源开发中有重要的作用。中基态的核外电子的电子云轮廓图呈_______形。 已知吸收的能量为，吸收的能量为，则的第二电离