【备考2023】2023年浙教版科学中考“临门一脚”专题训练（九）：化学工艺流程图分析

( 化学工艺流程图分析 ) 1.氧化锌(ZnO)是一种重要而且使用广泛的物理防晒剂，还有抗菌和抗炎的作用，是目前防晒剂评价中最安全有效的成分，其生产工艺如下。 (1)气体B在点燃前必须进行的操作是________。 (2)步骤Ⅱ需要进行一种操作将ZnC2O4和溶液C分离，该操作的名称是　　　　，在实验室进行该操作时，用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒和　　　　。 (3)已知ZnC2O4是一种沉淀，请写出步骤Ⅱ发生反应的化学方程式_____________。 (4)请写出溶液C的一种用途________________________________。 (5)气体D中是两种氧化物，一种是二氧化碳，另一种是　　　　。(写化学式) 2.工业上利用某废渣[含FeSO4、Fe2(SO4)3及少量CaO和MgO]制备高档颜料铁红(主要成分Fe2O3)和回收(NH4)2SO4。具体生产流程如下： 【背景信息】a.氧化还原反应中，会有元素化合价发生变化。 b．3Fe2(SO4)3＋12NH3·H2O=== (NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12↓＋5(NH4)2SO4 铵黄铁矾晶体 (1)步骤③中操作Y的名称是________。 (2)加入物质X溶解废渣，X应选用______(填序号)。　　　　　　　　　　　　 A. 盐酸 B. 硫酸 C. 氨水 D. 氢氧化钠 步骤①酸浸时，生成盐的化学方程式为______________________(任写一个)。 (3)步骤②通入氧气氧化的目的是____________________；工业上对该操作控制在4小时左右为宜，根据如图有关数据分析，影响Fe2＋氧化率的变化规律：________________________________。 3.碳酸钡是一种重要的化工产品。某厂用含二氧化硅杂质的碳酸钡原料生产碳酸钡产品，采用了以下的工艺流程： (1)为节约成本，过程中的生成物可直接应用于流程的是________；加入过量的盐酸的目的是__________________。 (2)向氯化钡溶液中加入过量的氢氧化钾并通入二氧化碳，其中能生成碳酸钡的化学方程式是______________________。 (3)溶液A中溶质的成分，可能的组合有____________________________。 (4)操作3包括的两个操作是__________________。 4.某矿石主要成分是MgO，含少量的Fe2O3、CuO和SiO2杂质。用该矿石制备Mg(OH)2的工艺流程简图如下： 回答下列问题： (1)步骤①和步骤②均用到的操作是________。 (2)溶液A中所含的阳离子有Fe3＋、Cu2＋、 Mg2＋和________(填离子符号)。 (3)已知部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表： 对应离子 Fe3＋ Cu2＋ Mg2＋ 开始沉淀时的pH 1.9 4.2 9.1 完全沉淀时的pH 3.2 6.7 11.1 步骤②加入熟石灰，调节溶液的pH范围为____________，固体C中所含成分的化学式为________。 (4)步骤③制得Mg(OH)2的化学方程式为____________________________。 5.实验室用废铁屑(含少量Fe2O3)为原料制备还原性铁粉的流程如下： (1)“焙烧”前，应将炭粉与“干燥”所得固体均匀混合，目的是________________。 (2)Fe粉可使“酸溶”产生的Fe2(SO4)3转化为FeSO4，该反应属于________反应(填基本反应类型)。 (3)检验FeCO3已洗净的方法：取最后一次洗涤后的滤液，先加入一定量稀盐酸，再滴加________溶液，无明显现象。 (4)“干燥”时有少量FeCO3发生下列转化FeCO3 FeOOH＋CO2，该转化的化学方程式为________________________。 6.某合金主要成分为Zn、Fe、Cu及这三种金属的少量氧化物。利用该合金制成的机械零件废弃物制取高纯度ZnO，其部分工艺流程如图所示。请回答： 已知：Zn(OH)2溶于强碱形成可溶性盐。 (1)滤渣I中一定有________。 (2)调节pH可用NaOH，但不能过量，其原因是____________________________。 (3)焙烧Zn(OH)2发生分解反应的化学方程式为____________________________。 7. 木炭粉还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜和氧化铜，实验室从该混合粉末中回收铜的方案如下： (1)固体B中所含的物质是________(填化学式)。 (2)溶液A中加入过量铁粉的目的是_____________________