第七章 第3节 化学平衡常数 化学反应进行的方向-【创新教程】2024高考化学复习大一轮教师用书word（老教材，人教版）

第3节　化学平衡常数　化学反应进行的方向 素养 呈现 1.了解化学平衡常数(K)的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算。(变化观念与平衡思想) 2．能正确计算化学反应的转化率(α)。(证据推理与模型认知) 3．了解化学反应的方向与焓变和熵变的关系；能够利用焓变和熵变判断化学反应的方向。 考点一　化学平衡常数 [教材梳理·自主预诊] 一、化学平衡常数 1．定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到　平衡　时，生成物　浓度幂之积　与反应物　浓度幂之积　的比值是一个常数，该常数就是该反应的化学平衡常数。 2．表达式 对于反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)， K＝　　。 固体和纯液体的浓度视为常数，通常不计入平衡常数表达式中。例如： (1)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)的平衡常数表达式K＝　　。 (2)Fe3＋(aq)＋3H2O(l)Fe(OH)3(s)＋3H＋(aq)的平衡常数表达式K＝　　。 3．影响因素：对于具体的化学反应，K的大小与物质的浓度、压强等无关，只随　温度　的变化而变化。 4．意义 (1)一定温度下，K值越大说明反应进行程度越大，反应物转化率也越　大　。 (2)一般认为，K>105时，反应进行得就基本完全了。 5．应用 (1)判断可逆反应进行的程度。 (2)判断反应是否达到平衡或向何方向进行。 对于化学反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)的任意状态，浓度商：Q＝　　。 Q＜K，反应向　正　反应方向进行； Q＝K，反应处于　平衡　状态； Q＞K，反应向　逆　反应方向进行。 (3)判断反应的热效应：若升高温度，K值增大，则正反应为　吸　热反应；若升高温度，K值减小，则正反应为　放　热反应。 二、掌握四个公式 1．反应物的转化率＝×100%＝×100%。 2．生成物的产率：实际产量(指生成物)占理论产量的百分数。一般来讲，转化率越大，原料利用率越高，产率越大。 产率＝×100%。 3．平衡时混合物中各组分的百分含量＝×100%。 4．某组分的体积分数＝×100%。 1．正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)平衡常数表达式中，可以是物质的任一浓度( × ) (2)催化剂能改变化学反应速率，也能改变平衡常数( × ) (3)平衡常数发生变化，化学平衡不一定发生移动( × ) (4)化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生变化( √ ) (5)平衡常数和转化率都能体现可逆反应进行的程度( √ ) (6)化学平衡常数只受温度的影响，升高温度，化学平衡常数的变化取决于该反应的反应热( √ ) (7)对于一个可逆反应，化学计量数不同，化学平衡常数的表达式及数值也不同( √ ) 2．(教材改编题)已知反应A(g)＋3B(g)3C(g)在一定温度下达到平衡，该反应的平衡常数表达式为　________________　。若各物质的平衡浓度分别为c(A)＝2.0 mol·L－1、c(B)＝2.0 mol·L－1、c(C)＝1.0 mol·L－1，则K＝　________　。 答案：K＝　0.062 5 3．已知下列反应：①C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) K1　ΔH1 ②CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　K2　ΔH2 ③C(s)＋2H2O(g)CO2(g)＋2H2(g)　K3　ΔH3 K3＝　________　(用K1、K2表示)　 ΔH3＝　________　(用ΔH1、ΔH2表示)。 答案：K1·K2　ΔH1＋ΔH2 [题组集训·夯实基础] ◆[题组1]　化学平衡常数及影响因素　 1．(2023·齐齐哈尔市质检)在一定条件下，已达平衡的可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，下列说法中正确的是(　　) A．若平衡时增加A和B的浓度，则平衡常数会减小 B．改变条件后，该反应的平衡常数K一定不变 C．如果改变压强并加入催化剂，平衡常数会随之变化 D．平衡时，此反应平衡常数K与各物质的浓度有如下关系：K＝ 解析：D　[A.平衡常数只与温度有关系，若平衡时增加A和B的浓度，则平衡常数不变，A错误；B.如果改变的条件是温度，该反应的平衡常数K一定改变，B错误；C.平衡常数只与温度有关系，如果改变压强并加入催化剂，平衡常数不变，C错误；D.化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，因此根据方程式可知平衡时，此反应平衡常数K与各物质的浓度有如下关系：K＝，D正确；答案选D。] 2．(2023·河北保定质检)某只有气体参与的能自发进行的反应，其平衡常数表达式为K＝，下列有关该平衡体系的说法正确的是(　　) A．升高温度，平衡常数K减小 B．增大A的浓度，平衡向正反应方向移动 C．增大压