第2章 化学反应的方向、限度和速率 单元检测题 2022-2023学年高二上学期化学沪科版（2020）选择性必修1

第2章《化学反应的方向、限度和速率》单元检测题 一、单选题 1．在一定温度下，向一体积固定为2L的密闭容器中通入1molA和3molB发生反应：A(g)+3B(g)C(g)+D(g)，5min后反应达到平衡，A的转化率为20%。下列说法正确的是 A．0~5min内，B的平均反应速率为0.02mol•L-1•min-1 B．该温度下反应平衡常数的值为 C．达到平衡后，向该容器内再通入1molA和3molB，A的转化率大于20% D．若平衡后升温，K减小，则该反应△H＞0 2．在新型催化剂RuO2作用下，O2氧化HCl可获得Cl2，反应为4HCl(g)＋O2(g) 2Cl2(g)＋2H2O(g)    △H＜0。下列说法正确的是 A．该反应中反应物键能总和大于生成物键能总和 B．正反应的平衡常数为 C．上述反应过程中有极性键和非极性键的断裂和形成 D．RuO2的使用能降低该反应的焓变 3．接触法制硫酸，接触室中的反应如下：  ，的平衡转化率与压强、温度的关系如下表所示： 温度 平衡时的转化率 450℃ 97.5% 99.2% 99.6% 99.7% 550℃ 85.6% 94.9% 97.7% 98.3% 在实际生产中，下列条件最适宜的是 A．温度450℃、压强 B．温度550℃、压强 C．温度550℃、压强 D．温度450℃、压强 4．在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：A(g)+B(g)xC(g) 有图Ⅰ所示的反应曲线，试判断对图Ⅱ的说法中正确的是(T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数) A．X=1，ΔH＜0，P3＜P4，y轴表示混合气体的密度 B．X=2，ΔH＞0，P3＜P4，y轴表示B的体积分数 C．X=1，ΔH＜0，P3＞P4，y轴表示B的转化率 D．X=1，ΔH＞0，P3＞P4，y轴表示B的体积分数 5．在一恒容密闭容器中，反应：A(g)+B(g) C(g)达到平衡，若增大A的浓度，使平衡正向移动，并达到新的平衡，下列说法正确的是 A．B的转化率一定增大 B．A的转化率增大 C．C的体积分数一定大于原平衡C的体积分数 D．A的浓度一定比原平衡小 6．以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下： 相关反应的热化学方程式为 反应I：SO2(g)+I2(g)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq) △H1=-213kJ/mol 反应Ⅱ：H2SO4(aq)=SO2(g)+H2O(l)+O2(g) △H2=+327 kJ/mol 反应Ⅲ：2HI(aq)=H2(g)+I2(g) △H3=+172kJ/mol 下列说法不正确的是 A．该过程实现了太阳能到化学能的转化 B．SO2和I2对总反应起到了催化剂的作用 C．总反应的热化学力程式为2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H=+286kJ/mol D．该过程使水分解制氢反应更加容易发生，但总反应的△H不变 7．下列各表述与示意图一致的是 A．图①表示室温时，用0.1 mol.L-1盐酸滴定0.1 mol·L-1NaOH溶液过程中的pH变化 B．T℃时，反应2NO2（g）N2O4（g）达到平衡时NO2的体积分数φ（NO2）随压强P的变化如图②所示，则A点的颜色深，B点的颜色浅 C．图③表示向绝热恒容密闭容器中通入A2和B2，一定条件下使反应2A2（g）＋B2（g）2C（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图。由图可得出的结论是：反应物的总能量低于生成物的总量 D．图④在恒温恒容的密闭容器中，气体M存在如下关系xM（g）Mx（g），t1时刻，保持温度不变，再充入1 mol M，重新达到平衡时 将增大 8．如图表示反应：2A(g)+B(g)C(g)+D(g)不同温度(T1和T2)时产物C的百分含量随时间变化关系，下列分析正确的是 A．T1>T2，正反应为吸热反应 B．T1>T2，正反应放热反应 C．T1<T2，正反应为放热反应 D．T1<T2，正反应吸热反应 9．下列叙述与图像相符的是 A．图①表示反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到平衡状态后在t0时刻充入了一定量的SO3 B．图②表示pH相同的NaOH溶液与氨水稀释过程的pH变化，由图可知a对应氨水 C．图③表示反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)平衡时NH3体积分数随起始变化的曲线，则N2的平衡转化率：a>b>c D．图④表示反应aA(g)+bB(g)cC(g)平衡时A的百分含量随压强的变化，可知E点v(逆)>v(正) 10．下列说法正确的是 A．熵增的反应都是自发的，自发反应的现象一定非常明显 B．应该投入大量资金研究  该过程发生的条件，以解决含碳燃料不充分燃烧引起的环境问题 C．已知