第二章 第1节 物质的组成、性质和分类-【创新教程】2024高考化学复习大一轮教师用书word（老教材，人教版）

第1节　物质的组成、性质和分类 素 养 呈 现 1.理解物理变化与化学变化的区别与联系。(变化观念与平衡思想) 2．了解分子、原子、离子和原子团等概念的含义。(宏观辨识与微观探析) 3．理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。(宏观辨识与微观探析) 4．理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。(宏观辨识与微观探析) 5．了解胶体是一种常见的分散系，了解溶液和胶体的区别。(宏观辨识与微观探析) 考点一　物质的组成、分类和变化 [教材梳理·自主预诊] 一、物质的组成 1．元素、物质及微粒间的关系 (1)宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由　分子　、　原子　或　离子　构成的。 (2)元素：具有相同　核电荷数　的同一类原子的总称。 (3)元素与物质的关系 元素 (4)元素在物质中的存在形态 ①游离态：元素以　单质　形式存在的状态。 ②化合态：元素以　化合物　形式存在的状态。 2．同素异形体 (1)概念：同种元素形成的不同单质叫同素异形体。 (2)形成方式：①原子个数不同，如O2和O3；②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。 (3)性质差异：　物理　性质差别较大，同素异形体之间的转化属于　化学　变化。 3．混合物和纯净物 (1)纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。 (2)混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。 (3)常见的混合物举例： ①气体混合物 水煤气 爆鸣气 天然气 焦炉气 高炉煤气 石油气 主要 成分 CO、H2 H2、O2 CH4 H2、CH4等 CO、CO2、 N2等 丙烷、 H2等 ②液体混合物 氨水 王水 硬水 水玻璃 福尔马林 汽油 主 要 成 分 NH3· H2O NH3、 H2O 盐酸、 硝酸 含Ca2＋、 Mg2＋较 多的水 Na2SiO3、 H2O 甲醛、 H2O C5～C11 的烃 ③固体混合物 碱石灰 漂白粉 玻璃 水泥 铝热剂 主 要 成 分 CaO、 NaOH Ca(ClO)2、 CaCl2 Na2O· CaO· 6SiO2 3CaO·SiO2、 2CaO·SiO2、 3CaO·Al2O3 Al、金属 氧化物 二、物质的分类 1．交叉分类法——从不同角度对物质进行分类 2．树状分类法——按不同层次对物质进行逐级分类，各层之间属于　包含　关系。 3．氧化物的分类 物质分类中的一些特例 (1)只含一种元素的物质不一定是纯净物，如O2和O3，金刚石和石墨等。 (2)同位素形成的单质(或化合物)是纯净物，如H2与D2，H2O与D2O。 三、物质的变化、性质与用途 1．化学变化：宏观上有　新物质　生成，微观上有旧化学键的　断裂　和新化学键的　生成　。 2．常见的物理变化、化学变化 物质变化 物理变化 化学变化 三馏 蒸馏、　分馏　 干馏 四色 焰色反应 显色反应、颜色反应、　指示剂　变色反应 五解 潮解 分解、电解、水解、　裂解　 十八化 熔化、汽化、 液化、酸化 氢化、氧化、水化、风化、炭化、钝化、催化、皂化、歧化、卤化、硝化、酯化、裂化、油脂的硬化 物质变化的辨析 (1)同素异形体之间的转化为化学变化，如O3与O2间的转化。 (2)不同原子间的转化不属于化学变化，其对应的反应也不属于化学反应，如U―→Th＋He。 (3)化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，但存在化学键断裂的变化不一定是化学变化，如金属熔化、HCl溶于水、NaCl熔化均属于物理变化。 (4)化学变化不仅有物质的变化，同时还伴随有能量的变化。 (5)化学变化中一定伴随物理变化，物理变化中一定没有化学变化。 (6)非化学变化 (7)煤的气化、液化均属于化学变化。 煤的气化是将其转化为可燃性气体的过程，主要反应是碳与水蒸气反应生成水煤气等。 煤的液化是将其直接或间接转化为甲醇等液体燃料。 3.常见物质的性质和用途 常见物质 应用 利用的性质或反应 钠、钾合金 核反应堆的传热介质 熔点较低、导热性好 过氧化钠 呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 氯化钠 制取钠、氯气、氢氧化钠 2NaCl＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2NaOH 2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑ 氨碱法制纯碱 NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 调味剂 具有咸味 配制生理盐水(0.9%) 体液替代物 碳酸氢钠 发酵粉、膨松剂 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 胃酸中和剂 HCO＋H＋===H2O＋