湖南省衡阳师范学院祁东附属中学2022-2023学年高二下学期期中考试化学试题

衡师祁东附中2023年上学期期中考试试卷

高二化学

考试时量：75分钟  分值：100分    命题人：

注意：可能用到的相对原子质量：B-11 N-14  O-16  P-31

一、单选题（共16题，每小题3分，共48分）

1．下列分子中既有σ键又有π键，且属于非极性分子的是（    ）

A．CO2 B．Cl2 C．H2O2 D．HCl

2．下列有关物质结构与性质的说法正确的是（    ）

A．BF3和PCl3分子中所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构

B．分子中无手性碳原子

C．常温常压下，124gP4中所含P-P键数目为6NA

D．键与键的电子云对称性不同

3．下列说法正确的是（    ）

A．Cl、Br、Se(硒)的电负性依次减小

B．硼原子核外电子由1s22s22p1→1s22s12p2，原子放出能量

C．C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是O>N>C

D．基态某原子的价层电子排布式为4d105s1，推断该元素位于第五周期第IA族

4．绿矾可用作净水剂，在空气中极易被氧化。下列有关说法正确的是（    ）

A．H、O、S均位于元素周期表p区

B．的价层电子轨道表示式为

C．基态S原子的未成对电子数为6

D．基态O原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图是球形的

5．下列能级符号正确且可容纳电子数最多的是（    ）

A．6s            B．5p          C．4d         D．3f

6．观察下列模型，判断下列说法错误的是（    ）

金刚石	碳化硅	二氧化硅	石墨烯

A．原子数相同的金刚石和碳化硅，共价键个数之比为1∶2

B．晶体中和键个数比为

C．石墨烯中碳原子和六元环个数比为2∶1

D．晶体堆积属于分子密堆积

7．下列有关说法正确的是（    ）

A．14C与14N互为同位素             B．二甲醚与甲醇互为同分异构体

C．1,3-丁二烯与乙烯互为同系物       D．氧气和臭氧互为同素异形体

8．中和胃酸药物“达喜”的有效成分为。下列说法正确的是（    ）

A．电离能大小： B．电负性大小：

C．半径大小： D．碱性强弱：

9．TFMT因具有成本低廉及反应性质多样等优点被用作有机合成的缩合试剂，其结构如图所示，其中W、X、Y、Z为原子半径依次增大的短周期非金属元素，W位于元素周期表的p区。下列说法正确的是（    ）

A．氢化物沸点：Y<X

B．热稳定性：YX2<YZ2

C．XW2中元素X的化合价为+2价

D．基态原子未成对电子数：Y<X=Z

10．血红素补铁剂的结构如图所示。下列关于该补铁剂的说法错误的是（    ）

A．含有羧基和碳碳双键

B．可与H2发生加成反应

C．碳原子的杂化方式有sp2和sp3

D．无论该补铁剂的稳定常数多大，均不能与磷酸盐类药物同服

 

11．下列化学用语正确的是（    ）

A．乙烯分子的结构简式为

B．基态溴原子的简化电子排布式

C．甲醛的电子式         D．水分子的空间结构模型

12．通常人们把拆开1mol化学键吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热。下列是一些化学键的键能。

化学键	C﹣H	C﹣F	H﹣F	F﹣F
键能/(kJ•mol﹣1)	414	489	565	155

根据键能数据估算反应CH4(g)+4F2(g)═CF4(g)+4HF(l)的反应热为（    ）

A．-1940kJ·mol-1 B．+1940kJ·mol-1 C．-485kJ·mol-1 D．+485kJ·mol-1

13．对下列事实的解释不正确的是（    ）

选项	事实	解释
A	稳定性：HF＞HI	HF分子间存在氢键，HI分子间不存在氢键
B	键角：NH4+＞H2O	中心原子均采取sp3杂化，孤电子对有较大的斥力
C	熔点：石英＞干冰	石英是共价晶体，干冰是分子晶体；共价键比分子间作用力强
D	酸性：CF3COOH＞CCl3COOH	F的电负性大于Cl，F－C的极性大于Cl－C，使F3C－的极性大于Cl3C－的极性

 

A．A B．B C．C D．D

14．下列说法正确的是（    ）

A．氨气极易溶于水是因为氨气可与水形成氢键这种化学键

B．H2O的熔、沸点高于H2S是由于H2O中共价键的键能比较大

C．I2易溶于CCl4可以用相似相溶原理解释