第二章《分子结构与性质》测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第二章《分子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．加氢甲酰化反应是加氢和甲酰基(-CHO)到1-烯烃的端基双键上，生成比原烯烃多一个C原子的醛的反应，是工业上获取直链醛和醇的重要反应。以RhH(CO)(PPh3)作催化剂的循环催化机理如图所示。已知，R为烃基，Ph为苯基，Rh为金属元素铑。下列说法错误的是 A．该循环催化中Rh的化合价发生了变化 B．化合物G与D中Rh的杂化方式相同 C．该过程的总反应为RCH=CH2+CO+H2→RCH2CH2CHO D．转化过程中的配位键都是由孤电子对与Rh形成的 2．下列说法不正确的是(　　) A．HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关 B．H2O的熔、沸点高于H2S是由于H2O分子间存在氢键 C．甲烷可与水形成氢键 D．白酒中，乙醇分子和水分子间存在范德华力和氢键 3．短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序数依次增大。W是唯一能形成裸露质子的元素；X的简单氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应；W与Y形成的二元化合物通常作绿色氧化剂；Z的核电荷数是Y的2倍。下列说法正确的是 A．第一电离能：Z>X>Y B．1molY的最简单氢化物在固态状况下可以形成氢键数目为4NA C．Z的一种同素异形体的结构为，该物质中Z原子杂化类型为sp3 D．R存在四种含氧酸，相同条件下其氧化性随中心原子化合价升高而增强 4．下列物质仅含共价键且水溶液呈碱性的是 A． B． C． D．纯碱 5．下列现象与氢键有关的是 ①NH3的熔、沸点比PH3的高 ②丙三醇的黏度大于乙醇的黏度 ③冰的密度比液态水的密度小 ④尿素[CO(NH2)2]的熔、沸点比醋酸的高 ⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 ⑥HF的稳定性强于同主族其他元素的氢化物的稳定性 A．①②③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．①③⑤⑥ D．①②③⑥ 6．离子液体广泛应用于科研和生产中。某离子液体结构如图，其中阳离子有类似苯环的特殊稳定性。下列说法错误的是 A．阳离子中所有C、N原子不可能共面 B．阴离子的VSEPR模型为正四面体形 C．阳离子中存在的大π键为 D．若阳离子中-C2H5被H替代，阳离子会发生缔合 7．H2S 分子结构和 H2O 相似，但 S-H 键键能比 O-H 键键能低。下列判断错误的是 A．H2S 分子呈折线型 B．H2S 分子是极性分子 C．H2S 沸点低于 H2O，因为 S-H 键键能低 D．H2S 分子稳定性低于 H2O 分子 8．氟化氢气体中存在：，下列相关说法中正确的是 A．比稳定是因为分子间存在氢键 B．蒸气密度法测的相对分子质量宜高温低压 C．氟化氢晶体中存在的化学键有键、氢键 D．中所有原子在同一直线上 9．关于和的说法中，正确的是 A．C和S上都没有孤电子对 B．都是型，空间结构都是直线形 C．C和S都是杂化 D．的空间结构是直线形，是V形 10．黑火药是中国古代四大发明之一，化学组成为硫黄、硝酸钾、木炭，其爆炸原理为  。下列说法正确的是 A．的电子式为 B．该反应的和均小于0 C．和均为还原产物 D．分子内σ键和π键个数之比为 11．下列说法正确的是 A．键和键比例为7：1 B．某元素气态基态原子的逐级电离能(kJ/mol)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3+ C．共价键的键长越短，形成的共价键键能就一定越大 D．1个S原子最多只能与2个H原子结合形成分子，是由共价键的饱和性决定的 12．是一种重要的化工原料，可发生如下转化。下列有关表述正确的是 A．甲中含有离子键、极性共价键和氢键 B．戊与丁反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1 C．浓硝酸见光易分解且易挥发，应用棕色试剂瓶盛放 D．向饱和溶液中依次通入过量的和，然后过滤可制得乙 二、非选择题（共10题） 13．氰化钾是一种剧毒物质，贮存和使用时必须注意安全。已知：。回答下列问题： (1)中所含三种元素的第一电离能从大到小的顺序为_______(用元素符号表示，下同)，电负性从大到小的顺序为_______。 (2)与互为等电子体的分子为_______(任举一例)，其空间构型为_______。 14．地球上的物质不断变化，数十亿年来大气的成分也发生了很大的变化.表中是原始大气和目前空气的主要成分： 目前空气的成分 、、、水蒸气及稀有气体(如、等) 原始大气的主要成分 、、、等 用表中所涉及的分子填写下列空白。 (1)含有10个电子的分子有_______.(填化学式，下同) (2)由极性键构成的非极性分子有_______。 (3)沸点最高的物质是_______，用所学的知识解释其沸点最高的原因：_______。 (4)