第2章《化学键 化学反应规律》测试题2022-2023学年高一下学期鲁科版(2019)化学必修第二册

第2章《化学键 化学反应规律》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列物质中属于离子化合物的是 A．AgNO3 B．CO C．HNO3 D．Fe 2．下列有关化学用语表示正确的是（    ） A．N2的电子式： B．钠离子的结构示意图： C．中子数为18的氯原子：Cl D．聚丙烯的结构简式： 3．下列物质中既含有离子键又含有共价键的是 A．H2O B．Na2O C．NH4Cl D．N2 4．关于反应2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）ΔH＝+11 kJ·mol－1，下列说法正确的是（　　） A．反应物的总键能低于生成物的总键能 B．1mol I2（g）中通入1mol H2（g），反应放热11kJ C．等物质的量时，I2（g）具有的能量低于I2（l） D．平衡时分离出HI（g），正反应速率先减小后增大 5．关于有效碰撞理论，下列说法正确的是（    ） A．活化分子间所发生的所有的碰撞为有效碰撞 B．增大反应物浓度能够增大活化分子百分数，化学反应速率一定增大 C．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大 D．增大压强，活化分子数一定增加，化学反应速率一定增大 6．一定温度下可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）达平衡的标志是（    ） A．v正（N2）=v逆（N2） B．v正（N2）=3v正（H2） C．v正（H2）=3v逆（NH3） D．N2、H2、NH3的体积比为1：3：2 7．在不同温度下，向 2 L密闭容器中加入1 mol NO(g)和1 mol活性炭(C)，发生反应:2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g)　ΔH=-213.5 kJ·mol-1，达到平衡时的数据如下。 温度/℃ n(C)/mol n(CO2)/mol t1 0.70 t2 0.25 下列说法不正确的是（   ） A．上述信息可推知:t1<t2 B．t1℃ 时，该反应的平衡常数K= C．t2℃ 时，若反应达平衡后再缩小容器的容积，c(N2)∶c(NO)不变 D．t1℃ 时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率减小 8．如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是 A．图a表示的是吸热反应的能量变化 B．图a一定需要加热才能发生，图b不加热也能发生 C．图b中反应物比生成物稳定 D．图b可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化 9．某化学兴趣小组根据反应Fe+Cu2+=Fe2++Cu设计如图所示原电池，下列说法错误的是 A．铁电极发生氧化反应 B．Y可以是氯化铜溶液 C．X可以是铜或石墨 D．电子从铁电极经Y流向X电极 10．下列过程中，热效应判断不正确的是 A．浓硫酸遇水会释放大量的热 B．Ba(OH)2固体和NH4Cl固体混合反应会吸收热量 C．NaHCO3固体溶于水会释放热量 D．金属钠溶于水会释放大量的热 11．在一密闭容器中充入一定量的H2和N2经测定反应开始后3s末的V(H2)=0.3 mol·L-1·s-1,则3s末NH3的浓度为 A．0.4 mol·L-1 B．0.6 mol·L-1 C．0.9 mol·L-1 D．1.2 mol·L-1 12．下列化学用语不正确的是 A．Na2SO4的电离方程式：Na2SO4=2Na++ B．Cl-的结构示意图： C．H2还原CuO反应中电子的转移： D．用电子式表示Br2的形成过程： 二、非选择题（共10题） 13．一定温度下在体积为5L的密闭容器中发生某可逆反应，其化学平衡常数表达式为：K=。 （1）请写出该反应的化学方程式：___。 （2）恒温恒容条件下容器中气体的平均相对分子质量、气体的分子总数或混合气体的___不再随时间变化，都可说明该反应已达平衡状态。 （3）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图，t1时的突变一定是因为某种条件的改变，该改变不可能是___； a．减小H2浓度    b．使用催化剂    c．升高温度 14．在2 L密闭容器内，800 ℃时反应2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表 时间/s 0 1 2 3 4 5 n（NO）/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 （1）下图表示NO2的变化的曲线是________。用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝________。 （2）能说明该反应已达到平衡状态的是________（填字母，下同）。 a. v（NO2）、v（O2）、v（NO）相等 b. 容器内各物质浓度保持不变 c. 该反应v逆＝v正 d. 容器内总质量保持不变 （3）为使该反应的反应速率增大，下列措施正确的是________。 a 及时分离出NO2气体        b 适当升高温度