第2章 化学键 化学反应规律 测试题 2022-2023学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第2章《化学键 化学反应规律》测试题 一、单选题（共12题） 1．一定条件下：   。在测定的相对分子质量时，下列条件中测定结果误差最小的是 A．温度25℃、压强50kPa B．温度130C、压强100kPa C．温度25℃、压强100kPa D．温度130℃、压强50kPa 2．已知25℃、101 kPa下，含1 mol碳原子的石墨完全燃烧生成CO2放出热量393.51 kJ；含1 mol碳原子的金刚石完全燃烧生成CO2放出395.41 kJ的热量。据此判断，下列说法正确的是 A．由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨比金刚石稳定 B．由石墨制备金刚石是吸热反应；金刚石比石墨稳定 C．由石墨制备金刚石是放热反应；石墨比金刚石稳定 D．由石墨制备金刚石是放热反应；金刚石比石墨稳定 3．肼在不同条件下分解产物不同，200℃时在表面分解的机理如图1。 已知200℃时：反应 I ： = 反应II： =      下列说法不正确的是（   ） A．200℃时，肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为= B．反应Ⅱ的能量过程示意图如图2所示 C．断开3 mol中的化学键吸收的能量大于形成1 mol和4 mol中的化学键释放的能量 D．图l所示过程①是放热反应 4．铅蓄电池充电时，PbSO4 A．在正极上生成 B．在负极上生成 C．在两个电极上生成 D．在两个电极上除去 5．我国有较多的科研人员在研究甲醛的氧化，有人提出HCHO()与O2在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的历程，该历程示意图如图（图中只画出了HAP的部分结构）。 下列说法正确的是（    ） A．该反应的氧化产物是CO2 B．HCHO在反应过程中有C=O键发生断裂 C．根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自O2 D．HAP能提高HCHO与O2应的活化能，但不改变反应路径 6．某一化学反应中，其产物的总能量为80kJ，如果该反应是放热反应，那么反应物的总能量可能是（　　） A．100kJ B．60kJ C．50kJ D．30kJ 7．下列说法不正确的是 A．含金属元素的化合物，既可能是离子化合物又可能是共价化合物 B．实验室制取Cl2，如果加入足量的MnO2，盐酸可以完全反应 C．乳酸亚铁为常见补铁剂，常与维生素C一起服用，是利用了维生素C的还原性 D．过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂 8．下列说法不正确的是（） A．比的沸点高，是因为元素非金属性 B．某晶体固态时不导电，水溶液能导电，该晶体可能是离子晶体或者分子晶体 C．硫酸氢钠溶于水过程中，既破坏了离子键又破坏了共价键 D．二氧化硅晶体和干冰中都含共价键 9．下列化学用语表示正确的是 A．质量数为37的氯原子： B．氯化氢的电子式： C．原子的结构示意图： D．水溶液中电离： 10．已知：3CH4(g)+2N2(g) ⇌3C(s)+4NH3(g) ΔH>0，在700℃，CH4与 N2在不同物质的量之比 时CH4的平衡转化率如图所示。下列说法正确的是 A．越大，N2的平衡转化率越高 B．不变时 若升温，NH3的体积分数会减小 C．b点对应的平衡常数比a点的大 D．a点对应的 NH3的体积分数约为26% 11．下列离子化合物中含有共价键的是 A．NaOH B．CaO C．NaF D．KBr 12．下列有关表述错误的是（   ） A．的电子式为 B．的结构式为 C．各原子最外层都满足8电子结构 D．的形成过程可以表示为 二、非选择题（共10题） 13．某化学小组欲测定酸性条件下溶液与溶液反应的化学反应速率，所用的试剂为溶液和溶液，所得随时间变化的曲线如图所示 （1）根据实验数据可知，该反应在内的平均反应速率________。 （2）反应过程中，该反应的化学反应速率变化趋势为先增大后减小。 ⅰ.探究化学反应速率增大的影响因素： 已知： 方案 假设 具体实验操作 Ⅰ 该反应放热使溶液温度升高，反应速率加快 向烧杯中依次加入溶液和溶液，________ Ⅱ 反应产物对反应有催化作用 取溶液于烧杯中，先加入________固体（填化学式），再加入溶液 Ⅲ 反应中溶液酸性增强，加快了化学反应速率 分别向2个烧杯中加入溶液，烧杯①中加入水，烧杯②中加入盐酸，再分别向烧杯中加入溶液 问题与思考： ①方案Ⅲ烧杯①中加入水的作用是________。 ②在证明方案Ⅰ假设不成立的情况下，从控制变量角度思考，方案Ⅲ实验操作设计不严谨，改进措施为________________________________________________。 ③除方案Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ外，请再提出一个可能使化学反应速率增大的假设：________________________________。 ⅱ.反应后期，化学反