第2章 第8讲 化学计算的常用方法（word练习）-【金版新学案】2024高考化学大一轮复习讲义·高三总复习（新教材，双选，人教版2019）

课时精练(八)　化学计算的常用方法 (本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！) 1．用足量的CO还原13.7 g某铅氧化物，把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0 g，则此铅氧化物的化学式是(　　) A．PbO B．Pb2O3 C．Pb3O4 D．PbO2 所以m(Pb)＝13.7 g－1.28 g＝12.42 g， x∶y＝∶＝3∶4。] 2．在氧气中灼烧由硫元素和铁元素组成的化合物0.44 g，使其中的硫全部转化为二氧化硫，并将二氧化硫全部氧化成硫酸，这些硫酸与20 mL 0.5 mol·L－1氢氧化钠溶液恰好完全中和，则原化合物中硫的质量分数约为(　　) A．18% B．46% C．53% D．36% D　[根据n＝cV计算NaOH的物质的量，关系式为S～SO2～H2SO4～2NaOH，据此计算S元素物质的量，再计算S元素质量，进而可计算该化合物中硫质量分数。n(NaOH)＝0.02 L×0.5 mol/L＝0.01 mol，由上述关系式可知，n(S)＝0.01 mol×＝0.005 mol，则硫和铁组成的化合物中m(S)＝0.005 mol×32 g/mol＝0.16 g，则w(S)＝≈36%，故答案选D。] 3．将a L NH3通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后，气体体积变为b L(气体体积均在同温同压下测定)，该b L气体中NH3的体积分数是(　　) A． B． C． D． C　[设参加反应的氨气为x L，则 则x＝(b－a) L， 所以b L气体中NH3的体积分数为＝。] 4．在质量为G g的瓷坩埚里，加入BaCl2·nH2O晶体后，称量质量为W1 g，加热使结晶水全部失去，冷却后称量为W2 g，则n的值为(　　) A． B． C． D． A　[在质量为G g的瓷坩埚里，加入BaCl2·nH2O晶体后，称量质量为W1 g，加热使结晶水全部失去，冷却后称量为W2 g，则根据方程式计算： BaCl2·nH2OBaCl2＋nH2O 208＋18n 208 18n W1－G W2－G W1－W2 故有：＝，解得：n＝。] 5．标准状况下，将20 L CO2和CO的混合气全通过足量的Na2O2粉末，在相同状况下，气体体积减少到16 L，则原混合气体中CO的体积为(　　) A．4 L B．8 L C．12 L D．16 L C　[混合气体中只有CO2和Na2O2反应，设二氧化碳体积为V(CO2)， 2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2 　体积减少 44.8 L 22.4 L V(CO2) (20－16) L 44．8 L∶22.4 L＝ V(CO2)∶(20－16) L 解得V(CO2)＝8 L， 则V(CO)＝(20－8) L＝12 L。] 6．(双选)过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加28 g，反应中有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)(　　) 选项 二氧化碳 碳酸钠 转移的电子 A 1 mol NA B 22.4 L 1 mol C 106 g 1 mol D 106 g 2NA AC　[由化学方程式：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，根据质量差求出二氧化碳、碳酸钠的物质的量，进而求出碳酸钠的质量和转移的电子数。二氧化碳和过氧化钠反应，当固体质量增加28 g时，设参与反应的二氧化碳的物质的量为x，生成碳酸钠的物质的量为y， ＝，解得：x＝1 mol，＝，解得y＝1 mol，碳酸钠的质量＝1 mol×106 g/mol＝106 g，因常温常压下发生的反应，1 mol二氧化碳的体积＞22.4 L；由化学方程式可知：1 mol二氧化碳参与反应转移1 mol电子，即有NA个电子转移。] 7．为测定某区域空气中SO2的含量，课外小组的同学将空气样品通入200 mL 0.100 mol·L－1的酸性KMnO4溶液(假定样品中无其他还原性气体，SO2可被溶液充分吸收)，反应的离子方程式为：5SO2 ＋2MnO＋2H2O===5SO＋2Mn2＋＋4H＋。若空气流量为a L·min－1，经过b min溶液恰好褪色，则该空气样品中SO2的含量(单位：g·L－1)为(　　) A． B． C． D． D　[根据题干信息，经过b min溶液恰好褪色，则通过空气的体积为a L·min－1×b min＝ab L，消耗的酸性KMnO4的物质的量为0.2 L×0.100 mol/L＝0.02 mol，