“期末冲刺”分类题型训练（十九）：化学计算（2）—2022-2023学年浙教版科学八年级下册

( 化学计算（2） ) 1.尿素[CO(NH2)2] 在工农业生产中有着重要的用途。 （1）人工合成尿素的化学方程式为：2■+CO2=催化剂CO(NH2)2+H2O，其中“■”为某种物质的化学式，则“■”是_____________。 （2）尿素中C、H、O、N四种元素的质量比为__________。 （3）_________克尿素中氮元素的质量是56克。 2.本学期我们学习了从分子、原子层面上认识和创造物质的部分知识。 （1）物质是由分子、原子、离子等微粒构成的。在铁、干冰、水、氯化钠四种物质中，由分子构成的是______________。（写化学式） （2）氯化钠中钠元素和氯元素的质量比为________________。 3.实验室有一瓶含杂质的氯酸钾。取氯酸钾样品16.45g和一定质量二氧化锰混和加热（杂质不参加反应，不含氧元素），充分反应后测得剩余固体质量为16g，生成氧气4.8g。 (1)二氧化锰为该反应的催化剂，反应前后二氧化锰的__________和__________均没有发生改变； (2)求样品中氯酸钾的质量： (3)求剩余固体中氧元素的质量。 4.在制取CO2的实验中，小科发现质量相同而粗细不同的大理石与盐酸反应，CO2的产生速度细的比粗的快得多。经思考后，小科设计了如下实验（每次实验均用1g大理石，20mL盐酸) 实验序号 温度（℃） 大理石颗粒 盐酸质量分数（%） 实验目的 1 20 粗 5 探究大理石和盐酸的反应速度与石灰石颗粒大小的关系 2 20 细 5 （1）为了比较反应速度，设计如图一所示装置，其中量筒的作用是：　 　； （2）两次实验中产生CO2体积随时间的变化关系如图二所示，请结合所学的知识对两次实验的曲线作出合理的解释。 （3）已知20℃该气压下CO2气体密度约1.98 g/L，求大理石中CaCO3的质量（写出计算过程） 5.某课外小组，用大理石与盐酸反应制取二氧化碳（大理石中杂质不与盐酸反应）．甲、乙、丙三同学分别进行实验，实验数据如下（烧杯的质量为20.0g）。 烧杯+盐酸 大理石 充分反应后烧杯+剩余物 甲 75.0g 25.0g 95.6g 乙 75.0g 30.0g 100.6g 丙 95.0g 25.0g 115.6g 若甲、乙、丙三同学中有一名同学所取的大理石和盐酸恰好完全反应，请回答下列问题． （1）　 　同学所取的盐酸与大理石恰好完全反应． （2）计算大理石中碳酸钙的质量分数. 6.科学兴趣小组的同学们对蛋壳成分开展了有关探究。同学们的实验过程如下： ①将一定量的蛋壳放人容器中；②往其中加入适量的稀盐酸，观察到有较多的气泡产生；③……；④得出结论：蛋壳的主要成分是碳酸盐（如:碳酸钙）。 （1）请补全第③步的实验内容与现象 　 　 （2）为了测定蛋壳中碳酸钙的质量分数，同学们用蛋壳与足量的稀盐酸充分反应，得到有关数据如下表：(CO2的密度为2克／升) 蛋壳的质量／克 加入稀盐酸质量／克 收集到CO2气体体积/升 7.5 100 1.1 假设二氧化碳全部是由蛋壳中的碳酸钙与盐酸反应产生，小明计算这些蛋壳中碳酸钙的质量分数的过程如下： 7.科学实验提倡绿色环保，对实验装置进行微型化改进是一条很好的途径．图甲是实验室制取并检验CO2的装置，图乙是对图甲实验装置的“微型”化改进后的装置。 （1）图乙中微型塑料滴管在实验中的作用与图甲中的　 　仪器相同（填仪器名称）； （2）图乙中的实验现象是　 　； （3）通常用甲装置完成该实验需要的盐酸是“微型”实验装置用量的10倍，“微型”实验装置具有的优点是　 　； （4）二氧化碳验满的方法是　 　； （5）用乙装置完成“制取并检验CO2”的实验，消耗了1.46g10%的盐酸。请计算实验过程中产生CO2的质量是多少克？ 8.已知珍珠的主要成分是碳酸钙。某科学学习小组为了测定某珍珠样品中碳酸钙的含量，用足量10%的盐酸溶液加入到15克珍珠样品中（杂质不溶于水且不与酸反应，不考虑稀盐酸的挥发）。实验装置如图甲，有关数据记录如图乙。请回答： （1）B装置会出现的现象是　 　； （2）从图乙信息可知，该珍珠样品中碳酸钙的质量是　 　克； （3）