第四章 物质结构 元素周期律 单元测试卷 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章 物质结构 元素周期律 单元测试卷 一、单选题 1．中国独创最大钻井平台“蓝鲸二号”助力“可燃冰”开采。下列关于“可燃冰”的说法错误的是 A．是巨大的潜在能源 B．是一种配合物 C．属于分子晶体 D．其中存在氢键 2．铀元素有多种同位素，其中23592U的中子数是 A．51 B．92 C．143 D．235 3．元素的化学性质主要决定于 A．主要化合价 B．核外电子数 C．原子半径 D．最外层电子数 4．下列表示正确的是 A．次氯酸的结构式：H－O－Cl B．乙醛的结构简式：CH3COH C．乙烷的比例模型： D．氯化氢的电子式： 5．科学家发现某元素的一种原子，它的原子核内质子数为111，中子数为161，其质量数为 A．50 B．111 C．161 D．272 6．Lv(中文名“鉝”，lì)是元素周期表第116号元素，Lv的原子核外最外层电子数是6。下列说法中，不正确的是 A．Lv的原子半径比S的原子半径大 B．Lv的原子核内有293个中子 C．Lv位于元素周期表第七周期第ⅥA族 D．Lv、Lv、Lv互为同位素 7．下列实验操作或者试剂保存正确的是 A．焰色试验中，用铂丝直接蘸取试样在无色火焰上灼烧，观察颜色 B．实验室可用煤油液封保存锂，避免其被氧化 C．实验室中可将未用完的白磷放回原试剂瓶 D．用无水硫酸铜干燥二氧化碳 8．下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子间能形成离子键的是 A．10和19 B．6和16 C．14和8 D．11和17 9．下列不属于主族元素的是 A．H B．O C．Fe D．C 10．和是氧元素的两种核素，表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是(　   　) A．与互为同分异构体 B．与核外电子排布方式不同 C．通过化学变化可以实现与间的相互转化 D．标准状况下，1.12L和1.12L均含有0.1个氧原子 11．W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y 的最外层电子数是 X 次外层电子数的 3倍，四种元素与锂组成的盐是一种新型电池的电解质结构如图。下列说法不正确的是 A．非金属性：W＞Y＞Z＞X B．Y、Z组成的分子可能为非极性分子也可能为极性分子 C．W是同周期中原子半径最大的元素 D．阴离子中所有原子均满足8电子稳定结构 12．我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先。砷(As)和镓(Ga)都是第四周期元素，分别属于VA和IIIA族。下列说法中，不正确的是 A．原子半径：Ga＞As＞P B．热稳定性：NH3＞PH3＞AsH3 C．Ga(OH)3可能是两性氢氧化物 D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4 13．下列说法正确的是 A．232Th和230Th是钍的两种同位素，元素Th的近似相对原子质量是231 B．不同元素的原子构成分子只含有极性共价键 C．235U和238U是中子数不同、质量数相同的同种核素 D．在元素周期表中的16个族中，ⅢB族的元素种类最多 14．下列有关比较中正确的是 A．碱性： B．沸点：HBr＞HCl＞HF C．熔点：Li＜Na＜K D．氢化物的稳定性： 15．关于具有相同的电子层结构的短周期元素aA2+、bB+、cC3+、dD-，下列说法中正确的是 A．原子半径C＞A＞B＞D B．价电子数D＞C＞A＞B C．离子半径C3＋＞D－＞B＋＞A2＋ D．单质的还原性A＞B＞C＞D 二、填空题 16．回答下列问题： (1)问题一：图1是主族元素的原子半径，分析图1可得出什么结论___。 (2)问题二：图2是短周期元素的主要化合价，分析图2可得出什么结论___。 17．工业上常用电解溶液制备，反应方程式如下： 回答下列问题： (1)用电子式表示的形成过程：_______； (2)属于_______化合物(填“离子”或“共价”)，用电子式表示的形成过程_______； (3)中含有的化学键类型是_______，其电子式为_______； (4)用含的溶液进行电解制备。 ①该溶液中的物质的量是_______ ②标准状况下，理论上最多能产生_______L； ③当完全被电解消耗完时，产生的的质量为_______g； ④两种气体产物相同条件下的密度比是_______。 18．填空。 (1)下列叙述正确的是___________。 A．含有共价键的化合物一定是共价化合物 B．现已发现的零族元素的单质在常温常压下都是气体 C．第ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子 D．第n主族元素其最高价氧化物分子式为，氢化物分子式为 E．所有主族元素最高正化合价等于最外层电子数 F．稀有气体原子与同周期IA、IIA族元素的简单阳离子具有相同的核外电子排布 G．共价化合物中不可能含有离子键 H．只有非金属原子间才能形成共价键 I．非金属元素不可能形成离子化合物