[中学联盟]江苏省丹阳市第九中学（沪教版）九年级化学上册《第七章 第二节 常见酸和碱》学案（2份，无答案）

[教学目标] 认知目标：理解盐酸、稀硫酸的主要化学性质； 能力目标：通过实验，探究稀硫酸、稀盐酸的主要化学性质； 情感目标：初步了解在探究过程中应用归纳、总结等科学手段。 [重点和难点]重点：稀盐酸、稀硫酸的化学性质。 难点：酸与某些盐的反应。 [课型方法]课型：新课 方法：活动探究[来源:学科网] 【前置作业】 1、浓硫酸的特性：________、________、________；浓盐酸的特性_________。 2、酸的溶液呈______性，能使紫色石蕊试液变成______色，不能使___________试液变色。 3、盐酸常用于____________、_______等；硫酸常用于_________、________、________、________、 _________、__________和____________。 小组讨论：前置作业 交流展示：前置作业 【教学过程】 活动与探究1：稀硫酸和稀盐酸的化学性质 实验内容[来源:Zxxk.Com] 现象与结论[来源:Zxxk.Com][来源:学科网ZXXK] 稀硫酸 稀盐酸 相关化学方程式 将镁条、锌粒、铜片分别放入酸溶液中 镁条、锌粒表面出现大量气泡，并且放镁条的试管底部明显发烫。 铜片表面没有明显变化。 现象与稀硫酸相似 （1） （2） （3） （4） 酸溶液分别于生锈的铁钉反应 铁锈逐渐消失，溶液逐渐变黄。过量的酸与铁钉反应，可能会有大量的气泡 现象与稀硫酸相似 （1） （2） （3） （4） 酸溶液与石灰石作用 石灰石表面有大量的气泡，一会儿就马上停止 石灰石表面有大量的气泡冒出 （1） （2） 【小结】常见酸的化学性质： （1）酸溶液与酸碱指示剂的反应 A．__________或蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变___色； B．无色酚酞试剂遇到酸溶液_________。 （2）酸溶液与某些金属反应 酸溶液 + （氢前）金属 → 盐溶液 + 氢气 注意：A．在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属则不能；(____>____>____>____>____>_____>____>Sn>Pb(H)>_____>____>_____>_____>____) 因此，该类反应属于_______反应(基本反应类型)；如：Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑； B．排在金属活动性顺序表越前的金属，反应现象越剧烈，速度越快，且反应有明显放热现象； C．强氧化性酸与金属反应后，不能生成氢气，而是生成水。如浓硫酸、硝酸等强氧化性酸； （3）酸溶液与某些金属氧化物反应 酸溶液 + 金属氧化物 → 盐溶液 + 水 如：A、铁锈的主要成分是 (写化学式)，将生锈的铁钉投入过量的稀盐酸中，首先看到的现象是 ，反应的化学方程式为 ， 过一会儿又看到 ，该反应的化学方程式为 。 B、氧化铜中倒入稀硫酸，观察到的现象是 ，反应化学方程式为 。 C、铁锈与稀硫酸、氧化铜与稀盐酸的反应方程式 、 。 （4）酸溶液与某些盐反应 酸溶液 + 盐 → 新酸 + 新盐 注意：A．我们通常遇到的盐是碳酸盐，因此绝大部分反应是： 酸 + 碳酸盐 → 新盐 + 水 + 二氧化碳 如：与石灰石等含碳酸钙的碳酸盐作用：石灰石、大理石、水垢的主要成分是 ， 用盐酸除去铝壶中水垢的化学方程式为 ，但盐酸不能过量，其化 学方程式为 。尝试写出碳酸钠分别与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式： _____________________________________、__________________________________________。 B．某些特殊的盐能与酸反应，生成特殊的沉淀 如：HCl + AgNO3 == AgCl↓+ HNO3 ；BaCl2 + H2SO4 == BaSO4↓+ 2HCl 注意：上述化学反应中，两种化合物相互____________，生成两种新的_________，这类反应称为__________________，该类反应也是化学基本