第九章 第2节 生活中常见的有机物-【创新教程】2024高考化学复习大一轮教师用书word（老教材，人教版）

第2节　 生活中常见的有机物 素养 呈现 1.了解乙醇、乙酸的结构和主要性质及重要应用。(宏观辨识与微观探析) 2．了解糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应用。(科学态度与社会责任) 考点一　乙醇和乙酸的结构与性质 [教材梳理·自主预诊] 一、烃的衍生物 1．烃的衍生物 烃分子中的氢原子被其他　原子或原子团　所取代而生成的一系列化合物。如CH3Cl、CCl4、、C2H5OH、CH3COOH等。 2．官能团 (1)概念：决定有机化合物化学特性的原子或原子团。 (2)常见几种官能团名称和符号。 名称 氯原子 硝基 碳碳双键 羟基 羧基 符号 　—Cl　 　—NO2　 　—OH　 　—COOH　 二、乙醇、乙酸的结构和物理性质 物质 乙醇 乙酸 结构简式 及官能团 CH3CH2OH， 　—OH　 CH3COOH， 　—COOH　 物理 性质 色、味、态 无色特殊香味的液体 无色刺激性气味的液体 挥发性 易挥发 易挥发 密度 比水小 — 溶解性 与　水　任意比互溶 与　水、乙醇　任意比互溶 三、乙醇、乙酸的化学性质与应用 1．乙醇的化学性质及反应方程式 2．乙酸的化学性质及反应方程式 [注意]　乙醇和乙烯均能使酸性KMnO4溶液褪色，所以当检验乙醇蒸气中是否混有乙烯气体时，应先除去乙醇蒸气。 3．用途 乙醇 燃料、饮料、化工原料；常用的溶剂；体积分数为　75%　时可作医用消毒 乙酸 化工原料，用于生产醋酸纤维、香料、染料、医药和农药等 四、乙醇的工业制法 1．乙烯水化法 CH2===CH2＋H2OCH3CH2OH(工业乙醇)。 2．发酵法 (C6H10O5)n(淀粉)＋nH2OnC6H12O6(葡萄糖)，C6H12O6(葡萄糖)2CO2↑＋2CH3CH2OH(食用乙醇)。 五、乙酸乙酯的实验室制法 实验原理 　CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O　 反应特点 实验 装置 实验 步骤 在试管中加3 mL乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入2 mL浓硫酸和2 mL冰醋酸。按上图连接实验装置。用酒精灯小心均匀地加热试管3～5 min，产生的蒸气经导管通到饱和碳酸钠溶液的液面上。 实验 现象 饱和碳酸钠溶液的液面上有无色透明、有果香味的油状液体产生，并可闻到香味。 注意 事项 ①为防止试管中液体在受热时暴沸，盛反应液的试管要倾斜约45°，加热前在试管中加入几块碎瓷片或沸石。 ②装置中的长导管起导气兼冷凝作用。 ③饱和Na2CO3溶液的作用 挥发出的乙酸与Na2CO3溶液反应生成易溶于水的盐，乙醇易溶于Na2CO3溶液，有利于乙酸乙酯与乙酸、乙醇的分离。另外乙酸乙酯在饱和Na2CO3溶液中的溶解度较小，与饱和Na2CO3溶液混合时易分层，可用分液法分离。 ④欲提高乙酸的转化率，可采取以下措施： a．用浓H2SO4吸水，使平衡向正反应方向移动； b．加热将酯蒸出； c．可适当增加乙醇的量，并加装冷凝回流装置。 六、酯 1．概念 酯是由酸(羧酸或无机含氧酸)与　醇　反应生成的一类有机化合物。 2．结构 一元酯的一般通式为 (R和R′为不同或相同的烃基，R也可以为H)，其官能团为　酯基　()。 3．物理性质 酯的密度一般小于水，　难　溶于水，　易　溶于乙醇和乙醚等有机溶剂；酯可用作溶剂，也可用作制备饮料和糖果的香料；低级酯通常有芳香气味。 4．化学性质 酯在　酸　性或　碱　性环境下，可以与水发生　水解　反应。如乙酸乙酯的水解： (1)酸性条件下水解：　CH3COOC2H5＋H2OCH3COOH＋CH3CH2OH　(可逆)。 (2)碱性条件下水解：　CH3COOC2H5＋NaOH―→CH3COONa＋C2H5OH　(进行彻底)。 1．正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)(2020·全国卷Ⅰ)CH3CH2OH能与水互溶 ( √ ) (2)(2020·浙江7月选考)乙酸乙酯与NaOH溶液共热反应的离子方程式为CH3COOCH2CH3＋OH－CH3COO－＋CH3CH2OH( √ ) (3)(2019·全国卷Ⅲ)加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液，除去乙酸乙酯中的少量乙酸( √ ) (4)(2017·全国卷Ⅱ)乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体，则乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性( × ) (5)可以用分液漏斗分离乙酸乙酯和乙醇( × ) (6)乙酸和乙酸乙酯可用饱和Na2CO3溶液加以区别( √ ) 2．完成下列各步转化的化学方程式，并指出反应类型。 ①__________________________________________________；　____