第2章 重点专栏（3）突破阿伏加德罗常数判断的“6个陷阱”（word教参）-【金版新学案】2024高考化学大一轮复习讲义·高三总复习（新教材，双选，人教版2019）

陷阱1　在“22.4 L·mol－1的适用条件及物质的聚集状态”上设陷 抓“两看”突破陷阱 一看“气体”是否处在“标准状况”。 二看“标准状况”下，物质是否为“气体”(如CCl4、H2O、溴、SO3、己烷、HF、苯等在标准状态下不为气体)。　　 应用1.用NA代表阿伏加德罗常数，判断下列说法是否正确。 (1)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3NA(　　) (2)常温下11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA(　　) (3)标准状况下，2.24 L氨水含有NH3分子数为0.1NA(　　) (4)标准状况下，22.4 L SO3中含有SO3分子数为1NA(　　) (5)标准状况下，22.4 L氧气、氮气和CO的混合气体中含有2NA个原子(　　) 答案：　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√ 陷阱2　用“与计算无关的一些干扰条件”设陷 排“干扰”突破 给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生的正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实际上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。　　 学生用书第34页 应用2.用NA代表阿伏加德罗常数，判断下列说法是否正确。 (1)常温常压下，3.2 g O2所含的原子数为0.2NA(　　) (2)标准状况下，18 g H2O所含的氧原子数目为NA(　　) (3)室温下，1 mol CH4中含有5NA原子(　　) (4)常温常压下，1 mol CO2与SO2的混合气体中含氧原子数为2NA(　　) 答案：　(1)√　(2)√　(3)√　(4)√ 陷阱3　在“物质的组成与结构”上设陷 记“组成”突破 1．记特殊物质中所含微粒的数目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等。 2．记最简式相同的物质，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。 3．记摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。 4．记物质中所含化学键的数目，如分子H2O2、CnH2n＋2中化学键的数目分别为3、3n＋1。　　 应用3.用NA代表阿伏加德罗常数，判断下列说法是否正确。 (1)在常温常压下，18 g H2O与18 g D2O所含电子数均为10NA(　　) (2)17 g —OH与17 g OH－所含电子数均为10NA(　　) (3)30 g SiO2中含有硅氧键个数为NA(　　) (4)56 g乙烯中所含共用电子对数目为12NA(　　) (5)78 g苯中含有3NA碳碳双键(　　) 答案：　(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)× 陷阱4　在“电解质溶液中粒子数目”上设陷 审准“题目”突破 1．是否存在弱电解质的电离或盐类水解。 2．已知浓度，是否指明体积，用好公式n＝cV。 3．在判断溶液中微粒总数时，是否忽视溶剂水。　　 应用4.用NA代表阿伏加德罗常数，判断下列说法是否正确。 (1)0.1 L 3.0 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH的数目为0.3NA(　　) (2)等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA(　　) (3)0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA(　　) (4)25 ℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA(　　) (5)1 L 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中所含氧原子数目为0.3NA(　　) 答案：　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)× 陷阱5　在“物质转化中的隐含反应”上设陷 记“隐含反应”突破 1．2SO2＋O22SO3　 2NO2N2O4 N2＋3H22NH3 2．Cl2＋H2OHCl＋HClO 3．NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－ 4．H2＋I22HI　　 应用5.用NA代表阿伏加德罗常数，判断下列说法是否正确。 (1)50 mL 12 mol·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA(　　) (2)常温下，密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA(　　) (3)常温下，56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子(　　) (4)一定条件下合成氨反应，用1.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反应后可得到NH3分子数为NA(　　) (5)1 L 0.01 mol·L－1 KAl(SO4)2溶液中含有的阳离子数大于0.02NA(　　) 答案：　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√ 陷阱6　在“电子转移数目”上设陷 抓“反应”突破 1．同一种物质在不同反应中氧化剂、还原剂的判断。如Na2O2与CO2或H2O反应，Na2O2既作氧化剂，又作还原剂，而Na2O2与SO2反应，Na2O2只作氧化