“期末冲刺”专题训练（十五）：质量守恒的实验探究—2022-2023学年浙教版科学八年级下册

( 质量守恒的实验探究 ) 1.小乐通过如图所示的实验装置来验证氧化汞分解反应符合质量守恒定律。 已知： ①氧化汞分解的化学方程式 ：2HgO2Hg+O2↑； ②在室温下，氧气的密度为ρ（克/厘米3） （1）本实验收集叙气的方法是            ； （2）为了验证氧化汞分解反应符合质量守恒定律，需要测量的数据是     ；（选填字母） A. 反应前试管总质量a克     B. 反应结束冷却后试管总质量b克 C. 称取氧化汞质量c克      D. 量筒内氧气质量d克 E. 量筒内气体体积e毫升       F. 量筒内水的体积f毫升 （3）若氧化汞分解反应符合质量守恒定律，则测量的数据应满足的等量关系是       ；（用上述小写字母等表示） （4）下列有关本实验的叙埠，正确的是         。（选填字母） A. 氧化汞未分解完全就停止加热对实验结果有影响 B. 塑料管口放出连续均匀的气泡后才能收集气体 C. 橡皮导管伸入量筒底部，可使测得的氧气体积更准确 D. 橡皮导管伸入量筒底部，可以避免先移去酒精灯而导致水倒吸入试管 2.质量守恒定律是物质科学中的一条重要规律，具体表述为参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。(已知：稀盐酸与石灰石反应生成氯化钙、水和二氧化碳) （1）某科学兴趣小组的同学设计了如图甲．乙、丙所示的三个实验装置(天平略)来验证质量守恒定律。其中只有装置甲能用来验证质量守恒定律，装置乙和丙则不能。否定装置乙和丙的理由分别是　 　 。 （2）小明将装置丙进行改进，如图丁所示。 ①此实验的现象是　 　。 ②待完全反应后，将装置丁置于天平上称量，所得数据较反应前的小。若整个操作过程无差错，则造成上述实验误差的原因是什么？ 3．实验小组同学做了如下实验，验证质量守恒定律。(已知：盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体) （1）A实验过程中，观察到小气球先鼓起再变瘪。其中“变鼓”的原因是　 　。（2）B实验中，实验前后，烧杯中钠元素的质量　 　(填“变大”“不变”或“变小”)。 （3）A、B两个实验，能验证质量守恒定律的是　 　(填序号)。 4.质量守恒是所有化学反应都必须遵守的定律。某兴趣小组利用如图装置验证质量守恒定律，步骤如下：①按如图方式将椎形瓶置于天平托盘上，调节天平平衡；②取下锥形瓶，然后使稀盐酸和大理石粉末充分接触；③充分反应后，将锥形瓶放回左盘，观察天平是否平衡。 （1）步骤②中使稀盐酸和大理石粉末充分接触，其操作是　 　； （2）步骤③中发现天平不平衡，导致出现该现象的原因可能是　 　；（3）关于上述实验的说法正确的是 (填字母)。 A．使用气球的目的，是防止生成物从密封系统中逸出 B．若大理石粉末质量不足，则不能验证质量守恒定律 C．天平不平衡，是因反应前后原子的种类和数目发生改变 5.小滨从资料上获悉：镁带在空气中燃烧时不但能与氧气反应生成氧化镁，还能跟氮气反应生成氯化镁(氮元素的化合价为-3价)，欲验证“镁能在氮气中燃烧”，小科利用“测定空气中氧气体积分数的实验装置”(如图一)进行实验，步骤如下： ①检查装置的气密性； ②闭合铁夹，将点燃的红磷伸入集气瓶内至完全反应； ③ ，观察到倒流至集气瓶的水约占集气瓶容积的20%； ④拔出瓶塞，将点燃的镁条伸入集气瓶内，观察到镁条在瓶内剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色粉末(如图二)。 回答下列问题： （1）步骤②的实验目的是　 　。 （2）将步骤③的操作补充完整　 　。 （3）小敏认为可利用镁带直接在集气瓶内燃烧(如图三)来验证实验结果，装置冷却，打开铁夹，当观察到　 　现象时，也可确定镁能与氮气反应。请写出镁跟氮气反应的化学方程式　 　。 6.定量研究对于化学科学发展有重要意义，因此我们应该掌握有关质量守恒的相关知识。 （1）在化学变化前后一定不变的是________ (选填序号)。 ①原子数目 ②原子的种类 ③分子数目 ④分子的种类 ⑤元素的种类 ⑥物质的总质量 ⑦物质的种类 （2）验证质量守恒定律时，下列A，B，C三个实验设计中能达到实验目的是___