第一章 原子结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第一章《原子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．X、Y、Z、W、R属于周期表中前20号主族元素，且原子序数依次增大。X的简单氢化物水溶液显碱性，Z是元素周期表中电负性最大的元素，Z和W同主族，R的基态原子只有一个未成对电子。下列说法正确的是 A．简单离子半径：r(R)>r(W)>r(Z) B．第一电离能：I1(X)>I1(Y)>I1(Z) C．Z的最高价氧化物的水化物是强酸 D．X的简单氢化物分子属于极性分子 2．用轰击金属原子得到。其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。下列叙述错误的是 A．与互为同位素 B．上述转化过程不是氧化还原反应 C．Y与氯形成的一种化合物能以的形式存在 D．同周期中第一电离能小于X的元素有2种 3．在俄罗斯杜布纳实验室里，用Ca轰击Bk(锫)生成Uus和Uus。美、日三位科学家因在有机合成领域中钯(Pd)催化交叉偶联反应方面取得了卓越成果，从而获得2010年诺贝尔化学奖。下列事实与结论都正确的是 选项 事实 结论 A 106Pd和114Pd的中子数相等 它们互为同素异形体 B Uus和Uus是117号元素的同位素 它的相对原子质量为293.5 C 117号元素的原子核外有7个电子层，最外层有7个电子 它位于周期表第七周期第ⅦA族 D 106Pd和114Pd、Uus和Uus、Ca和Bk的质子数不同 共有4种元素 A．A B．B C．C D．D 4．人类对原子结构的研究不断深入，通过实验不断地丰富、完善原子结构理论。下列说法不正确的是 A．原子核外电子的分层排布是由汤姆生提出的 B．构成原子三种基本微粒是质子、中子和电子，但可能存在更小的微粒 C．原子核对电子的吸引作用的实质是原子核中的质子对核外电子的吸引 D．在卢瑟福的α粒子散射实验中，有少数α粒子发生大角度偏转，其原因是原子的正电荷和绝大部分质量集中在一个很小的核上 5．某原子X的核内中子数为N，质量数为A，它与原子2H构成2HmX分子。ag2HmX所含质子的物质的量是 A．(A-N+m)mol B．(A-N)mol C．(A-N)mol D．(A-N+m)mol 6．YBa2Cu8Ox(Y为钇元素)是磁悬浮列车中的重要超导材料，下列关于Y的说法中不正确的是(　　) A．质量数是89 B．中子数与质子数之差为50 C．核外电子数是39 D．Y和Y是两种不同的核素 7．按照核外电子排布，可把元素周期表划分为5个区。下列元素中，与其他元素不处在同一个区的是 A．Ne B．Al C．Pb D．Cu 8．下列轨道表示式不符合泡利原理的是 A．能级 B．能级 C．能级 D．能级 9．金属铁(Fe)在生产生活中有着广泛应用。对于基态Fe原子，下列叙述错误的是 A．有4个未成对电子 B．电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大 C．4s电子能量较高，总是在比3s电子离核更远的地方运动 D．基态Fe2+核外电子排布为[Ar]3d6 10．下列说法正确的是 A．p电子云是平面“8”字形的 B．3p2表示3p能级中有两个原子轨道 C．2d能级包含5个原子轨道，最多容纳10个电子 D．s电子云是在空间各个方向上伸展程度相同的对称形状 11．科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z“组合”成一种超分子，具有高效的催化性能，其分子结构如图，W、X、Z分别位于不同周期，Z是同周期中金属性最强的元素。(注：实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注)下列说法正确的 A．氢化物的热稳定性：X>Y B．W、X、Y、Z四种元素只能组成两种离子化合物 C．ZW与水反应生成W2的反应中，ZW为还原剂 D．Z2Y2中阴阳离子数之比为1：1 12．下列有关化学用语的说法不正确的是 A．中子数为7的碳原子： B．氯乙烯的结构简式：CH3CH2Cl C．羟基的电子式： D．乙酸分子的空间填充模型： 二、非选择题（共10题） 13．性质比较： (1)半径比较Al___________S(填“大于”、“等于”或“小于”，下同) (2)第一电离能比较Mg___________Al，解释原因___________ (3)酸性强弱比较HClO4、HClO3___________，解释原因___________ 14．回答下列问题： (1)氟原子激发态的电子排布式有______，其中能量较高的是______。(填标号) a．1s22s22p43s1 b．1s22s22p43d2 c．1s22s12p5 d．1s22s22p33p2 (2)某元素原子的位于周期表的第四周期，元素原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所以轨道电子均成对。该元素位于周期表的______区，写出该基态原子电子排布式为______。 (3)图a、b、c分别表示C、N、