第一部分 专题20 题型专攻5 分子结构与性质简答题集训(选考)-（配套word）2023老高考化学【步步高】大二轮专题复习与增分策略（陕新蒙赣青甘豫宁贵桂川藏）

(一)共价键

1．下表是两者的键能(单位：kJ·mol－1)数据：

 

结合数据说明CO比N2活泼的原因：___________________________________________。

答案　CO中第一个π键的键能是326.9 kJ·mol－1，N2中第一个π键的键能是528 kJ·mol－1，所以CO的第一个π键比N2中第一个π键更容易断裂，所以CO比N2活泼

2．两种三角锥形气态氢化物PH3和NH3的键角分别为93°6′和107°，试分析PH3的键角小于NH3的原因：____________________________________________________________。

答案　电负性：N＞P，中心原子的电负性越大，成键电子对离中心原子越近，成键电子对之间的距离越小，成键电子对之间的排斥力增大，键角变大

3．NF3的键角______NH3的键角(填“>”“<”或“＝”)，理由是_____________________

_______________________________________________________________________________。

答案　<　F的电负性比H大，NF3中N原子周围电子云的密度减小，成键电子对之间的排斥力较小，因而键角较小

4．H3O＋中H—O—H的键角比H2O中H—O—H的键角大，原因是_______________________

_______________________________________________________________________________。

答案　H2O中的氧原子有2个孤电子对，H3O＋中的氧原子有1个孤电子对，排斥力较小

5．CH4、NH3、H2O的VSEPR模型都是______，键角分别是________、________、__________；分析它们键角差异的原因：______________________________________________________。

答案　四面体形　109°28′　107°　105°　CH4中键与键之间的排斥力一样，是正四面体形，键角为109°28′；而其他两个分子均有未成键的孤电子对，孤电子对间的排斥力>孤电子对与σ键电子对间的排斥力>σ键电子对间的排斥力。由于孤电子对对成键电子的排斥作用，使得成键电子间夹角变小，H2O中有两个孤电子对，NH3中有一个孤电子对，故H2O中键角比NH3更小

6．H2S键角比H2Se大的原因：__________________________________________。

答案　电负性：S＞Se，共用电子对离S近，共用电子对间的排斥力大

7．SO的键角小于SO的原因是_________________________________________________。

答案　SO中无孤电子对，SO中有一个孤电子对，孤电子对与成键电子对间的斥力更大，导致SO的键角小于SO

8．CH3NH中H—N—H的键角比NH3中H—N—H的键角________(填“大”或“小”)，理由是__________________________________________________________________________。

答案　大　CH3NH中N形成4个σ键，而NH3分子中N有1个孤电子对，孤电子对对H—N的排斥力更大，H—N—H的键角变小

(二)氢键

9．H2S的熔点为－85.5 ℃，而与其具有类似结构的H2O的熔点为0 ℃，极易结冰成固体，二者物理性质出现差异的原因是_________________________________________________。

答案　H2O分子间极易形成氢键，而H2S分子间只存在较弱的范德华力

10．NH3常用作制冷剂，原因是___________________________________________。

答案　NH3分子间能形成氢键，沸点高，易液化，汽化时吸收大量的热

11．硝酸和尿素的相对分子质量接近，但常温下硝酸为挥发性液体，尿素为固体，请解释原因：_________________________________________________________________________。

答案　尿素分子间存在氢键，使其熔、沸点升高，而硝酸分子内存在氢键，使其熔、沸点降低

12．氨气极易溶于水的原因为___________________________________________________。

答案　氨气和水都是极性分子，依据“相似相溶”规律，且氨气分子与水分子间能形成氢键

13．N2H4与O2的相对分子质量相近，但N2H4的熔点(2 ℃)、沸点(114 ℃)分别远远高于O2的熔点(－218 ℃)、沸点(－183 ℃)，原因是___________________________________________。

答案　N2H4分子之间存在氢键，O2分子之间为范德华力，氢键比范德华力更强

14．H2O、PH3、KH按熔点由高到低的顺序排列为________，熔点差异的原因是______________

_______________________________________________________________________________。

答案　KH>H2O>PH3　KH为离子晶体，H2O、PH3均为分子晶体，H2O分子间存在氢键

15．硼酸分子的结构简式可写为B(OH)3，其晶体为层型片状结构，容易在层与层之间裂解，这是因为在平面层内硼酸分子之间通过______结合，而层与层之间通过________结合。

答案　氢键　范德华力