第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元测试卷 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元测试卷 一、单选题 1．下列属于强电解质的是(　 　) ①NaOH　   ②NH3·H2O　    ③MgCl2　    ④醋酸     ⑤NaHCO3 A．①②⑤ B．①③④ C．②③④ D．①③⑤ 2．醋酸溶液中存在电离平衡 CH3COOHCH3COO- + H+，下列叙述不正确的是 A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka增大 B．0.10 mol/L的CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中c(OH-)增大 C．CH3COOH溶液加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动 D．室温下，欲使0.1 mol/L醋酸溶液的pH、电离度α都减小，可加入少量水 3．25℃时，溶液中水电离出的浓度为，该溶液的pH为(    ) A．13 B．12 C．11 D．2 4．完成下列实验所选择的装置正确的是 选项 A B C D 实验 用图示方法检查此装置的气密性 高温熔融烧碱 准确量取一定体积的KMnO4标准溶液 蒸发FeCl3溶液制取无水FeCl3 装置 A．A B．B C．C D．D 5．下列溶液导电能力最强的是 A．100 mL 0.1 mol·L-1的醋酸溶液 B．100 mL 0.1 mol·L-1的氯化钠溶液 C．100mL 0.1 mol·L-1的硫酸溶液 D．100 mL0.1 mol·L-1的盐酸溶液 6．下列事实不能用平衡移动原理解释的是 c(NH4Cl)mol/L 0.1 0.01 c (H+)×10-6 7.5 2.4 t/℃ 25 100 Kw×10－14 1.0 55.0 A B C D A．A B．B C．C D．D 7．燃烧是人们利用热能的重要方式。下列有关燃烧热的说法正确的是 A．燃烧热所指的燃烧产物一定是相应元素的最高价氧化物 B．含碳物质燃烧生成1时所放出的热量是燃烧热 C．实验测定的燃烧热时与所用量的多少无关 D．1C燃烧生成时放出的热量是燃烧热 8．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．1mol重水比1mol水多2NA个中子 B．22.4L(标准状况)乙烷中共价键数目为6NA C．4.6gNO2与水完全反应时转移的电子数为0.1NA D．常温下1L1mol·L-1的AlCl3溶液中Al3+数目为NA 9．水溶液呈碱性的盐是 A． B． C． D． 10．在接触法制硫酸的工业中，二氧化硫制取三氧化硫的反应为  。下列说法正确的是 A．的水溶液能导电，所以是电解质 B．与足量反应，放出的热量为98kJ C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明具有漂白性 D．将少量的添加到葡萄酒中利用的是其抑菌和抗氧化作用 11．下列有关离子方程式不正确的是 A．泡沫灭火器的反应原理： B．碱性锌锰干电池的正极反应： C．锅炉除垢过程中将转化为： D．用惰性电极电解饱和食盐水： 12．一般情况下，前者无法决定后者的是 A．原子核外电子排布——元素在周期表中的位置 B．弱电解质的相对强弱——电离常数的大小 C．电解质的溶解度大小——强弱电解质的区分 D．溶液中离子浓度及所带电荷数———溶液电导率 13．常温下，草酸(H2C2O4)的电离常数K1=5.0×10﹣2，K2=5.4×10﹣5；碳酸(H2CO3)的电离常数K1=4.3×10﹣7，K2=5.6×10﹣11。下列方程式正确的是 A．H2C2O4+CO= HCO+HC2O B．H2C2O4+CO= H2O+CO2↑+C2O C．H2O+CO2+2C2O= 2HC2O+CO D．H2O+CO2+C2O= HCO+HC2O 14．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如表： 弱酸 电离平衡常数 下列说法不正确的是 A．溶液中通少量： B．等体积等浓度的和溶液中的离子总数大小：前者＜后者 C．25℃时，等物质的量浓度的各溶液关系为： D．溶液与溶液等体积混合后，所得溶液中，则a一定大于b 15．下列离子反应方程式中，不属于水解反应的是 A．+H2ONH3·H2O+H+ B．NH3·H2O+OH- C．+H2OH2CO3+OH- D．+2H2OAl(OH)3+OH- 二、填空题 16．某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是：HAH++A-，回答下列问题： (1)向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向_______(填“正”、“逆”)反应方向移动。 (2)若向溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将向_______(填“正向”、“逆向”、或“不移动”)移动，溶液pH将_______中(填“增大”、“减小”或“不变”)，溶液中比值_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (3)在25℃下