第一章 原子结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第一章《原子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．我国科学家合成了一种深紫外非线性光学晶体新材料，晶体中阴离子为。元素M、X、Y、Z均为短周期元素，M、Y与Z同周期，M的最外层电子数比次外层电子数多1，Z为电负性最强的元素，Y是地壳中含量最高的元素，X的轨道有3个电子。下列说法中不正确的是 A．电负性： B．简单离子半径： C．简单气态氢化物的稳定性： D．M最高价氧化物对应水化物能与盐酸反应 2．下列“类比”结果正确的是 A．与足量盐酸反应生成，则与足量盐酸反应生成 B．向中加入少量水，伴随放热现象，则向中加入少量水，也伴随放热现象 C．元素电负性：O大于N，则第一电离能O也大于N D．氯气能使湿润的pH试纸先变红后褪色，也能使湿润的pH试纸先变红后褪色 3．位于周期表的哪个区 A．d区 B．区 C．p区 D．f区 4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素原子核内只含一个质子且与Z同主族，Y的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、W同主族。下列说法正确的是 A．原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X) B．X2Y2与Z2Y2中化学键类型完全相同 C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 D．Z的最高价氧化物对应水化物的水溶液显碱性 5．下列各组物质中，互为同位素的是 A．氧气和臭氧 B．冰和干冰 C．氕和氘 D．甲烷和乙烷 6．X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期主族元素。X、Z原子中分别有1个、7个运动状态完全不同的电子，Y原子中各能级电子数相等，W原子最外层电子数是内层的3倍，R的原子半径是该周期主族元素中最大的。下列说法正确的是 A．气态氢化物热稳定性：Y>Z>W B．简单离子半径：r(W)>r(R) C．第一电离能：I1(W)>I1(Z)>I1(Y) D．X、Z、W形成的化合物一定不含离子键 7．下列化学用语正确的是 A．碳原子的核外电子轨道表示式： B．的电子式： C．丙烷的比例模型： D．原子核内有6个中子的碳原子： 8．W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，四种元素与锂组成的盐是一种新型锂离子电池的电解质，结构如图。下列说法错误的是 A．第一电离能由大到小为W＞Y＞Z＞X B．W元素的非金属性比Y强 C．Y的单质都是非极性分子 D．r(Li＋)＜r(W−) 9．下列说法正确的是 A．1H、2H、3H 互为同位素，实际上是同一种核素 B．和互为同分异构体 C．12C 和14C 互为同素异形体，后者可用于考古研究 D．C7H16与C4H10 必互为同系物 10．下列说法正确的是 A．同一原子中，、、能级的轨道数依次增多 B．处于最低能量的原子叫做基态原子 C．硫离子的结构示意图为： D．基态碳原子的电子排布图： 11．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表： 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074 主要化合价 +2 +3 +6、－2 +2 －2 下列叙述正确的是 A．L、R的单质与稀盐酸反应速率L＜R B．L与T形成的化合物具有两性 C．Q、T两元素的氢化物热稳定性Q＜T D．L、Q形成的简单离子核外电子数相等 12．下列科学性与其重要贡献对应关系错误的是 A．屠呦呦 创制新型抗疟疾药青蒿素和双氢青蒿素 B．阿伏加德罗 提出苯分子是由6个碳原子以单、双键相互交替结合而成的环状结构 C．拉瓦锡 创立氧化说以解释燃烧等实验现象，推翻了燃素说，验证了质量守恒定律 D．门捷列夫 发现化学元素的周期性并依照相对原子质量制作出世界上第一张元素周期表 二、非选择题（共10题） 13．A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子；B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多4；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族。 (1)E元素形成的氧化物对应的水化物的化学式为______。 (2)元素B、C、D、E形成的简单离子半径大小关系是_________。(用离子符号表示)。 (3)用电子式表示化合物D2C的形成过程：_________。 (4)D2EC3一定条件下可以发生分解反应生成两种盐，其中一种产物为无氧酸盐，则此反应的化学方程式为_________。(化学式用具体的元素符号表示)。 14．回答下列问题： (1)按要求书写： ①基态 Cu 原子的电子排布式：_______。 ②基态 Fe3+的简化电子排布式：_______。 ③基态 P 原子的轨道表示式：_______。 (2)某元素 A