4.2元素周期律 同步练习 能力提升2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

4.2元素周期律 同步练习/能力提升 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子半径和最外层电子数的关系如图所示。下列说法正确的是 A．简单离子半径：M>Y>Z B．W2X2与Y2X2的化学键类型完全相同 C．简单氢化物的沸点：M>X D．最高价氧化物对应水化物的碱性：Z>Y 2．W、X、Y、Z均为短周期主族元素且原子序数依次增大。元素W与元素X为相邻主族元素，元素X和Z同族，其中Z单质为黄绿色的有毒气体，Y是同周期中金属性最强的元素。下列说法错误的是 A．原子半径大小顺序： B．W元素位于元素周期表的第二周期第IVA族 C．可用X的简单氢化物的水溶液雕刻玻璃 D．可作为自来水消毒剂 3．固态电池有望成为更安全、持久的电池，特别是钠离子化学电池。一种可用于固态钠电池的电解质结构式如图所示，已知X、Y、Z、M、R为短周期主族元素，M原子的最外层电子数是电子层数的两倍，R的简单氢化物可用作制冷剂，X、Y、Z与R同周期，M与X同主族。下列说法错误的是 A．原子半径：M>Y>R B．Z的最高价氧化物对应的水化物酸性最强 C．R的简单氢化物与X单质反应时，条件不同，产物不同 D．M单质在过量的X单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，只生成 4．类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否。下列类推结论中正确的是 A．钠与水反应生成碱和；铁与水反应也生成碱和 B．KCl的焰色为紫色；NaCl的焰色也为紫色 C．从氟到碘单质的氧化性逐渐减弱，故单质与氢气越来越难发生化合反应 D．常温下铝可用于盛装浓硝酸或浓硫酸；铜也可用于盛装浓硝酸或浓硫酸 5．在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似，这种相似性称为对角线规则，如和、和等。下列有关说法正确的是 A．属于离子化合物 B．基态铝原子最高能层符号为 C．在过量氧气中燃烧生成 D．镁元素在焰色试验中无特殊颜色，是因其发射光谱的波长不在可见光的范围之内 6．主族元素W、X、Y、Q、Z的原于序数依次递增且均不大于20，化合物与水剧烈反应，生成一种强碱和一种绿色的可燃性气体单质，Q与X同族，且X的最外层电子数是内层电子数的3倍，常温下，Y的单质能溶于Q的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是 A．简单离子半径： B．工业上用电解相应氯化物冶炼Y单质 C．Q与X形成的化合物中，每个原子最外层均满足8电子结构 D．化合物中只含有离子键 7．T、Q、R、W四种元素在元素周期表中所处位置如图，已知W元素能与氧元素形成化合物，中氧的质量分数为50%，且W原子中质子数等于中子数。下列说法不正确的是 Q R T W A．Q的氧化物不止一种 B．T的最高价氧化物对应水化物表示为 C．W的最外层电子数为6 D．R的最简单气态氢化物和最高价氧化物对应水化物可以化合 8．同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序为，则下列判断不正确的是 A．原子序数：X＞Y＞Z B．气态氢化物的稳定性： C．非金属性：X＞Y＞Z D．原子半径：X＞Y＞Z 9．下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A．酸性：HClO4>H2SO4>H2SiO3 B．熔点：SiO2>CO2 C．热稳定性：H2O>H2S>SiH4 D．非金属性：F>O>N 10．W、X、Y、Z是4种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和氖原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料：Z的非金属性在同周期元素中最强，下列说法不正确的是 A．对应简单离子半径：X＞W B．对应气态氢化物的稳定性：Z＞Y C．X的金属性是同周期中最强的 D．Y的氧化物能与X的最高价氧化物对应的水化物反应 11．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中元素的最外层电子数是其电子层数的两倍。下列说法正确的是 A．原子半径： B．气态氢化物的稳定性： C．最高价氧化物对应水化物的酸性： D．自然界中X、Z两种元素均以游离态形式存在 12．下列关于物质性质的比较，正确的是 A．氢化物的稳定性： B．碱性强弱： C．离子半径大小： D．非金属性强弱： 13．下列有几个结论是正确的 ①金属性： ②氢化物的稳定性： ③微粒半径： ④氧化性： ⑤酸性： ⑥沸点： ⑦离子的还原性： A．7个 B．6个 C．5个 D．4个 14．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是 A．已知Ra是第七周期第ⅡA族元