第2章 化学键 化学反应规律 测试题 2022-2023学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第2章《化学键 化学反应规律》测试题 一、单选题（共12题） 1．一种以液杰肼()为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。下列关于该电池的叙述正确的是 A．b为电源的负极 B．a极的反应式： C．放电时，钾离子从a极经离子交换膜流向b极 D．b极附近溶液pH值减小 2．在溶液中存在平衡。现要使平衡向逆方向移动且使增大的是 A．加热 B．通入HCl气体 C．加入NaOH溶液 D．加水稀释 3．下列指定微粒的个数比为1︰2的是 A．Be2＋离子中的质子和电子 B．氘原子中的中子和质子 C．NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子 D．Na2O2固体中的阴离子和阳离子 4．100ml1mol﹒L－1的硫酸溶液与过量锌粉反应，在一定温度下为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总质量，可向反应物中加入适量的（    ） A．硝酸钾固体 B．醋酸钠固体 C．硫酸氢钾固体 D．硫酸铜固体 5．下列说法中不正确的是(　　) A．通过控制反应条件，使2 mol SO2与1 mol O2反应生成2 mol SO3 B．一定条件下，可逆反应达到的平衡状态就是该反应的限度 C．可逆反应达到平衡状态时，其正反应速率和逆反应速率相等 D．化学反应的限度可以通过改变条件来改变 6．设C+CO22CO—Q1，反应速率为V1，N2+3H22NH3+Q2，反应速率为V2，当温度升高时，速率变化情况为 A．V1提高，V2下降 B．V1、V2都提高 C．V1下降，V2提高 D．V1、V2都下降 7．在一定条件下的溶液中，反应FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl达到平衡后，在其他条件不变的情况下，改变下列条件，能使平衡正向移动的是 A．增大压强 B．加入少量FeCl3固体 C．加入少量KCl溶液 D．加入催化剂 8．以下情况中，可以证明可逆反应达到平衡状态的有个 Ⅰ. ①  ②1个键断裂的同时，有6个键断裂 Ⅱ. ③恒温恒容时，气体的压强不再改变 ④恒温恒压时，气体的密度不再改变 Ⅲ. ⑤恒温恒容时，气体的密度不再改变 ⑥恒温恒容时，气体的平均相对分子质量不再改变 Ⅳ. ⑦恒温恒容时，气体的平均相对分子质量不再改变 ⑧恒温恒压时，的体积分数不再改变 Ⅴ. ⑨ ⑩恒容绝热时，压强不再改变 ⑪恒容绝热时，平衡常数不再改变 A．6 B．7 C．8 D．9 9．关于下列四幅图像与对应描述相符合的是（） A．反应中的平衡转化率随温度和压强的变化 B．酸性高锰酸钾溶液与草酸反应时的反应速率随时间变化的图像 C． 不同催化剂对淀粉水解反应影响的“能量反应历程”图像 D．烧碱溶液滴定20mL等浓度醋酸时pH随加入烧碱溶液体积变化的图像 10．下列各组物质中均存在离子键、极性键和配位键的是 A．氢氧化钠、过氧化钠、硫酸四氨合铜[Cu(NH3)4]SO4、氢化钠 B．硝酸铵、氢化铵、氢氧化二氨合银[Ag(NH3)2]OH、硫酸铵 C．硫酸、氢氧化钠、氮化钙、氢氧化钡 D．氯化铵、氢氧化钠、双氧水、过氧化钙 11．10 mL 1mol/L的盐酸与一小块大理石的化学反应CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，下列措施能使化学反应速率提高的是（ ）。 A．加入一定量的CaCl2 B．加入5 mL 1.5 mol/L的盐酸 C．加入15 mL 0.5 mol/L的盐酸 D．加入5 mL H2O 12．“不用开水,不用火电,自热米饭真方便!”这是某品牌“自热米饭”的广告词。加热米饭的热量来自饭盒内贮存的某 些特殊物质,当这些物质混合后就会发生剧烈的变化而释放出大量热量,则这些特殊物质最可能是 A．浓硫酸和水 B．生石灰和水 C．硝酸铵和水 D．硝酸钾和水 二、非选择题（共10题） 13．在生产和生活中，人们关注化学反应进行的快慢和程度，以提高生产效率和调控反应条件。 (1)是工业制硫酸的主要反应之一、该反应过程的能量变化如下图所示，则断开反应物中化学键吸收的能量___________形成生成物中化学键放出的能量(填写“大于”“等于”“小于”)。 (2)在2L密闭容器内，500℃时，测得随时间的变化如下表： 时间(S) 0 1 2 3 4 5 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 反应达到平衡时，的转化率是___________。 (3)上图中表示的变化的曲线是___________(填字母)。 (4)用表示从0~2s内该反应的平均速率___________。 (5)下列能说明该反应已达化学平衡状态的是___________。 A． B．单位时间内消耗2mol 的同时消耗1mol C．容器中与的物质的量之比 D．容器中的体积分数不变 E．容器中气体的总物质的量不变 F．