“期末冲刺”分类题型训练（十八）：化学计算（1）—2022-2023学年浙教版科学八年级下册

( 化学计算（1） ) 1.木糖醇和普通的白糖相比，具有热量低的特点，常用于减肥食品。已知该有机物由碳、氢、氧三种元素组成，其中氢元素质量分数约为7.9％，氧元素质量分数约为52.6％，且每个分子中含有5个氧原子。试回答： （1）该有机物的相对分子质量为多少？（取整数）； （2）该有机物的化学式。 2.完成下列研究性学习的有关内容：探究氯酸钾和二氧化锰混合物中氯酸钾的质量分数。 【研究方案】先称取一定质量的氯酸钾和二氧化锰混合物、放入大试管中加热至质量不再变化为止。根据质量守恒定律，固体物质减轻的质量即为产生氧气的质量，从而求出氯酸钾的质量。 【解决问题】实验测得固体混合物质量随加热时间变化的相关数据如右图所示。请你计算： （1）反应中产生氧气的质量 （2）原混合物中氯酸钾的质量分数 【继续研究】为了分离回收二氧化锰和氯化钾，他们在反应后的固体混合物中加入80克水使其中的氯化钾完全溶解，然后通过过滤使二氧化锰与液体分离。请你计算他们得到的溶液中氯化钾的质量分数。（过滤中水的损失不计） 3.冬季是流感高发季，用于抗流感病毒的奥司他韦成为“抢手货”。它的主要成分是磷酸奥司他韦，化学式为：C16H28O4⋅H3PO4，请根据化学式，借助相对原子质量进行计算（精确到0.1%）： （1）磷酸奥司他韦中氢、氧元素的质量比________； （2）磷酸奥司他韦中氧元素的质量分数__________； （3）4.1克磷酸奥司他韦中氧元素的质量与多少克水中氧元素的质量相同？ 4.为确定某大理石样品的纯度，小应进行如下实验：称取该大理石（主要成分是CaCO3，杂质不参 加反应）加入烧杯中，向其中逐渐加入稀盐酸至完全反应。反应结束后，称量烧杯的总质量（溶解的气体忽略不计），有关数据记录如下表。 （1）实验中判断碳酸钙已经完全反应的方法是____________________________。 （2）请计算该大理石样品的纯度。（计算结果精确到0.1%）） （3）实验中不建议用稀硫酸代替稀盐酸，原因是__________________________。 5.小乐在实验室中用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，反应过程中固体质量变化如图所示，回答问题： （1）制取氧气的质量是________g。 （2）原混合物中氯酿钾的质量分数。（写出计算过程，计算结果精确到0.1%） 6.硝酸铵(NH4N03)是常用的一种氮肥，对促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量等有作用：回答问题： （1）NH4N03中含有NH4+，则NH4+中氮元素的化合价为_______________。 （2）使用硝酸铵时要注意不能与某些物质一起施用，比如硝酸铵能与熟石灰发生反应而失效。在化学方程式2NH4NO3+Ca(OH)2=Ca(NO3)2+2↑+2H2O中，“”的化学式为___________。 （3）与80克硝酸铵具有相同肥效的尿素[CO(NH2)2]的质量为多少克？（写出计算过程） 7.科学家经过多年研究证明，有一些同学爱吃的小包装零食中，含一定量的有毒、有害、致病的化学物质，如某些油炸食品中含有致癌物质丙烯酰胺（C3H5ON）。请根据丙烯酰胺（C3H5ON）的化学式计算 后填写： （1）丙烯酰胺（C3H5ON）中碳、氢、氮元素的质量比是________； （2）氢元素的质量分数为________。（结果保留到0.01%） （3）已知亚硝酸钠（NaNO2）也是一种有毒的致癌物质，请计算13.8g亚硝酸钠与多少克丙烯酰胺中含的氮元素质量相等。（列式计算） 参考答案：（1）36:5:14（2）7.04% （7%）（3）解：13.8g×1469=m×1471m=14.2g 8.为研究影响化学反应快慢的因素，小明选取成分相同的大理石碎屑、块状大理石两种样品各6克，分别与足量的、溶质质量分数相同的稀盐酸反应（样品中杂质不与稀盐酸反应），实验装置如图。每2分钟读取一次电子天平的示数，据此计算生成的二氧化碳的质量，并记录前18分钟数据如下。 （1）实验过程中，通过观察如图装置中的哪一现象可判断反应结束？________________。 （2）结合表格分析，影响化学反应快慢的因素是________________。 （3）当反应进行到18分钟时，块状大理石中有多少克碳酸钙与稀盐酸发生了反应？（写出计算过程） 9.为测出鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）中钙元素的质量分数，小乐称取已洗净、晾干、研成粉末的鸡蛋壳10克置于烧杯中，将烧杯放在电子天平上，往烧杯中加入稀盐酸100克（足量），每0.5分钟记录一次电子天平的示数，据此计算出产生气体的质量，具体数据如表： （1）若产生的气体全部是鸡蛋壳中的碳酸钙与稀盐酸反应生成的CO2，根据实验结果计算出该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数