第一章 原子结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第一章《原子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最多的元素，Z元素的金属性在短周期中最强，W与Y位于同一主族。下列说法正确的是 A．简单离子半径：Y<Z<W B．Y与Z组成的化合物中不可能含共价键 C．X的氢化物的沸点一定比Y的氢化物的低 D．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱 2．下列现象中与电子跃迁无关的是 A．节日燃放的焰火 B．舞台LED灯光 C．广州塔的霓虹灯光 D．虎英公园水中倒影 A．A B．B C．C D．D 3．下列说法正确的是 A．18O2与16O2互为同位素 B．18O与16O是同一种核素 C．原子核都是由质子和中子构成的 D．Na2O中阳离子和阴离子的个数比为2：1 4．稀土元素号称“工业维生素”，科学家把稀土元素镧对作物的作用赋予“超级钙”的美称。已知镧(La)是一种活动性比锌更强的元素，它的氧化物的化学式为，是不溶于水的弱碱，而、都可溶于水，下列说法中正确的是 A．La属于短周期元素 B．的水溶液加热蒸发灼烧，最终得到无水 C．La和盐酸反应的离子方程式为： D．水溶液显酸性 5．下列化学用语使用正确的是 A．基态铬原子的价层电子的轨道表示式： B．Br-结构示意图： C．中子数为10的氧核素： D．H2O的形成过程： 6．下列化学用语表示正确的是 A．氩原子的结构示意图： B．中子数为20的氯原子： C．基态Cr的电子排布式：1s22s2p63s23p63d44s2 D．基态Br原子的简化电子排布式为[Ar]4s24p5 7．硅元素在周期表中的位置是 A．第三周期IVA族 B．第二周期IVA族 C．第二周期VIA族 D．第三周期VIA族 8．亚铁氰化钾()俗称黄血盐，呈黄色结晶性粉末，常作为抗结剂添加到食盐中，可防止食盐因水分含量高而结块，其制备原理为：，下列说法正确的是 A．黄血盐中组成元素的第一电离能关系为： B．铁元素与铜元素均属于过渡元素，且均在元素周期表的ds区 C．黄血盐中的组成元素的电负性关系为： D．KCN中组成元素的原子半径大小关系为： 9．化合物(ZX2Y4·W2Y)存在于一些植物的细胞液中，可用于陶瓷上釉。W、X、Y和Z为前20号元素，原子序数依次增大，且加和为35，XY2分子的总电子数为偶数，该化合物在N2或者O2气氛中的热重曲线如图所示，热分解时无刺激性气体逸出。下列说法正确的是 A．原子半径：Z>Y>X B．Z和Y只能形成一种化合物 C．两种氛围中A→B段均发生了氧化还原反应 D．1000℃后得到固体产物属于盐 10．下列各组物质中，互为同分异构体的是 A．O2和O3 B．和 C．CH4和CH3CH3 D． 11．铪具有低的中子吸收截面、优异的耐蚀性和加工性能，是核工业的重要原料，其中一种核素是，下列说法正确的是 A．的质量数为72 B．的核外电子数为72 C．的中子数为103 D．与互为同素异形体 12．下列各组化合物中的性质比较，不正确的是 A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B．稳定性：HCl＞H2S＞PH3 C．碱性：Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2 D．还原性：F-＞Cl-＞Br– 二、非选择题（共10题） 13．有下列几组物质，请将序号填入下列空格内： A、CH2=CH-COOH和油酸(C17H33COOH)    B、12C60和石墨  C、和 D、35Cl和37Cl  E、乙醇和乙二醇 ①互为同位素的是___________； ②互为同系物的是___________； ③互为同素异形体的是___________； ④互为同分异构体的是___________； 14．比较下列粒子的半径大小 ①Na  Mg  O  F ___________________     ②Na+  Mg2+  O2-  F-___________________ ③ Na+  Mg2+  S2-  Cl-___________________ 15．氮元素在地球上含量丰富，氮及其化合物在工农业生产和生活中有着重要作用。 尿素的合成揭开了人工合成有机物的序幕。其中各组成元素(氢除外，下同)电负性最弱的是_______(填元素名称)，第一电离能由小到大的顺序为_______(填元素符号)，氮原子的价层电子排布图为_______。 16．目前我国锂电池的产量占全球份额接近80%。(磷酸亚铁锂)是锂离子电池的一种电极材料，可通过下列方法制备： 方法一： (1)配平上述反应方程式_____；该反应的还原剂是_______，每生成15.8g，转移_______个电子。 (2)该反应的平衡常数表达式为_______。若在容积