精品解析：陕西省西安市蓝田县2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题

2022~2023学年度高二年级期末检测考试试卷 化学 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案写在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选修4。 5.可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64 一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1. 下列化学反应的的是 A. 实验室制备氢气 B. 氯化铵分解得氨气 C. 碳酸钙分解得氧化钙 D. 晶体与晶体混合 2. 盐类水解在生活中应用广泛，下列生活实例与盐类水解无关是 A. 用明矾除去污水中悬浮杂质 B. 古代用草木灰的水溶液洗涤衣物 C. 焊接钢材前用 NH4Cl溶液除去焊点表面铁锈 D. “管道通”中含有铝和苛性钠，可以疏通下水道 3. 下列方法不能实现对应化学反应速率测定的是 A 压力传感器测量反应前后体系压强变化 B 分析天平称量镁条变化前后的质量变化 C 注射器收集反应后气体体积 D 浊度计测量反应前后浊度变化 A. A B. B C. C D. D 4. 已知反应：2NO(g)+Br2(g)2NOBr(g) △H=-akJ•mol-1(a＞0)，其反应机理如下 ①NO(g)+Br2(g)NOBr2(g) 快 ②NO(g)+NOBr2(g)2NOBr(g) 慢 下列有关该反应的说法不正确的是 A. 温度对反应②的速率影响更大 B. NOBr2是该反应的催化剂 C. 正反应的活化能比逆反应的活化能小akJ•mol-1 D. 增大Br2(g)浓度能增加单位体积内活化分子数目，加快反应速率 5. 将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭真空容器中(容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：。下列各项：①；②密闭容器中压强不变；③密闭容器中混合气体的密度不变；④密闭容器中氨气的体积分数不变；⑤密闭容器中不变。能判断该反应已经达到化学平衡状态的是 A. ②③⑤ B. ②③④ C. ①④ D. 全部 6. 下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是 A. B. t/℃ 25 50 100 K/10-14 1.01 3.47 55.0 C. D. c(氨水)/(mol•L-1) 0.1 0.01 pH 11.1 10.6 7. 夏天蚊虫在叮咬人时分泌的甲酸()会让皮肤红肿，能证明是弱酸的实验事实是 A. 溶液与反应放出 B. 溶液的大于1 C 用碱性肥皂水可以缓解痛痒 D. 溶液可使紫色石蕊变红 8. 水的电离常数如图所示，下列说法错误的是 A. 曲线上的点都符合c(H+)•c(OH-)=Kw B. 图中温度：T1＞T2 C. 图中五点Kw间的关系：B＞C＞A=D=E D. 若处在B点时，将0.005mol•L-1的硫酸溶液与由水电离的c(H+)=1.0×10-12mol•L-1的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性 9. 常温下，等体积pH=11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释至溶液体积为原来的100倍，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。根据图像判断错误的是 A. 曲线I为NaOH溶液 B. a值一定大于9 C. 稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大 D. 中和两溶液，消耗同浓度H2SO4的体积：V(NaOH)＜V(氨水) 10. 用0.1000mol/L的盐酸标准液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L的氨水和NaOH溶液，滴定曲线如图。下列说法错误的是 A. 滴加10.00mL盐酸时，氨水溶液存在c(NH3•H2O)+c(OH-)=c(Cl-)+c(H+) B. 分别滴加20.00mL盐酸时，NaOH溶液中水的电离程度大于氨水溶液 C. 若用甲基橙做指示剂，滴定终点时NaOH溶液消耗盐酸的量略大于氨水溶液 D. 滴加10.00mL盐酸时，氨水溶液存在c(NH)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) 11. 下图是室温下的和在水中的沉淀溶解平衡曲线，下列说法错误的是 A. 位于上面的那条曲线是 B. c点加入后可变到a点 C. a点加入后可变到b点 D. d点的沉淀溶解状态： 12. 镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：C