内容正文:
必做实验二 食品、蔬菜、药品中的铁元素及检验
实验探究:补铁剂中铁元素价态检验
(1)预测补铁剂中铁元素价态
补铁剂中铁元素价态有以下3种可能
①可能为+2价(Fe2+);
②可能为+3价(Fe3+);
③可能既有+2价,又有+3价(Fe2+和Fe3+)。
(2)实验方案
补铁剂褪色(有Fe2+)不褪色(无Fe2+)不变红(无Fe3+)变红(有Fe2+)
(3)实验操作、现象及结论
方案一:
实验操作
实验现象
实验结论
加入硫氰化钾溶液,溶液颜色无变化;加入氯水后,溶液变为红色
含有
Fe2+、不含Fe3+
方案二:
实验操作
实验现象
实验结论
不变红色
不含Fe3+
紫红色褪去
含Fe2+
(4)实验结论分析
经过实验验证,补铁剂中铁元素价态为+2价,请写出相关反应的离子方程式:2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-,Fe3++3SCN-Fe(SCN)3,5Fe2++MnO+8H+===5Fe3++Mn2++4H2O。
1.某兴趣小组进行某补血剂中铁元素含量测定的实验流程如下:
下列说法不正确的是( )
A.步骤①研磨时研杵应保持垂直,小心压碎或研磨试样
B.步骤②加入H2O2的作用是将Fe2+完全氧化
C.步骤③多步操作为过滤、洗涤、灼烧、冷却、称重
D.每片补血剂中铁元素的质量为0.7W g
D [步骤①研磨时研杵应保持垂直,小心压碎或研磨试样,以防研磨时固体飞出使研钵造成损失,A项正确;步骤②加入H2O2的作用是将Fe2+完全氧化成铁离子,便于沉淀,B项正确;W g固体中m(Fe)=×W g=0.7W g,每片补血剂中铁元素的质量为0.07W g,D项错误。]
2.菠菜常用作补铁食品之一,为探究其中铁元素的价态,现进行如下实验。
①取新鲜的菠菜10 g,将菠菜剪碎后放在研钵中研磨、
然后倒入烧杯中,加入30 mL蒸馏水、搅拌。将上述
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浊液过滤,得到的滤液作为实验样品,分置于两支试管中。
②向一支试管中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液,生成________,说明滤液中含Fe2+。
③向另一支试管中加入少量稀硝酸,然后加入几滴KSCN溶液,溶液呈________色,能否说明滤液中含Fe3+?______(填“能”或“否”),试分析其原因: _______________
________________________________________________________________________。
答案: ②蓝色沉淀 ③红 否 滤液中含Fe2+,加入稀硝酸后生成Fe3+,干扰实验,故溶液变红不能说明滤液中含Fe3+
3.贫血是一种常见的疾病,其中缺铁性贫血是贫血中最常见的类型,通常补铁剂会与维生素C同服。下列有关叙述中错误的是( )
A.补铁剂中的铁以Fe3+形式存在
B.铁是人体必需的微量元素
C.补铁剂搭配的维生素C具有还原性
D.Fe2+具有还原性,能被氧化成Fe3+
A [A项,血红蛋白的重要组成成分为Fe2+,故补铁剂中的铁以Fe2+形式存在,A错误;B项,铁是人体内含量最多的必需微量元素,B正确;C项,亚铁离子易被人体吸收,维生素C具有还原性,可防止亚铁离子被氧化为铁离子,C正确;D项,Fe2+具有还原性,化合价可升高,能被氧化成Fe3+,D正确。]
4.《开宝本草》记载“取钢煅作叶如笏或团,平面磨错令光净,以盐水洒之,于醋瓮中阴处埋之一百日,铁上衣生,铁华成矣”。铁华粉[主要成分为(CH3COO)2Fe·H2O]可用如下方法检测。下列相关说法不正确的是( )
A.在铁华粉中加入稀硝酸,再滴加KSCN溶液,一定会变红
B.制备铁华粉的主要反应为Fe+2CH3COOH===(CH3COO)2Fe+H2↑
C.气体X的产生是因为发生了复分解反应
D.由上述实验可知,OH-结合Fe3+的能力大于CN-
A [A.根据题图分析可知铁华粉中含有铁单质,硝酸的量比较少时,生成的Fe3+能与Fe反应生成Fe2+,当溶液中不存在Fe3+时,滴入KSCN溶液不会变红,A错误;B.根据题干中信息可知,制备铁华粉的主要反应为Fe+2CH3COOH===(CH3COO)2Fe+H2↑,B正确;C.气体X为醋酸蒸气,反应为:(CH3COO)2Fe+H2SO4===2CH3COOH+FeSO4,属于复分解反应,C正确;D.由上述实验可知,氢氧根离子能与蓝色沉淀反应,生成棕色沉淀,说明有氢氧化铁沉淀生成,说明氢氧根离子结合铁离子的能力强于CN-,D正确。]
5.黑木耳是常见食品,可以补充人体所必需的微量元素铁。某兴趣小组设计实验,检验黑木耳中的铁元素,实验流程如图:
(1)灼烧黑木耳必须用到下列仪器中的________(填字母)。
(2)灰