22 第三节 化学反应中的有关计算- 【一课通】2022-2023学年九年级上册化学随堂小练习(鲁教版)

8 第三节 化学反应中的有关计算 【边学边练】 知识点根据化学方程式的计算 1.设：根据题意设 2.写：写出正确的 3.找：找出 和 之间的关系。 4.列：列出 ,求解。 5.答：写出简明的 6.查： 【跟踪练习】 1.在反应A十2B=2C+D中，B、D的相对分子质量之比为8：11。若1.6gA与6.4gB恰好完全反 应，则生成C的质量为 () A.2.3g B.3.6g C.4.2g D.6.5g 2.过氧化钠(NaO,)可用作防毒面具和潜艇等的供氧剂，其反应的原理是过氧化钠与二氧化碳反应生 成碳酸钠和氧气。为了模拟该过程，小丽将二氧化碳和氧气的混合气体34.4g通过足量的过氧化钠 吸收后，固体质量增加了5.6g。 (1)写出该反应的化学方程式： (2)原混合气体中CO,和O,的质量比为 【随堂小测】 1.已知化学反应：3A十D一2B十C中，24gA与6gD恰好完全反应生成16gB和一定质量的C,则B 和C的相对分子质量比是 () A.1:1 B.4:7 C.2:1 D.8:7 2.(易错题)化学反应A,十2B一2AB中，A与B反应的质量关系如图所示，现将12gA2和12gB充 分反应，则生成AB的质量为 () A.24g 4B的质量/g B.21g C.18g D.15g 1234A:的质量g 3.硝酸（化学式为HO)见光易分解，生成水、二氧化氨和氧气，该反应的化学方程式为 :在反应A十3B点尴2C+3D中，已知A和B的相对分子质量之比为7：8，当 2.8gA与一定量的B恰好完全反应时，生成3.6gD,则生成C的质量为 4.湿法炼铜为我国首创。早在西汉时期，就有从胆矾水溶液中置换出铜的记载，其反应的化学方程式 为：Fe十CuSO,一Cu十FeSO,。若采用此法炼制128t铜，需要消耗铁的质量是多少？ 69 5.(必考题)某工厂利用废硫酸溶液与铁反应制取硫酸亚铁。49t废硫酸溶液中的硫酸与5.6t铁恰好 完全反应。求： (1)废硫酸溶液中溶质的质量分数： (2)理论上生产的硫酸亚铁的质量 (温馨提示：Fe十HSO),一FeS),+H2↑) 【思维升级】 6.(核心素养·证据推理与模型认知)某实验小组探究了溶质的质量分数对HO,分解速率的影响。实 验装置如图所示，用注射器加入不同浓度的HO2溶液（见下表），实验中使用传感器装置测算生成 O,的质量（圆底烧瓶内气压变化在安全范围），绘制氧气质量随时间变化的曲线，如图所示。 五H0溶液 0的质量g 感器 适量M0,粉末 莳间 试验编号 HO的质量分数/% H,O,溶液的体积/mL 对应曲线 3.4 10.0 a Π 2.4 10.0 b 1.7 10.0 c(待绘制) (1)实验前需准备不同浓度的H(O2溶液，若要配制100g溶质质量分数为2.4%的H,O2溶液，需溶 质质量分数为30%的HO2溶液 g (2)根据实验探究目的，从曲线a、b中，可得出的结论是 (3)计算实验I条件下H()完全分解所得氧气的质量，并写出具体计算过程(1.5~5.0%H)2溶液 的密度取值1.0g/mL)。 (4)在图中画出曲线c的大致位置及趋势。 错题整理与反思： 70（4)点燃条件下，每2个氢分子和1个氧分子反应生【思维升级】 成2个水分子(答案不唯一）6.(1)35.45（2)D 【思维升级】(3)CO_2+3H_2纳米纤维催化剂CH_aOH+H_2O 8.(1)2H_2O想甲2H↑+O2↑小专题4质量守恒与化学方程式的书写 （2)①中水分子本身没有改变。只是分子间隔变小，发1.B 生了物理变化；②中水分子变为氢分子和氧分子，发2.C【解析】根据质量守恒定律可知，化学反应前后， 生了化学变化原子的个数不变。则在反应前，有3个铜原子，8个 （3)原子数目氢原子，8个氮原子，24个氧原子，反应后有3个铜原 （4)化合反应或化学反应前后，元素的种类不变等6个氮原子，22个氧原子，8个氢原子，则相差了 第2课时化学方程式的书写2个氦原子，2个氧原子。则X的化学式为NO_。故 【边学边练】选C。 知识点3.D【解析】丙反应前后质量不变，可能是催化剂，也 1.客观事实为依据遵循质量守恒定律种类数目可能既不是催化剂也不是反应物和生成物，A不正 2.(1)化学式状态确；待测值=36+2+3+4-20-3-20=2，B不正 （2)配平个数确；该反应生成的乙与丁的质量比为(20-2)：(20-4) (3)条件“等号=9+8，C不正确；反应后甲质量减小，是反应物，乙、 【跟踪练习】丁质量增大，是生成物，该反应是分解反应，D正确。 故选D。 （1)2Mg+O2━-2MgO 4.B （2)C+O2—CO5.B【解析】由质量守恒定律可知，参加反应的反应物 （3)3Fe+2O，—-Fe3O_6的质量总和等于生成物的质量总和。