第四章 第2节 富集在海水中的元素——卤素-【创新教程】2024高考化学复习大一轮教师用书word（老教材，人教版）

第2节　富集在海水中的元素——卤素 素养 呈现 1.掌握氯单质及其重要化合物的主要性质及应用。(宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想) 2．了解氯单质及其重要化合物对环境的影响。(科学态度与社会责任) 3．掌握氯气的实验室制法(包括所用试剂、反应原理、仪器和收集方法)。(证据推理与模型认知) 考点一　氯及其化合物 [教材梳理·自主预诊] 一、氯气的性质 1．氯气的物理性质 颜色 气味 毒性 密度 特性 　黄绿　色 　刺激性　气味 　有　毒 比空气　大　 易液化 注意：实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。(如图所示) 2．Cl2的化学性质 (1)氧化性 原子结构： 类别：Cl2是活泼的非金属单质，能氧化许多金属、非金属以及一些具有还原性的物质。 (2)歧化反应 氯气与水或碱反应，氯元素的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现还原性又表现氧化性。 二、从平衡的角度理解氯水的成分和性质 1．氯水中存在三个平衡关系 (1)Cl2＋H2OHCl＋HClO (2)HClOH＋＋ClO－ (3)H2OH＋＋OH－ 2．氯水性质的多重性 新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。 3．Cl2＋H2OHCl＋HClO平衡移动的应用 向氯水中 加入的物质 浓度变化 平衡移动 的方向 应用 可溶性 氯化物 c(Cl－) 增大 左移 ①用饱和食盐水除Cl2中的　HCl　 ②用排饱和食盐水法收集　Cl2　 盐酸 c(H＋)和 c(Cl－)增大 左移 次氯酸盐与浓 盐酸反应制Cl2 NaOH c(H＋) 减小 右移 用　NaOH溶液　 吸收多余Cl2 Ca(OH)2 c(H＋) 减小 右移 制　漂白粉　 CaCO3 c(H＋) 减小 右移 制高浓度的 HClO溶液 光照 c(HClO) 减小 右移 氯水避光保存 或现用现配 三、氯的重要化合物 1．次氯酸 2．漂白粉 1．正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)过量的铁粉在少量氯气中加热，充分反应后产物为FeCl2( × ) (2)氯气溶于水得氯水，溶液呈酸性且可以导电，所以氯气是电解质( × ) (3)新制氯水必须用棕色试剂瓶密封保存，光照氯水有气泡逸出，该气体是氯气( × ) (4)氯气可以使湿润的有色布条褪色，但是实际起漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气( √ ) (5)Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能做氧化剂( × ) (6)Cl2与水反应的离子方程式：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－( × ) (7)“84”消毒液的消毒原理与H2O2的相同，都是利用强氧化性( √ ) 2．在学习氯水的成分后，老师在课堂上演示了一个趣味实验：把一朵带露珠的黄菊花放到盛有干燥氯气的集气瓶中，花瓣很快变成了白色。学生对此进行了猜测。 猜测一：氯气具有漂白性，能使黄菊花褪色； 猜测二：氯气与黄菊花上的水分作用，产生的盐酸使黄菊花褪色。 (1)上述两种猜测你认为哪种猜测是正确的？如果你不同意以上两种猜测，请给出你的猜测。 (2)请你尝试利用以下实验用品设计实验方案，验证猜测一是不正确的。(提供的实验用品有：带露珠的黄菊花、风干的黄菊花、盐酸、干燥的氯气、氯水、蒸馏水，实验仪器自选。下同。) (3)请你尝试利用提供的实验用品设计实验验证猜测二是不正确的。 (4)请你尝试利用提供的实验用品设计实验验证你的猜测是正确的。 答案：(1)都不正确，干燥的氯气与盐酸均无漂白性，是氯气与黄菊花上的水作用生成的次氯酸使其褪色。 (2)将风干的黄菊花放到盛有干燥氯气的集气瓶内，黄菊花不褪色。 (3)另取带露珠的黄菊花放入盛有盐酸的烧杯中，黄菊花不褪色，说明猜测二也是错误的。 (4)将带露珠的黄菊花放到盛有干燥氯气的集气瓶内，黄菊花很快变白，结合上述两实验，说明是次氯酸使黄菊花褪色。 [题组集训·夯实基础] ◆[题组1]　氯气的性质和应用　 1．已知：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，如下图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是(　　) 选项 实验现象 结论 A 滴有KSCN的FeCl2溶液变红 Cl2具有还原性 B 滴有酚酞的NaOH溶液褪色 Cl2具有酸性 C 紫色石蕊溶液先变红后褪色 Cl2具有漂白性 D 淀粉­KI溶液变成蓝色 Cl2具有氧化性 解析：D　[Cl2本身没有酸性，溶液褪色，可能是Cl2与水反应生成的HCl和HClO与NaOH溶液