专题4《分子空间结构与物质性质》测试题2022--2023学年下学期高二化学苏教版（2019）选择性必修2

专题4《分子空间结构与物质性质》测试题 一、单选题 1．在氮气气氛保护下，向一定量的FeCl2溶液中逐滴加入一定量的NaBH4溶液，可制得纳米铁粉。下列有关说法正确的是 A．氮气的电子式为 B．中子数为20的氯原子可表示为Cl C．基态Fe2+离子外围排布式为3d54s1 D．BH中的配位键由B原子提供空轨道 2．碳化硅晶体具有多种结构，其中一种晶体的晶胞(如图所示)与金刚石的类似。下列判断不正确的是 A．该晶体属于分子晶体 B．该晶体中只存在极性键 C．该晶体中Si的化合价为 D．该晶体中C的杂化类型为 3．硝基胍的结构简式如图所示(“→”是一种特殊的共价单键，属于σ键)。下列说法正确的是 A．硝基胍分子中只含极性键，不含非极性键 B．原子间只能形成σ键 C．硝基胍分子中σ键与π键的个数比是5：1 D．10.4g硝基胍中含有11×6.02×1023个原子 4．钠着火不能用水扑灭的原因是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，下列说法正确的是 A．NaOH中只有离子键 B．H2O为极性分子 C．O结构示意图为 D．NaOH电子式为 5．下列有关分子与晶体的说法正确的是 A．金刚石、氮化硼、C60熔化需克服的作用力类型相同 B．晶体中有阴离子，必有阳离子；反之晶体中有阳离子，也必有阴离子 C．钋单质为简单立方堆积，则晶胞中钋原子配位数为6 D．COS 与CO2互为等电子体，故COS 是直线形的非极性分子 6．下列说法中正确的是 A．C－H键比Si－H键的键长更短，故CH4比SiH4更稳定 B．只有非金属原子之间才能形成共价键 C．CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混杂形成 D．分子中共价键的键能越大，分子的熔、沸点越高 7．化学式为的笼形包合物基本结构如图所示(H原子未画出)。与连接形成平面层，两个平面层通过分子连接，中间的空隙填充苯分子。下列说法正确的是 A． B．该结构不是晶胞结构单元 C．结构中N原子均参与形成配位键 D．半数与C原子配位，且所有的配位数相同 8．在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，则这个碳原子称为“手性碳原子”凡是只有一个手性碳原子物质一定具有光学活性，物质 有光学活性，发生下列反应后无光学活性的是 A．与新制的Cu(OH)2作用 B．与甲酸发生酯化反应 C．与NaOH水溶液共热 D．在催化剂存在下与H2加成 9．我国科学家成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)Cl(用R代表)，经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图所示。从结构角度分析，R中两种阳离子不同之处为 A．中心原子的VSEPR模型 B．中心原子的价层电子对数 C．立体结构 D．共价键类型 10．科研人员研究发现、SO3、、HNO2、H2O等粒子参与雾霾粒中硫酸盐的生成过程。下列说法正确的是 A．基态硫原子核外电子有9种不同运动状态 B．SO3的空间构型是平面三角形 C．反应过程中既有非极性键的断裂也有非极性键的形成 D．HNO2中O-N-O键角为120° 11．下列说法不正确的是 ①N2H4分子中既含极性键又含非极性键 ②若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数：R＞M ③F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量的增大而升高 ④NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均达到8e-稳定结构 ⑤固体熔化成液体的过程是物理变化，所以不会破坏化学键 ⑥HF分子很稳定是由于HF分子之间能形成氢键 ⑦由于非金属性：Cl＞Br＞I，所以酸性：HCl＞HBr＞HI A．②⑤⑥⑦ B．①③⑤ C．②④⑤ D．③⑤⑦ 12．连花清瘟胶囊用于治疗流行性感冒，其主要成分的结构简式如图。下列关于该有机物的说法错误的是 A．分子中有1个手性碳原子 B．1 mol该有机化合物消耗Na与NaOH的物质的量之比3∶2 C．键角：α＜β D．分子中共平面的碳原子最少有7个 13．双酚(如图)是制作粘合剂胶的主要原料之一、下列说法正确的是 A．双酚分子中所有碳原子可能共面 B．双酚一定共线的碳原子有5个 C．双酚分子中碳原子的杂化方式有2种 D．双酚的一氯代物(不考虑的取代)有4种 14．如图所示，a为乙二胺四乙酸(EDTA)，易与金属离子形成螯合物，b为EDTA与形成的螯合物。下列叙述正确的是 A．a和b中N原子均采取杂化 B．b中的配位数为4 C．a中配位原子是C原子 D．b中含有离子键和配位键 15．用分子结构知识推测下列说法正确的是 A．SO2与BeCl2分子均呈V形 B．HClO中的中心原子采取sp3杂化 C．BF3与PCl3的VSEPR模型均呈正四面体形 D．C2H4与NH3分子中中心原子均采取等性杂化成键 二、填空题 16．与互为等电子体的一种分子为___