精品解析：重庆市长寿区2022-2023学年高二上学期期末质量检测化学试题

长寿区2022年秋期期末质量监测 高二年级化学试题(A卷) 注意事项： 1.考试时间：75分钟，满分：100分。试题卷总页数：6页。 2.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷、草稿纸上答题无效。 3.需要填涂的地方，一律用2B铅笔涂满涂黑。需要书写的地方一律用0.5MM签字笔书写。 4.答题前，务必将自己的姓名、学校、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 第I卷(选择题 共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 理论研究表明，在101kPa和298K下，异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A. HCN比HNC稳定 B. 该异构化反应的 C. 正反应的活化能大于逆反应的活化能 D. 使用催化剂，可以改变反应的反应热 2. 下列变化不能用勒夏特列原理解释的是 A. 工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率 B. 工业上合成氨要在高温、催化剂条件下进行 C. 实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 D. 向氯水中加后，溶液漂白性增强 3. 下列说法正确的是 A. Na2CO3溶液可用带玻璃塞的试剂瓶保存。 B. 将饱和的AlCl3溶液蒸干并灼烧，可得到AlCl3固体。 C. 配制FeCl3溶液时，可将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再加水稀释。 D. 除去Cu2+中含有的Fe3+杂质，可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3，充分反应后，过滤。 4. 下列说法正确的是 A. 增大反应物浓度，可以增大单位体积的活化分子百分数，使有效碰撞次数增多，反应速率加快 B. 2H2O2(l) = H2O(l) + O2(g) ΔH=-98kJ·mol-1该反应在任何温度下均能自发进行 C. 只改变一个影响因素使化学平衡发生移动，则化学平衡常数K一定发生改变 D. 25℃时，固体在氨水中的比在NH4Cl溶液中的小 5. 下列热化学方程式的书写及相关说法正确的是 A. 500℃、下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放出的热量为，其热化学方程式为则 B. 含的稀溶液与稀盐酸完全中和放出的热量，则稀醋酸和稀溶液反应的热化学方程式为 C. 已知，则 D. 已知，则氢气的燃烧热为571.6kJ· mol-1 6. 已知反应2NO + 2H2 === N2 + 2H2O的速率方程为υ= kc2(NO)· c(H2)（k为速率常数），其反应历程如下： ① 2NO + H2 → N2+H2O2 慢 ② H2O2 + H2 → 2H2O 快 下列说法不正确的是 A. 增大c (NO) 或c(H2)，均可提高总反应的反应速率 B. c (NO) 、c(H2)增大相同的倍数，对总反应的反应速率的影响程度相同 C. 该反应的快慢主要取决于反应① D. 升高温度，可提高反应①、②的速率 7. 某温度下，在一恒容密闭容器中进行如下反应：CaC2O4(s)CaO(s)+CO2(g)+CO(g)，下列情况一定能说明反应已达到平衡的是 ①容器内压强不随时间而变化 ②单位时间内，消耗1molCO2同时生成1molCO ③气体的密度不随时间而变化 ④混合气体的平均摩尔质量不随时间而变化 ⑤该反应的焓变不随时间而变化 A. ①④⑤ B. ①②③ C. ②③⑤ D. ①②④ 8. 将E(s)和F(g)加入密闭容器中，在一定条件下发生反应E(s)+4F(g)G(g)，已知该反应的平衡常数如表所示。下列说法正确的是 温度/℃ 25 80 230 平衡常数 5×104 2 1.9×10-5 A. 上述反应是熵增反应 B. 25℃时，反应G(g)E(s)+4F(g)的平衡常数是0.5 C. 在80℃时，测得某时刻F、G的浓度均为0.5mol·L-1，则此时v正>v逆 D. 恒温恒容下，向容器中再充入少量G(g)，达到新平衡时，G的体积百分含量将增大 9. 部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 HCOOH HCN H2CO3 电离平衡常数 （25℃） Ki=1．77×10-4 Ki=4．9×10-10 Ki1=4．3×10-7 Ki2=5．6×10-11 下列选项错误的是 A. 2CN-+H2O+CO2→2HCN+CO32- B. 2HCOOH+CO32-→2HCOO-+H2O+CO2↑ C. 中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者 D. 等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者大于后者 10. 鸟嘌呤()是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用表示)。已知水溶液呈酸性，下列叙述正确的是 A. 水溶液的