第一章 原子结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第一章《原子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列原子的核外电子排布式中，表示激发态原子的是 A． B． C． D． 2．下列说法中正确的是 A．原子结构模型的演变过程是：道尔顿模型-汤姆孙原子模型-卢瑟福原子模型-玻尔原子模型-电子云模型 B．可导致白血病，内中子数和核外电子数之差为11 C．元素的最高正化合价均等于它所在的族序数 D．、、、，半径从左到右依次增大 3．短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Z 的最外层电子数等于其电子层数，W 与 X 属于同一主族，W 与 X 的原子序数之和等于 Y 与 Z 的原子序数之和。下列说法正确的是（   ） A．原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X) B．化合物Y2W和WX2都是共价化合物 C．Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱 D．X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 4．现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T，R原子的最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成，型离子化合物，Y与T同主族。五种元素原子半径与原子序数之间的关系如图所示。下列推断正确的是 A．简单离子半径：Y<T<Z B．最高价氧化物对应水化物的酸性：R<T C．R、Y、T三种元素形成的氢化物中，沸点最高的是Y的氢化物 D．由X、Y、R三种元素组成的常见化合物均能与金属钠反应 5．下列各物质或微粒性质的比较中正确的是 A．离子半径: K+>O2->Al3+>S2->Cl- B．离于的还原性:  S2->Cl->Br->I- C．酸性: HClO>H2SO4>H3PO4>H2SiO3 D．非金属性: F>O>S 6．下列说法不正确的是 A．冰水混合物和水银都是纯净物 B．氢原子和重氢原子是两种不同核素 C．氯化钠固体和氯化钠溶液都是电解质 D．稀硫酸和氢氧化铜悬浊液都属于分散系 7．下列叙述中，正确的是 A．霓虹灯通电灯管变红是氖原子中的电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱 B．s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动 C．最外层有3个未成对电子的原子一定属于p区元素 D．基态C原子的价电子轨道表示式违背了泡利不相容原理 8．右表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，下列说法不正确的是 X Y Z W A．原子半径：Z>X>Y B．若Z的最高价氧化物遇Y的氢化物溶液混合后有气体放出，则W的氢化物不稳定 C．若Y、W的质子数之和为23，则Z能形成碱性氧化物 D．若X能形成两种常见液态化合物，则W单质的溶液有漂白性 9．元素周期表中27号元素钴的方格中注明“3d74s2”，由此可以推断 A．它位于元素周期表的第四周期第ⅡA族 B．它的基态原子核外电子排布式为[Ar]3d54s2 C．Co2+的电子排布式为[Ar]3d54s2 D．Co位于元素周期表中第9列 10．下列说法正确的是（　　） A．3p2表示3p能级上有两个轨道 B．M能层中的原子轨道数目为3 C．1s22s12p1是激发态原子的电子排布式 D．一个电子从3p能级跃迁到3s能级，产生的原子光谱为吸收光谱 11．LDFCB是电池的一种电解质，该电解质阴离子由同周期元素原子W、X、Y、Z构成(如图)，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，四种原子最外层电子数之和为20，下列说法正确的是 A．Y元素常见的两种单质和，其中在水中的溶解度更大 B．简单氢化物的还原性：X<Y C．W、Z形成的化合物分子是含有极性键的非极性分子 D．四种元素形成的简单氢化物中X的最稳定 12．短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图所示（甲不一定在丁、庚的连线上），戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。下列判断正确的是（    ） A．甲一定是金属元素 B．最简单气态氢化物的热稳定性：庚>已>戊 C．乙、丙、丁的最高价氧化物的水化物可以相互反应 D．庚的最高价氧化物的水化物酸性最强 二、非选择题（共10题） 13．第ⅢA元素也称为硼族元素，除硼外其余均为金属元素。硼的应用非常广泛，可用于原子反应堆和高温技术，甚至可用来制作火箭中所用的某些结构材料。 (1)硼元素位于元素周期表第__________周期。铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为_________________________。 (2)氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料，以天然硼砂(主要成分为Na2B4O7·10H2O)为起始物，经过一系列反应可以得到BN、B和BF3等。 ①反应a的化学方程式为________，为了加快反应a的化学反应速率可采取的措施有_____________(回答一条即可)。 ②生成BN的化学反应_________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。 ③由B2