第3章 必做实验2 食品、蔬菜、药品中的铁元素及检验(word教参)-【金版新学案】2024高考化学大一轮复习讲义·高三总复习(新教材,双选,人教版2019)

2023-07-12
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资源信息

学段 高中
学科 化学
教材版本 -
年级 高三
章节 -
类型 教案-讲义
知识点 铁及其化合物
使用场景 高考复习-一轮复习
学年 2024-2025
地区(省份) 全国
地区(市) -
地区(区县) -
文件格式 DOCX
文件大小 203 KB
发布时间 2023-07-12
更新时间 2023-07-12
作者 山东正禾大教育科技有限公司
品牌系列 金版新学案·高考大一轮复习讲义
审核时间 2023-05-11
下载链接 https://m.zxxk.com/soft/39059700.html
价格 4.00储值(1储值=1元)
来源 学科网

内容正文:

必做实验二 食品、蔬菜、药品中的铁元素及检验 实验探究:补铁剂中铁元素价态检验 (1)预测补铁剂中铁元素价态 补铁剂中铁元素价态有以下3种可能 ①可能为+2价(Fe2+); ②可能为+3价(Fe3+); ③可能既有+2价,又有+3价(Fe2+和Fe3+)。 (2)实验方案 补铁剂褪色(有Fe2+)不褪色(无Fe2+)不变红(无Fe3+)变红(有Fe2+) (3)实验操作、现象及结论 方案一: 实验操作 实验现象 实验结论 加入硫氰化钾溶液,溶液颜色无变化;加入氯水后,溶液变为红色 含有 Fe2+、不含Fe3+ 方案二: 实验操作 实验现象 实验结论 不变红色 不含Fe3+ 紫红色褪去 含Fe2+ (4)实验结论分析 经过实验验证,补铁剂中铁元素价态为+2价,请写出相关反应的离子方程式:2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-,Fe3++3SCN-Fe(SCN)3,5Fe2++MnO+8H+===5Fe3++Mn2++4H2O。 1.某兴趣小组进行某补血剂中铁元素含量测定的实验流程如下: 下列说法不正确的是(  ) A.步骤①研磨时研杵应保持垂直,小心压碎或研磨试样 B.步骤②加入H2O2的作用是将Fe2+完全氧化 C.步骤③多步操作为过滤、洗涤、灼烧、冷却、称重 D.每片补血剂中铁元素的质量为0.7W g D [步骤①研磨时研杵应保持垂直,小心压碎或研磨试样,以防研磨时固体飞出使研钵造成损失,A项正确;步骤②加入H2O2的作用是将Fe2+完全氧化成铁离子,便于沉淀,B项正确;W g固体中m(Fe)=×W g=0.7W g,每片补血剂中铁元素的质量为0.07W g,D项错误。] 2.菠菜常用作补铁食品之一,为探究其中铁元素的价态,现进行如下实验。 ①取新鲜的菠菜10 g,将菠菜剪碎后放在研钵中研磨、 然后倒入烧杯中,加入30 mL蒸馏水、搅拌。将上述 学生用书第57页 浊液过滤,得到的滤液作为实验样品,分置于两支试管中。 ②向一支试管中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液,生成________,说明滤液中含Fe2+。 ③向另一支试管中加入少量稀硝酸,然后加入几滴KSCN溶液,溶液呈________色,能否说明滤液中含Fe3+?______(填“能”或“否”),试分析其原因: _______________ ________________________________________________________________________。 答案: ②蓝色沉淀 ③红 否 滤液中含Fe2+,加入稀硝酸后生成Fe3+,干扰实验,故溶液变红不能说明滤液中含Fe3+ 3.贫血是一种常见的疾病,其中缺铁性贫血是贫血中最常见的类型,通常补铁剂会与维生素C同服。下列有关叙述中错误的是(  ) A.补铁剂中的铁以Fe3+形式存在 B.铁是人体必需的微量元素 C.补铁剂搭配的维生素C具有还原性 D.Fe2+具有还原性,能被氧化成Fe3+ A [A项,血红蛋白的重要组成成分为Fe2+,故补铁剂中的铁以Fe2+形式存在,A错误;B项,铁是人体内含量最多的必需微量元素,B正确;C项,亚铁离子易被人体吸收,维生素C具有还原性,可防止亚铁离子被氧化为铁离子,C正确;D项,Fe2+具有还原性,化合价可升高,能被氧化成Fe3+,D正确。] 4.《开宝本草》记载“取钢煅作叶如笏或团,平面磨错令光净,以盐水洒之,于醋瓮中阴处埋之一百日,铁上衣生,铁华成矣”。铁华粉[主要成分为(CH3COO)2Fe·H2O]可用如下方法检测。下列相关说法不正确的是(  ) A.在铁华粉中加入稀硝酸,再滴加KSCN溶液,一定会变红 B.制备铁华粉的主要反应为Fe+2CH3COOH===(CH3COO)2Fe+H2↑ C.气体X的产生是因为发生了复分解反应 D.由上述实验可知,OH-结合Fe3+的能力大于CN- A [A.根据题图分析可知铁华粉中含有铁单质,硝酸的量比较少时,生成的Fe3+能与Fe反应生成Fe2+,当溶液中不存在Fe3+时,滴入KSCN溶液不会变红,A错误;B.根据题干中信息可知,制备铁华粉的主要反应为Fe+2CH3COOH===(CH3COO)2Fe+H2↑,B正确;C.气体X为醋酸蒸气,反应为:(CH3COO)2Fe+H2SO4===2CH3COOH+FeSO4,属于复分解反应,C正确;D.由上述实验可知,氢氧根离子能与蓝色沉淀反应,生成棕色沉淀,说明有氢氧化铁沉淀生成,说明氢氧根离子结合铁离子的能力强于CN-,D正确。] 5.黑木耳是常见食品,可以补充人体所必需的微量元素铁。某兴趣小组设计实验,检验黑木耳中的铁元素,实验流程如图: (1)灼烧黑木耳必须用到下列仪器中的________(填字母)。 (2)灰

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