大单元二 第8讲　铁及其化合物-【南方凤凰台】2024高考化学一轮复习导学案 全国（新教材新高考）课件

大单元二　 元素及其化合物 第8讲　 铁及其化合物 高考总复习 一轮复习导学案 · 数学（提高版） 一轮提优导学案·化学 1 备考导航 复习目标 1. 了解铁及其重要化合物的主要性质和应用。 2. 掌握铁及其化合物的转化关系，并写出有关化学方程式及离子方程式。 3. 了解Fe2＋和Fe3＋的检验方法以及有关除杂问题。 4. 了解Fe（OH）2和无水FeCl3的制备方法。 熟记网络 ⁠ 复习策略 1. 铁的三种价态（0、＋2、＋3）之间的相互转化。 2. Fe2＋和Fe3＋的检验方法。 3. 有关铁重要化合物制备的工艺流程或实验探究。 课前思考 问题1　为什么将FeCl3溶液蒸发、灼烧后得到的是Fe2O3？ 【答案】　蒸发FeCl3溶液时，加热后水解平衡FeCl3＋3H2OFe（OH）3＋3HCl向正反应方向移动，HCl挥发使水解完全，得到Fe（OH）3，灼烧后又发生分解反应：2Fe（OH）3Fe2O3＋3H2O，故得到的是Fe2O3。 【答案】　蒸发FeCl3溶液时，加热后水解平衡FeCl3＋3H2OFe（OH）3＋3HCl向正反应方向移动，HCl挥发使水解完全，得到Fe（OH）3，灼烧后又发生分解反应：2Fe（OH）3Fe2O3＋3H2O，故得到的是Fe2O3。 课前思考 【答案】　（1） 取少量溶液，滴加NaOH溶液，出现白色沉淀，在空气中变成灰绿色，最后变成红褐色，可以判断溶液中含Fe2＋。（2） 取少量溶液，滴加少量KSCN溶液，无现象，再滴加少量H2O2或氯水，出现红色，可以判断溶液中含Fe2＋。（3） 取少量溶液，滴加少量酸性KMnO4溶液，酸性KMnO4溶液褪色（多用于Fe3＋和Fe2＋共存时Fe2＋的检验），可以判断溶液中含Fe2＋。（4） 取少量溶液，滴加少量K3[Fe（C N）6]溶液，生成蓝色沉淀，可以判断溶液中含Fe3＋。 【答案】　（1） 取少量溶液，滴加NaOH溶液，出现白色沉淀，在空 气中变成灰绿色，最后变成红褐色，可以判断溶液中含Fe2＋。（2） 取 少量溶液，滴加少量KSCN溶液，无现象，再滴加少量H2O2或氯水，出 现红色，可以判断溶液中含Fe2＋。（3） 取少量溶液，滴加少量酸性 KMnO4溶液，酸性KMnO4溶液褪色（多用于Fe3＋和Fe2＋共存时Fe2＋的检 验），可以判断溶液中含Fe2＋。（4） 取少量溶液，滴加少量K3[Fe （CN）6]溶液，生成蓝色沉淀，可以判断溶液中含Fe3＋。 问题2　Fe2＋的检验方法有哪些？ 课前8min 6 1. 判断正误（正确的画“√”，错误的画“×”）。 （1） （2021·广东卷）H2O（g）通过灼热铁粉：2Fe＋3H2OFe2O3＋3H2 （　×　） （2） （2022·浙江卷）还原铁粉可用作食品干燥剂 （　×　） （3） （2022·珠海期末）取少量Fe（NO3）2固体溶于蒸馏水，滴加少量稀硫酸，再滴入KSCN溶液，溶液变红。说明Fe（NO3）2已变质 （　×　） （4） （2022·安徽合肥一模）常温下5.6 g铁与足量浓硝酸反应，转移0.3NA个 电子 （　×　） × × × × 课前8min （5） （2022·广州二模）向某溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色。该溶液中一定含有Fe2＋ （　×　） （6） 配制FeCl3溶液的方法：把FeCl3溶解在蒸馏水中 （　×　） （7） （2020·新课标Ⅲ卷）向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3＋＋H2O2O2↑＋2H＋＋2Fe2＋ （　×　） （8） （2022·佛山质量检测）陶土中过量的Fe3O4杂质可以通过磁选法除去 （　×　） × × × √ 课前8min （9） （2022·合肥一模）氯化铁溶液刻蚀电路板：Fe3＋＋CuFe2＋＋Cu2＋ （　×　） （10） （2022·广东卷）FeCl3水解可生成Fe（OH）3胶体，所以FeCl3可用作净水剂 （　√　） （11） （2021·浙江卷）制备硫酸亚铁铵晶体时，须将含FeSO4和（NH4）2SO4的溶液浓缩至干 （　×　） （12） （2021·湖南卷） FeO粉末在空气中受热，迅速被氧化成Fe3O4（　×　） （13） （2022·茂名一模）Cl2和少量Fe点燃反应后的固体加水溶解，滴加KSCN溶液变红色，说明反应产物是FeCl3 （　×　） × √ × √ √ 课前8min 2. （2021·广东卷）部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。 下列推断不合理的是 （　C　） C A. a可与e反应生成b B. b既可被氧化，也可被还原 C. 可将e加入浓碱液中制得d的胶体 D. 可存在b→c→d→e→b的循环转化关系 课前8min 【解析】　从图中看出a为Fe